1、四川省德阳市2022届高三下学期第二次诊断考试（二模）理科综合化学试题一、单选题1化学与生活紧密相连。下列说法正确的是A碳酸氢钠不能用作食用碱B液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷C燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2D三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色【答案】C【解析】【详解】A碳酸氢钠碱性较弱，能用作食用碱，A错误；B液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，B错误；C烟花爆竹中含硫，爆炸时会产生刺激性气味的SO2，C正确；D青铜是铜的合金，表面易形成铜绿，也易与氧气反应生成黑色的氧化铜，故三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面为黑色加绿色，不可能呈亮红色，D错误；答案选C。2下列说法
2、错误的是A很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物B油脂和蛋白质的水解最终产物均含有电解质C苯与液溴、乙醇与乙酸的反应都是取代反应D丙烯与氯化氢加成可制得纯净的2氯丙烷【答案】D【解析】【详解】A酯往往具有特殊的香味，鲜花水果含有低级酯，很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物，A正确；B油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和丙三醇，在碱性环境下水解得到高级脂肪酸盐和丙三醇，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，高级脂肪酸、高级脂肪酸盐、氨基酸均属于电解质，B正确；C苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生取代反应生成乙酸乙酯和水，C正确；D丙烯结构简式为CH2
3、=CHCH3，与HCl加成得到1-氯丙烷和2氯丙烷组成的混合物，D错误；答案选D。3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列叙述正确的是A简单氢化物的沸点：XZBZ2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C简单离子的半径：XYDY和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡【答案】B【解析】【分析】X单质可用作保护气，则X为N元素，Y为短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和，则Z为S元素，W为Cl元素。【详解】ANH3分子间能形成氢键，沸
4、点大于H2S，因此简单氢化物的沸点：ZX，故A错误；BS2Cl2分子中S原子和Cl原子最外层电子均到达8电子结构，故B正确；C简单离子半径：Na+N3-，即Yc(H+)c(Na+)CKa(CH3COOH)的数量级为10-6D溶液中水的电离程度：cba【答案】B【解析】【分析】HCl是一元强酸，0.1molL-1盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，故b点所在曲线表示NaOH滴定HCl的曲线，a点所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线。【详解】Aa点所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线，NaOH溶液体积为10mL，则醋酸反应了一半，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，电荷守
5、恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒有c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，2+得2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，A错误； Bb点所在曲线表示NaOH滴定HCl的曲线，NaOH溶液体积为10mL，则HCl反应了一半，所得溶液为等浓度的HCl和NaCl溶液，则c(Cl-)=2c(Na+)，即c(Cl-)c(Na+)，由于钠离子只由NaCl电离，氢离子由HCl和水电离，故c(H+)c(Na+)，综上所述，b点所表示溶液中：c(Cl-)c(H+)c(Na+)，B正确；C由图可知，0.1molL-1
6、醋酸中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，故Ka(CH3COOH)=10-5，故Ka(CH3COOH)的数量级为10-5，C错误；Da点所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，b点所得溶液为等浓度的HCl和NaCl溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，由于b点pH较a点小，则b点水的电离程度小于a点，c点CH3COONa溶液，水的电离程度受到促进，故水的电离程度cab，D错误；答案选B。二、实验题8比较活泼的金属与硝酸反应时，硝酸浓度和外界条件会影响还原产物。学习小组设计用表中的3组药品进行实验，探究活泼金属与硝酸反应的规律，实验所需装置如图
7、所示(省略加热和部分夹持装置)。实验硝酸金属100mL、14.0molL-1少量铝粉100mL、6.0molL-1少量锌粉150mL、0.5molL-1过量锌粉实验所需装置：回答下列问题：(1)在进行上述3个实验前，均要先向实验装置内通一段时间氯气，其目的是_。按AC连接实验装置，完成实验，观察到无明显现象，加热后剧烈反应，生成红棕色气体。无明显现象的原因是_。(2)按AC连接实验装置，完成实验(未加热)，观察到反应较快，生成无色气体。经验证无色气体是NO，则该反应的化学方程式为_。(3)按ABD连接实验装置，进行实验(未加热)。查阅资料：硫酸亚铁溶液吸收NO后溶液呈深棕色。实验步骤：打开止水
8、夹a，通入一段时间氮气后，关闭止水夹a，再将适量肥皂水加入表面皿中。打开分液漏斗旋塞，加入0.5molL-1的硝酸溶液。待充分反应后，硫酸亚铁溶液的颜色无变化。用带火星的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。取圆底烧瓶中上层清液，经测定c(Zn2+)=0.205molL-1、c(NO)=0.455molL-1。由步骤可知，反应后圆底烧瓶内的上层清液中还含有较多的离子是_(填离子符号)，检验该离子的实验操作是_，生成该离子的反应的离子方程式为_。(4)实验中生成还原产物的成分为_；若实验中反应后圆底烧瓶内溶液体积仍为200mL，则中生成的气体在标况下的体积为_mL。(5)比较活泼金属与硝酸反应时，随着硝酸浓
9、度的变化，生成还原产物的规律是_。【答案】(1) 排除装置内的空气 铝被钝化或铝的表面生成了一层致密的氧化膜(2)3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O(3) NH 取圆底烧瓶中上层清液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红包石蕊试纸变蓝 4Zn+10H+NO=4Zn2+NH+3H2O(4) H2和NH(或NH4NO3) 84(5)随着硝酸浓度的降低，还原产物中氮元素的价态降低【解析】(1)实验前，均要先向实验装置内通一段时间氯气，其目的是排除装置内的空气；实验中14.0molL-1硝酸是浓硝酸，金属铝常温下与浓硝酸发生钝化反应，因此无明显现象的原因是：铝被
10、钝化或铝的表面生成了一层致密的氧化膜；(2)实验中锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌和无色气体NO，反应的化学方程式为：3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O；(3)已知硫酸亚铁溶液吸收NO后溶液呈深棕色，步骤观察硫酸亚铁溶液的颜色无变化，说明过量Zn与稀硝酸不产生NO，则N被还原为更低价，经测定c(Zn2+)=0.205molL-1、c(NO)=0.455molL-1，加入0.5molL-1的硝酸溶液，则反应消耗的c(NO)=0.5-0.455=0.045molL-1，设被还原的含N离子化合价为x，由溶液的电中性可知，0.2052+0.045x=0.4551，解得x=+1，则
11、还含有较多的离子是NH，检验NH的实验操作是：取圆底烧瓶中上层清液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；生成该离子的反应的离子方程式为4Zn+10H+NO=4Zn2+NH+3H2O；(4)步骤用带火星的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声说明有氢气生成，为H+被还原生成氢气，且N元素化合价降低也被还原生成铵根离子，则实验中生成还原产物的成分为H2和NH；150mL 0.5molL-1硝酸物质的量为n=cV=0.075mol，反应后圆底烧瓶内溶液体积仍为200mL，由H+H2，n(H2)=，标况下的体积为V=nVm=0.00375mol22.4L/mol=0.084L=84mL；
12、(5)比较活泼金属与硝酸反应时，6.0molL-1硝酸反应时产生NO，0.5molL-1反应时产生NH，则随着硝酸浓度的变化，生成还原产物的规律是：随着硝酸浓度的降低，还原产物中氮元素的价态降低。三、原理综合题9在起始温度相同(T)的条件下，分别向容积相同的密闭容器甲、乙、丙中加入等量NH4I(s)，发生反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) H0，2HI(g)I2(g)+H2(g) H0，容器如图所示。回答下列问题：(1)在甲容器中，不能作为2HI(g)I2(g)+H2(g)达到平衡的依据是_(填标号)。a.气体颜色不变b.气体压强不变c.气体温度不变d.混合气体的平均相对分子质量不变
13、(2)乙容器中反应达平衡后，再充入He，则反应2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡_移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。(3)在反应过程中，测得丙容器中HI、H2的物质的量(c)随时间(t)变化如图所示。已知：在T时，2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡常数K=。曲线b代表的变化曲线_(填化学式)；2min内，用NH3表示的反应速率为_，HI的分解率为_。T时，若在丙容器中加入I2(g)和H2(g)各1mol；反应达平衡后，放出7.6kJ的热量，则I2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为_。(4)甲、乙、丙三个容器中反应均达到平衡时，I2(g)的体积分数由大到小的顺序是_
14、。【答案】(1)d(2)正反应方向(3) HI 2.5mol/(Lmin) 20% I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.5kJ/mol(4)乙丙甲【解析】(1)甲容器为绝热恒容，发生2HI(g)I2(g)+H2(g)：a气体颜色不变，则I2(g)的浓度不变，说明反应已达平衡，a不符合题意；b2HI(g)I2(g)+H2(g) H0，反应吸热，未平衡时，容器内温度降低，气体分子数不变，压强减小，则气体压强不变，说明反应已达平衡，b不符合题意；c2HI(g)I2(g)+H2(g) H0，反应吸热，未平衡时，容器内温度降低，气体温度不变，说明反应已达平衡，c不符合题意；d2HI(g)I2(g
15、)+H2(g)是气体总物质的量不变，总质量不变的反应，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应已达平衡，d符合题意；答案选d；(2)乙容器是恒温恒压容器，反应达平衡后，再充入He，体积增大，相当于减小压强，反应NH4I(s)NH3(g)+HI(g)正向移动，使体系温度降低，但乙容器恒温，相当于升高温度，则2HI(g)I2(g)+H2(g) H0向正反应方向移动；(3)NH4I(s)NH3(g)+HI(g) H0，2HI(g)I2(g)+H2(g) H0，HI(g)是第一个反应的生成物，第二个反应的反应物，则开始阶段HI(g)浓度增大程度大于H2(g)，故曲线b代表HI的变化曲线；结合
16、可知，2min内，H2(g)浓度增大0.5mol/L，则反应2HI(g)I2(g)+H2(g) 中HI减小1mol/L，HI在该2min内增大4mol/L，则反应NH4I(s)NH3(g)+HI(g)中NH3(g)浓度增大4mol/L+1mol/L=5mol/L，用NH3表示的反应速率为v(NH3)=5mol/L2min=2.5mol/(Lmin)；HI的分解率=20%；设体积为1L，列三段式，T时K=，则，解得x=0.8或(舍去)，因为体积为1L，则0.8molI2(g)和0.8molH2(g)反应生成1.6molHI(g)放出7.6kJ的热量，则1molI2(g)和1molH2(g)反应生
17、成2molHI(g)放出的热量为kJ=9.5kJ，则I2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.5kJ/mol；(4)甲是恒容绝热容器，乙是恒温恒压，丙是恒温恒容，以丙为基础，甲相比于丙是降温，平衡逆向移动，I2(g)的体积分数比丙小，乙相比于丙是降压，平衡正向移动，I2(g)的体积分数比丙大，则甲、乙、丙三个容器中反应均达到平衡时，I2(g)的体积分数由大到小的顺序是乙丙甲。四、工业流程题10碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体，可用于制铁盐、兽药、补血剂等。利用废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制取碳酸亚铁，并探究碳酸亚铁的部分性质。回答下列问
18、题：.制碳酸亚铁，工艺流程如图：常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀7.52.73.8完全沉淀9.53.74.7(1)酸浸时，所发生氧化还原反应的离子方程式为_。(2)加入氨水调控pH的范围是_，“固体”的成分是_。(3)在工业生产中加入的NH4HCO3，需过量，下列分析错误的是_(填标号)。a.使Fe2+充分转化为碳酸亚铁b.碳酸氢铵受热分解c.促进Fe2+、CO的水解.探究碳酸亚铁的性质实验：(4)由上面实验可以得出碳酸亚铁的相关性质是_，写出碳酸亚铁变成红褐色固体所发生反应的化学方程式_。(5)已知：100.86.3，25时，Ksp(FeC
19、O3)=3.010-11、KspFe(OH)2=1.610-14。现将碳酸亚铁加入0.1molL-1Na2CO3(pH=11.6)溶液中，经计算可知_(填“有”或“无”)Fe(OH)2生成。【答案】(1)Fe+2H+=Fe2+H2、2Fe3+Fe=3Fe2+(2) 4.7pH7.5 Al(OH)3和C(3)c(4) 在潮湿的空气中碳酸亚铁被氧化为氢氧化铁 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2(5)无【解析】【分析】废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)中加入硫酸酸浸，铁、氧化铝和氧化铁溶于稀硫酸得到Fe2+、Al3+、Fe3+，铁屑将氧化铁生成的Fe3+还原成Fe2+，加入
20、氨水调节pH，使得Al3+沉淀，过滤除去生成的氢氧化铝和不溶的碳，加入碳酸氢铵沉铁，过滤即可得到碳酸亚铁。(1)酸浸时，所发生氧化还原反应为Fe+2H+=Fe2+H2、2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)加入氨水调控pH是为了使Al3+沉淀，根据表中数据可知，调控pH的范围为4.7pH7.5；固体的成分为Al(OH)3和C；(3)a加入过量的NH4HCO3，促进Fe2+转化为碳酸亚铁的反应平衡正向移动，使Fe2+充分转化为碳酸亚铁，故a正确；b碳酸氢铵受热分解，过量的碳酸氢铵加热即可除去，故b正确；c加入过量的NH4HCO3，有利于生成碳酸亚铁，抑制Fe2+、水解，故c错误；答案选c；(4)由图
21、可知，碳酸亚铁在空气中放置一段时间后生成氢氧化铁，说明在潮湿的空气中碳酸亚铁被氧化为氢氧化铁；碳酸亚铁被氧化成氢氧化铁的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2；(5)0.1molL-1Na2CO3的pH=11.6，则，解得，因此无e(OH)2生成。五、结构与性质11铬在希腊文中的原意为“颜色”，能够生成美丽多色的化合物，三价铬离子能形成形形色色的络合物。回答下列问题：(1)铬位于元素周期表中_区。(2)紫色的Cr(H2O)63+、橙红色的Cr(NH3)4(H2O)2、灰绿色的Cr(CH3COO)3，部分结构示意图如图所示。氮和氧中第一电离能较大的元素是_，原因是_
22、H2O和NH3中键角较大的分子是_，Cr(NH3)4(H2O)23+的同分异构体共有_种，其结构中铬离子的外围电子数目为_。1molCr(CH3COO)3所含键的数目为_。(3)用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜铬合金。其中两种铜铬合金的晶体结构如图所示。晶体a中铬原子的配位数为_。晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的_(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体b的密度为_。【答案】(1)d(2) N(氮) 基态氮原子2p轨道半充满 NH3 2 15 21NA(3) 12 六面体 g/cm3【解析】(1)铬元素的原子序数为24，价电子排布式为3d54s
23、1，位于元素周期表d区，故答案为：d；(2)同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故答案为：N(氮)；基态氮原子2p轨道半充满；分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，水分子中氧原子有2对孤对电子，氨分子中氮原子有1对孤对电子，所以氨分子的键角大于水分子；由Cr(H2O)63+离子的空间构型为正八面体可知，当4个水分子被氨分子取代后，Cr(NH3)4(H2O)23+的同分异构体共有2种，铬离子的外围电子数目为3+26=15，故答案为：NH3；2；15；Cr(CH3COO)3中配位键
24、属于键，单键为键，双键中含有1个键和1个键，由结构式可知，1molCr(CH3COO)3所含键的数目为1mol73NAmol-1=21NA，故答案为：21NA；(3)由晶胞结构可知，晶体a中位于顶点的铜原子与位于面心的铬原子的距离最近，则铬原子的配位数为12，故答案为：12；由晶胞结构可知，晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的六面体空隙中，晶胞中位于顶点和面心的铜原子个数为8+2=2，位于面心的铬原子个数为4=2，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=k2hd，解得d=，故答案为：g/cm3。六、有机推断题12某课题组设计合成司替戊醇的路线如图(部分反应条件已省略)：已知：R1CH
25、O+回答下列问题：(1)AB的反应类型为_，司替戊醇中含氧官能团的名称为_。(2)化合物E的结构简式为_，G的系统命名为_。(3)乙醛+KC8H14O的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_(填标号)。a化合物B分子中所有原子一定共平面b每个J分子中含有两个手性碳原子cK的核磁共振氢谱有2组峰d化合物L的分子式为C14H16O3(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_种。与FeCl3溶液发生显色反应；与NaHCO3溶液反应产生CO2。(6)设计以CH3CHO和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)_。【答案】(1) 取代反应 羟基、醚键(2) 2溴2甲基丙烷(3)CH
26、3CHO+H2O(4)c、d(5)13(6)【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，与二氯甲烷发生取代反应生成，在铁做催化剂的条件下，与溴发生取代反应生成，发生信息反应生成，则D为；发生还原反应生成，则E为；在催化剂作用下，发生催化氧化反应生成，则F为；在乙醚作用下与镁反应生成，则G为、H为；与乙醛反应生成，发生水解反应生成，在催化剂作用下，发生催化氧化反应生成，与发生信息反应生成，与硼氢化钠发生还原反应生成。(1)AB的反应为与二氯甲烷发生取代反应生成和氯化氢；由结构简式可知，司替戊醇中含氧官能团为羟基、醚键，故答案为：取代反应；羟基、醚键；(2)由分析可知，E的结构简式为；G的结构简式为，
27、名称为2溴2甲基丙烷，故答案为：；2溴2甲基丙烷；(3)由信息可知，乙醛+KC8H14O的反应为乙醛与反应生成和水，反应的化学方程式为CH3CHO+H2O，故答案为：CH3CHO+H2O；(4)a由结构简式可知，化合物B分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以分子中所有原子不能共平面，故错误；b由结构简式可知，每个J分子中只含有1个连有不同原子或原子团的手性碳原子，故错误；c由结构简式可知，K分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱有2组峰，故正确；d由结构简式可知，化合物L的分子式为C14H16O3，故正确；故选c、d；(5)化合物E的同分异构体与氯化铁溶液发生显色反应，与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳说明苯环上可能连有CH2COOH和OH，或COOH、CH3和OH，其中苯环上可能连有CH2COOH和OH的结构有3种，苯环上可能连有COOH、CH3和OH的有10种，共13种，故答案为：13；(6)由题给信息和有机物的转化关系可知，以CH3CHO和为原料制备的合成步骤为苯在铁做催化剂条件下与溴发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息反应生成苯甲酸；乙醛发生信息反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与硼氢化钠发生还原反应生成CH3CH=CHCH2OH，CH3CH=CHCH2OH在浓硫酸作用下与苯甲酸发生酯化反应生成，合成路线为，故答案为：。试卷第20页，共20页
