1、专题二 化学反应速率和化学平衡第三单元第三单元 第一节第一节影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？一定条件下一定条件下的化学平衡的化学平衡v正正 v逆，逆，反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的含量恒定含量恒定条件改变条件改变反应速率改变，反应速率改变，且变化量不同且变化量不同非平衡状态非平衡状态平衡被破坏平衡被破坏 v正正 v逆，逆，反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的含量不断变含量不断变化化一定时间后一定时间后新条件下的新条件下的新化学平衡新化学平衡v正正 v逆，反应混逆，反应混合物中各组合物中各组分的
2、含量恒分的含量恒定定平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态化学平衡的移动化学平衡的移动一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。衡状态的过程。3、移动的原因：外界条件发生变化。、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡旧平衡条件改变条件改变v正正v逆逆一段时间后一段时间后新平衡新平衡4、移动的方向、移动的方向:若若V正正V逆逆 ，平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。平衡不移动。平衡不移动。 若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。 若若V正正V逆逆 ，2
3、、研究对象、研究对象: 已达到平衡的可逆反应体系已达到平衡的可逆反应体系浓浓 度度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂【思考】【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？(提示：通过改变影响反应速率的条件来打破原有提示：通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。）平衡，建立新平衡。） 0.1 10 20 30 60 100 20015.381.586.489.995.498.8 3002.252.064.271.084.292.6 4000.42
4、5.138.247.065.279.8 5000.110.619.126.442.257.5 6000.054.59.113.823.131.4压强压强MpaNH3含量含量 /%温度温度/ 根据图中显示的信息，你认为平衡状态下氨的含根据图中显示的信息，你认为平衡状态下氨的含量与温度、压强存在什么关系？量与温度、压强存在什么关系？交流与讨论交流与讨论二、外界条件对化学平衡的影响二、外界条件对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响v0tV正正V逆逆原平衡原平衡V正正V逆逆新平衡新平衡增大反应物的浓度增大反应物的浓度v-t图：图： 分析在其他条件不变分析在其他条件不变时减少反应
5、物的浓时减少反应物的浓度；增大生成物的度；增大生成物的浓度；减少生成物浓度；减少生成物的浓度平衡的移动情的浓度平衡的移动情况并画出况并画出v-t图。图。 讨论并总结浓度对化讨论并总结浓度对化学平衡影响的规律。学平衡影响的规律。 从化学平衡常数角度从化学平衡常数角度分析：增大反应物浓分析：增大反应物浓度，可以使平衡向着度，可以使平衡向着 移动。移动。 当其他条件不变时，增大反应物浓度，瞬间当其他条件不变时，增大反应物浓度，瞬间V正正 ，V逆逆 ，V正正 V逆。随后逆。随后V正逐渐正逐渐 ，V逆逐逆逐渐渐 ，最终最终V正正 V逆，平衡向逆，平衡向 方向移动。方向移动。增大增大不变不变=增大增大减小
6、减小正反应正反应V正正V逆逆 平衡正向移动平衡正向移动增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度结论：在其他条件不变的情况下，增大反结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡向正反应方向移动。向正反应方向移动。V逆逆V正正 平衡逆反应方向移动平衡逆反应方向移动增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度结论：在其他条件不变的情况下，增大生成结论：在其他条件不变的情况下，增大生成物浓度或减小反应物的浓度都可使平衡向逆物浓度或减小反应物的浓度都可使平衡向逆反应方向移动。反应方向移动。 1、在其他条件不变的情
7、况下，增大反应物浓度或减小生、在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物成物浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。浓度对化学平衡的影响规律：浓度对化学平衡的影响规律： 2、固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，、固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。 学科网学科网3 3、判断平衡移动方向的唯一依据是、判断
8、平衡移动方向的唯一依据是V V正正 与与 V V逆逆 的相对大小。的相对大小。V V正正 V V逆逆 时时 平衡向平衡向 方向移动方向移动V V正正 V V逆逆 时时 平衡向平衡向 方向移动方向移动正反应正反应逆反应逆反应例题例题:在下列平衡在下列平衡 2CrO42-(黄色黄色)+ 2H+ Cr2O72-(橙红橙红色色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入橙红色，则要在溶液中加入 A、H+ B、OH- C、K+ D、H2O讨论：用平衡的观点解释实验室为什么用排饱和食盐水的讨论：用平衡的观点解释实验室为什么用排饱和
9、食盐水的方法收集氯气、为什么碱性条件下酯的水解会更彻底？方法收集氯气、为什么碱性条件下酯的水解会更彻底？练习练习:已知氯水中存在如下平衡：已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO 常温下，在一个体积为常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。试用平衡的观点加以解释。 2 2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响可逆反应平衡常数表达式改变压
10、强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)N2O4 2NO2N2O4 2NO2正向移动正向移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动不移动不移动不移动不移动提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。V正正= V逆逆V正正= V逆逆mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)（2）若）
11、若 m+np+q：（1）若）若m+n=p+q ： 增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动 ； 减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动。减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动。压强改变，平衡不发生移动。压强改变，平衡不发生移动。结论：结论：压强变化对化学平衡的影响压强变化对化学平衡的影响对于有气体参与的反应：对于有气体参与的反应：密闭容器充入密闭容器充入”稀有气体稀有气体” a、恒压、恒压 即即”减压减压” ;b、恒容、恒容 速率不变，平衡不移动速率不变，平衡不移动.注意：注意：【例】对平衡【例】对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 如果在
12、恒温恒容下加入如果在恒温恒容下加入N2，平衡向，平衡向 移动；移动；如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？如果恒温恒压充入氦气呢？如果恒温恒压充入氦气呢？如果需要提高氢气的转化率，可以有什么办法？如果需要提高氢气的转化率，可以有什么办法？如果增大压强，正反应速率如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速率，逆反应速率 ， 氮气的转化率氮气的转化率 。 化学平衡移动原理化学平衡移动原理(勒夏特列原理勒夏特列原理) 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。向能减弱这种改变的方向移动。 移动的
13、结果只是减弱了外界条件的变化，移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不而不能完全抵消外界条件的变化量。能完全抵消外界条件的变化量。学科网思考：针筒中存在思考：针筒中存在2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后改变，达平衡后改变针针 筒活塞的位置，预测能观察到什么现象。筒活塞的位置，预测能观察到什么现象。 当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热方向当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。移动；降低温度，平衡向放热方向移动。3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响:用用v-t图分析：图分析： 反应反应 2NO2(g) N2O4(g)
14、 H0，改变温度，改变温度v-t图图 反应反应 2HI(g) H2 (g)+I2(g) H0 ，改变温度，改变温度v-t图图 预测反应预测反应2NO2(g) N2O4(g) H0，达平衡后改，达平衡后改变变温度能观察到什么现象，为什么？温度能观察到什么现象，为什么？温度对化学平衡的影响：速率速率- -时间关系图时间关系图注意：注意： 升高温度同时加快正逆反应速率，但吸升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，即温度对吸热热反应的速率增加的更多，即温度对吸热反应的速率影响更大。故升温使可逆反应反应的速率影响更大。故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。向吸热反应方向移动。 结论：结论
15、： 其他条件不变时，其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。降低温度，平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响:4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡t新平衡新平衡 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，在速率改催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，在速率改变过程中，始终保持着变过程中，始终保持着v正正= v逆。所以不会使化学平衡逆。所以不会使化学平衡移动，但使用催化剂可改变达到平衡所需的时间。移动，但使用催化剂可改变达到平衡所需的时间。 zxxk二、外界条件对
16、化学平衡的影响二、外界条件对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响化学平衡移动原理（勒夏特列原理）化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。能减弱这种改变的方向移动。课堂练习课堂练习1、下图表示在密闭容器中反应：、下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，情况，ab过程中改变的条件可能是过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变过程中改变的条件可能是的条件可能是 。
