1、2023届高二第二学期开学考化学试题考试时间：75分钟满分：100分 第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包含14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低 B一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化 C. 侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高 D金属在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀2下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确）（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ/mol (燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq
2、)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJ/mol (中和热)CN2O4(g) 2NO2(g) H=+56.9 kJ/mol (该反应吸热)D1/2H2+1/2Cl2=HCl H=-91.5 kJ/mol (该反应放热)3下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）ACO32+H2O HCO3+OH用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污 BAl3+3H2O Al(OH)3+3H+ 用明矾净水CTiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl 用TiCl4制备TiO2纳米粉 DSnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH4下列有关说法正确的是
3、()A所有非金属元素都分布在p区B电子云通常用小点的疏密程度来表示，小点密表示在该空间的电子数多CCu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区D已知Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe3的价层电子排布式为3d55下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A2NO2(g) N2O4(g)，加压，颜色变深B4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)（H0），降温可使混合气体平均相对分子质量减小CCa(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)，向溶液中加入少量Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体质量会减小DCr2O72-(橙色) +
4、 H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+，向溶液中滴加少量浓硫酸，橙色加深6室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A与Al粉反应放出氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、SO42-BpH=7的溶液中，Fe3+、NH4+、I-、CO32-C能使无色酚酞变红的溶液： Na+、K+、NO3-、Cl-D的溶液：Mg2+、NH4+、AlO2-、F-7已知293K时下列物质的溶度积(单位已省略)（ ）Ag2SO4FeSCuSAg2SKsp1.210-56.310-188.510-456.310-50下列说法正确的是（ ）A相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)
5、c(Fe2+)c(Ag+)B向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2- + Cu2+ = CuSC浓度均为0.04mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀D向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变8常温下，将浓度为0.1mol/L的HNO2溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列各项始终保持减小的是（ ）A B C D9锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如下图所示。已知电池反应：，下列说法错误的是（ ）A放电时，正极的电极反应式：O2 + 2e+ 2Li+Li2O2B放电时，B极消耗 22.4
6、L的O2，外电路中通过2mol电子 C充电时，Li+向A极移动D充电时，A极接电源的负极 10下列关于中和滴定实验的说法错误是（ ）A图1所示操作可排尽滴定管内气泡 B图2所示可用于已知浓度的NaOH(aq)滴定未知浓度的盐酸 C图3所示滴定管读数为 5.6mL D图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化11在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，甲醇物质的量随温度变化结果如图所示，下列说法正确的是（ ） A平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)c(H2)B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
7、CCO合成甲醇的反应为吸热反应D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时c(H2)c(CH3OH)增大12现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：；则下列比较中，正确的是（ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高化合价：=13下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是（ ）原子序数原子半径/(1010m)0.741.521.601.100.990.751.86最高/最低化合价2125371531A号元素和号元素处于同一周期B号元素的原子序数大于号元素的原子序数C上表元素范围内，号元素的最高价氧化物所对应水化物的酸性最强D号元素与号元素的简单氢化物沸点14常温下，向100m
8、L 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是dBa点溶液中：c(NH4+) + c(NH3H2O) = 0.1mol/LCb点溶液中：c(Na+) + c(NH4+) = c(SO42-)Dc点溶液中：4c(Na+) = 3c(NH4+) + c(NH3H2O) + c(SO42-)第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（共4题，共58分）15（13分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价
9、电子构型为nsnnpn1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示，下同)；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 (2)D元素原子的电子排布式是_。 (3)C元素的轨道表示式为_；检验E3的最佳试剂为_。 (4)F元素位于元素周期表的_区，其基态原子的价电子排布式为_。 (5)G元素可能的性质_(填字母)。A其单质可作为半
10、导体材料B其电负性大于磷C其原子半径大于锗D其第一电离能小于硒16（18分）氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：（常温下平衡常数为）（常温下平衡常数为）则该反应常温下平衡常数K=_（用K1、K2表示）四氧化二氮可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数（）随温度的变化如图所示：（1）D点v（正）_v（逆）（填“”“=”或“NO NOF (2)1s22s22p63s2(3) KSCN或NH4SCN(4)ds（1分） 3d104s1（1分） (5)A（1分）16（18分）(1) (2)c 25 0.2molL-1s-1(3)减小(1)和 5(2)17（9分）(1)4OH- - 4e- = O2 + 2H2O通电(2)5.6L(3)2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4(4)Zn+2MnO2+2H+=Zn2+2MnOOH（3分）18（18分） 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且内不变色（3分） （3分） AC (1)AB (2)(3)偏低形成，导致溶液中浓度减小，沉淀不完全 （3分） (4)或（3分）
