1、专题三 水溶液中的离子反应第一单元第一单元 第一节第一节强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电电 解解 质质非非 电电 解解 质质定定 义义在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电的的化合物化合物在水溶液中和熔化状态下在水溶液中和熔化状态下都都不导电不导电的的化合物化合物相同点相同点都是与都是与溶解性无关溶解性无关的的化合物化合物不同点不同点在一定条件下能电离在一定条件下能电离不能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电在水溶液中和熔化状态下在水溶液中和熔化状态下都不导电都不导电与常见物与常见物质类别质类别的关系的
2、关系离子化合物和部分共价化离子化合物和部分共价化合物合物全是共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些典型金属氧化物、某些非金属氢化物等非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大些非金属氢化物、绝大多数有机物等多数有机物等注意！注意！（5）酸、碱、盐、水是）酸、碱、盐、水是电解质电解质，蔗糖、酒精等是非电解，蔗糖、酒精等是非电解质。质。 （1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2）电解质的）电解质的导电条件导电条件：水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。如：。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎
3、不导电，但在熔融状态下导电，碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用）电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动出自由移动的离子而导电，的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质不能是发生化学反应生成的物质导电。如：导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2是非电解质。是非电解质。（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它们溶解度太小，测不出
4、其水溶液的导电性，但它们于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的化合物化合物。强电解质：强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强强 电电 解解 质质弱弱 电电 解解 质质概念概念电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子物质结构物质结构与常见物质类与常见物质类别的关系别的关系在水溶液中全部电离
5、在水溶液中全部电离成离子的电解质成离子的电解质完全完全离子离子,水分子水分子离子化合物、某些离子化合物、某些共价化合物共价化合物通常为强酸、通常为强酸、强碱、绝大多数盐强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水弱碱、极少数盐、水某些共价化合物某些共价化合物在水溶液中只有一部分电在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质离成离子的电解质部分部分水分子、离子、溶质分子水分子、离子、溶质分子HClClHHClH2OClH3OCH3COOH H2O CH3COO H3OCH3COOH CH3COOH看图谈区别看图谈区别?3 3、电解质溶液的导电能力、电解质溶液的导电能力导电机理：导电机理
6、：导电能力：导电能力：说明：说明：a.a.金属导体：金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；时电阻增大；b.b.电解质溶液（或熔化状态）导体：电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。发生化学反应，温度升高时电阻变小。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向移动形成电流。自由离子定向移动形成电流。例：例：把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加固体分别加入入100mL100mL下列液体中，溶液的导下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（电性变化
7、不大的是（ ） A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD增强增强增强增强先增强后减弱先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强知识回顾知识回顾 ：化学平衡化学平衡化学平衡的概念化学平衡的概念 可逆反应在一定条件下进行到一定程可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态。达
8、到化学平衡状态。知识回顾知识回顾 ：化学平衡的特点化学平衡的特点逆：可逆反应逆：可逆反应动：动态平衡动：动态平衡等：正反应速率和逆反应速率相等等：正反应速率和逆反应速率相等定：反应物和生成物的浓度保持恒定定：反应物和生成物的浓度保持恒定变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏，变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏， 一段时间后会达到新的平衡状态一段时间后会达到新的平衡状态1、电离平衡的概念、电离平衡的概念 电离平衡：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过子重新结合成分
9、子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。程就达到了平衡状态。1、 V-t图和图和c-t图图Vt电离速率电离速率结合速率结合速率电离平衡状态电离平衡状态ct分子浓度分子浓度离子浓度离子浓度动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子的条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度恒定不变。浓度恒定不变。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程2、电离平衡的特点、电离平衡的特点说明：说明： （1）弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，）弱电解质的
10、电离平衡类似于化学平衡，具备化学平衡的所有具备化学平衡的所有特征特征，遵循，遵循化学平衡移动化学平衡移动原理原理。 （2）弱电解质的电离都是）弱电解质的电离都是吸热的吸热的、微粒数微粒数增多的增多的、较弱较弱的过程。的过程。（3）改变压强，对弱电解质的电离平衡）改变压强，对弱电解质的电离平衡无影响。无影响。知识回顾知识回顾 ：化学平衡的移动化学平衡的移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。化学反应的特点：化学反应的特点：（1）、是否为可逆反
11、应？）、是否为可逆反应？（2）、正反应微粒数增大还是微粒数减小？）、正反应微粒数增大还是微粒数减小？（3）、正反应吸热还是放热？）、正反应吸热还是放热？具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有：具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有：浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：勒夏特列原理勒夏特列原理弱电解质电离过程的反应特点：弱电解质电离过程的反应特点：1、弱电解质的电离属于、弱电解质的电离属于可逆可逆过程过程2、电离方向是微粒数、电离方向是微粒数增多增多的方向；的方向；3、电离方向是、电离方向是吸热吸热方向，方向，改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COO
12、H) 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH 加加H3COONa 加加CH3COOH 加加 水水正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格：讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质外因：浓度、温度外因：浓度、温度温度升高，有利于电离温度升高，有利于电离浓度越稀，越有利于电离浓度越稀，越有利于电离同离子效应同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。电解质，能抑制电离。能反应的离子能反应的离子：加
13、入能与弱电解质的某种离子反：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。应的强电解质，能促进电离。影响影响电离平衡的因素：电离平衡的因素：练习：在练习：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H+K Kn(Hn(H+ +) )C(HC(H+ +) )加热加热加水加水锌粒锌粒加醋酸钠加醋酸钠加加HClHCl加加NaOHNaOH不变不变增大增大不变不变增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变减小减小增大增大减小减小不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大加水加水C(HC(H+ +) )
14、一定减少吗？一定减少吗？烧杯中含有烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。和加入水的体积关系曲线。导电性V（H2O）H+浓度思考题思考题 ：【练习练习】完成下列电解质的电离方程式：完成下列电解质的电离方程式：1、KNO3 2、 CH3COOH 3、Ba(OH)24、 NH3H2O 5、NaHCO3 6、H2CO3【练习练习】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离度：三点醋酸的电离度：abcC用湿润的用湿润的pH试纸测量试纸测量a处溶液的处溶液的pH，测量结果偏小，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：氢氧化钠溶液体积：cab（ ）BC
