1、第1章 第1节 化学反应的热效应第1课时 化学反应与能量变化物质变化能量变化化学反应反应物生成物旧化学键的断裂新化学键的形成吸收能量释放能量差 值热效应复习回顾学习目标1、了解反应热、焓、焓变等概念，并能初步判断并计算反应热。2、了解热化学方程式的概念及意义，能正确书写热化学方程式。1、反应热2、焓焓(H) ：物质本身所具有能量焓变(H)：注意：质量相同的同种物质，状态不同，焓值不同(glS)化学反应的热效应，吸收或释放的能量H=H生成物-H反应物KJ/mol或J/mol阅读课本P2-5，学习以下内容 反应热的定义 焓、焓变的定义 反应热和焓变之间的关系物质三态变化化学反应3、关系当化学反应在
2、等压条件下进行时，反应热等于焓变。注意：物质三态变化的焓变不是反应热； 反应热是化学变化的焓变，有正负4、H的计算H反应物H生成物反应过程HH反应过程HHH反应物H生成物H0，吸热反应H=H生成物-H反应物方法1： 反应物生成物化学反应实质：旧化学键的断裂新化学键的形成(吸收能量E吸)(释放能量E放)H=反应物的总键能-生成物的总键能方法2： 若E吸E放，为吸热反应键能：1mol化学键断裂时吸收的能量或形成时放出的能量反应物的总键能生成物的总键能4、H的计算H=反应物的总键能-生成物的总键能方法2： 4、H的计算H=H生成物-H反应物方法1： H：负放正吸H0，吸热反应注意：键能越大，物质越稳
3、定，焓值(本身具备的能量)越低。反应过程HH反应物中间产物H生成物以放热反应为例，H在化学反应反应过程中怎么变化？活化能H形成新键时释放的能量1、(2018青海一中高二质检)已知EA、EB、EC、ED分别表示A(g)、B(g)、C(g)、D(g)所具有的能量，则对于吸热反应：A(g)B(g)=C(g)D(g)，下列说法正确的是( ) A.EAEC B.EAECEDC.EAEBECED D.EAEBECED课堂练习H=H生成物-H反应物H：负放正吸 D2、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF
4、键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热为 ( )A.1 780 kJmol1 B.1 220 kJmol1C.450 kJmol1 D.430 kJmol1课堂练习B根根据键能计算反应热的方法据键能计算反应热的方法(1)写出化学方程式(2)分析断裂或形成的化学键的数目(3)计算：H=反应物的总键能-生成物的总键能放热反应放热过程 所有燃烧反应酸碱中和反应金属/金属氧化物和酸/水反应大多数化合反应浓硫酸溶于水NaOH溶于水金属单质间的置换反应，如铝热判断反应的热效应方法3： 4、H的计算三态：g l s吸热反应吸热过程 大多数分解反应铵盐
5、与碱的反应C+CO2=2CO高温C+H2O(g)=CO+H2高温反应类型判断反应的热效应方法3： 4、H的计算铵盐溶于水电离(只有旧键的断裂)三态：s l g水解反应反应条件判断反应的热效应方法4： 4、H的计算 反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可以继续进行， 则为放热反应一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无直接关系，而与反应开始后的条件有关 若反应需要持续不断的加热才能进行，则一般为吸热反应1、已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放
6、出a kJ能量C.该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量D.该反应热为(ab) kJmol1 达标检测D2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应达标检测C3、下列说法正确的是( )A.吸热反应使环境的温度升高B.当反应放热时H0，反应吸热时H0C.化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应达标检测C在25、101kPa下，1molH2和 molO2生成1mol液体H2O时，放出的热量是285.8KJ
7、21热化学方程式阅读课本P6-7，学习以下内容 热化学方程式的定义、意义 热化学方程式的书写规则1、定义把一个化学反应中的物质变化和焓变同时表示出来的式子2、意义 表示物质变化 表示焓变(能量变化)意义：例：H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol21热化学方程式3、书写规则 书写正确的化学方程式(系数可以是整数、分数) 标反应的温度、压强 标物质的状态 计算H系数代表该物质的物质的量25、101kPa可以不标注，但其他条件必须标注s固，l液，g气，不用标反应条件、H：负放正吸，单位KJ/mol例：H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol21热化学方
8、程式注意： H的数值与系数要对应。 无论反应是否可逆，H表示反应进行到底时的能量变化。例：H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol21系数加倍， H的数值也加倍则：2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol则：N2(g)3H2(g) 2NH3(l)H92.4 kJ/mol该反应实际放出的热量小于92.4KJ H：KJ/mol，mol-1指按系数进行的每摩尔反应。 若反应逆向进行，则H改变符号，但数值不变。1、今有如下三个热化学方程式：H2(g) O2(g)=H2O(g)Ha kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(l) Hb kJ/mol2H
9、2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ/mol关于它们的下列表述正确的是 ( )A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值C.反应热的关系：ab D.反应热的关系：2bc课堂练习D2、在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是( )A.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H92.3 kJ/molB.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H92.3 kJ/molC.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/molD.2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H184.6 kJ/mol课堂练习D3、根据
10、所给信息完成下列热化学方程式：(1)已知1 molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。(2)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放22.67kJ的热量： 。 解析解析化学式化学式相同的同素异形相同的同素异形体需体需标明其名标明其名称称。C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol课堂练习NH3(g) O2 (g)=NO(g) H2O (g)H-226.7kJ/mol4523思考：同温同压下，同一化学反应的H与哪些因素有关？ 反应物或生成物的物质的量 反应物、生成物
11、的状态解析：同温同压下，由于反应物或生成物的状态不同，造成同一个化学反应的H怎么变化呢？例：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) H1； CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(g) H2；则H1 H20H2同温同压下，由于反应物或生成物的状态不同，造成同一个化学反应的H怎么变化呢？例：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2；则H1 H2H反应物H生成物反应过程HH1HH2D.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0 达标检测A4、根据右图所示情况，判断下列说法中正确的是( )A.其热化学方程式为C
12、O(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 KJ/molB.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.当H2O为液态时，其反应热大于41 KJ/mol 达标检测B5、(2018西安高新一中期中考试)已知在25、101 kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )A.C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.4kJ/molB.C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6kJ/molC.C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6kJ/molD.C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.4kJ/mol达标检测BH=HH=H生成物生成物-H-H反应物反应物H=H=反应物的总键能反应物的总键能 - -生成物的总键能生成物的总键能
