1、沉淀沉淀溶解溶解平衡平衡复习 1 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2 2、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物质的溶解性是物质的_性质。性质。 溶解性大小跟溶解性大小跟 _有关。有关。物理物理溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质 物质的溶解性只能粗略表示物物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了示物质的溶解能力，化学上引
2、入了“溶解度溶解度”的概念。的概念。固体物质的溶解度固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在定义：在一定温度下，某固态物质在100100克溶剂克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种 物质在这种溶剂里的物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度。注意：条件：一定温度。标准：注意：条件：一定温度。标准：100100克溶剂克溶剂状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：克单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件 下某物质的溶解量也是下某物质的溶解量也是有限的有限的，不存在无限，不存在无限 可溶解的物质。可溶解的物质。
3、溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：20易溶易溶物质物质可溶可溶物质物质微溶微溶物质物质难溶难溶物质物质S10g10gS1g 1gS0.01gS Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:S(AgCl ) S (AgBr) S (AgI)、意义：、意义： Ksp Ksp的大小反映了物质在水中的溶解的大小反映了物质在水中的溶解能力。能力。对于同种类型的难溶电解质，对于同种类型的难溶电解质，KspKsp越大，越大，其溶解能力越强。其溶解能力越强。 5 5、特点：、特点：K Kspsp 只与温度有关，一定温度下，只与温度有关，一定温度下，K Kspsp是常数是常数绝大多数难溶盐的
4、溶解是吸热过程绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程升高温度，升高温度，Ksp增大增大平衡向沉淀溶解方向移动平衡向沉淀溶解方向移动4 4、 K Ksp sp 与溶解度的关系与溶解度的关系对于同种类型的难溶电解质，对于同种类型的难溶电解质，KspKsp越大，溶解度越大，溶解度越大越大6 6、溶度积规则、溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂乘积通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂乘积-Qc-Qc（离（离子积）的相对大小，还可以判断难溶电解质在给定条子积）的相对大小，还可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。件下沉淀能否生成或溶解。a.a.当当QcQcK KSPSP 时，溶液过饱和，溶解
5、平衡逆向移动，时，溶液过饱和，溶解平衡逆向移动，有沉淀析出有沉淀析出，使溶液中的，使溶液中的Qc=KSPQc=KSP，溶液恰好变为饱，溶液恰好变为饱和，建立新的溶解平衡。和，建立新的溶解平衡。b.b.当当Qc=KQc=KSPSP ，溶液饱和，沉淀与溶解处于溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态平衡状态，但沉淀与溶解这两个过程并没有停止，只是但沉淀与溶解这两个过程并没有停止，只是V V沉淀沉淀=V=V溶解。溶解。c.c.当当QcQcKspKsp时，溶液未饱和，时，溶液未饱和，无沉淀析出无沉淀析出，若加入，若加入适量的难溶电解质，难溶物可以不断溶解直至达到适量的难溶电解质，难溶物可以不断溶解直至达到饱和
6、。饱和。7 7、溶度积的计算、溶度积的计算 例例1. 已知室温下已知室温下PbI2的溶度积为的溶度积为7.110-9，求，求饱和溶液中饱和溶液中Pb2+和和I-的浓度的浓度;在在c(I-)=0.1molL-1的溶液中的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少的浓度最大可达到多少?Ksp c (Pb2+) c2(I-)（1 1）已知溶度积求离子浓度：）已知溶度积求离子浓度：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq)解：解：c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.110-9/0.12 =7.110-7molL-1即：该溶液里允许即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为的最大浓度为7
7、.110-7molL-1例例2. 已知已知 298K 时时gCl 的的 Ksp = 1.8 10-10， 求其溶解度求其溶解度S（2 2）已知溶度积求溶解度：）已知溶度积求溶解度：解：解：Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)gCl Ag+ + Cl-设设AgCl的溶解度为的溶解度为S，在，在1L饱和溶液中，饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = XKspAgCl= c(Ag +) c(Cl-)= X 2 = 1.810-10cAgCl= c(Ag + ) =1.3410-4molL-1S AgCl= 1.34 10-4molL-1 1L 143.5gmol-1 100g
8、1000g = 1.9 10-4g例例3. 已知已知AgCl 298 K 时在水中溶解度为时在水中溶解度为 1.9210-4g，计算其，计算其Ksp。解：解：M(AgCl) = 143.5 g mol-1 n(AgCl)=1.9210-4g 1000g 100g 143.5 g mol-1 = 1.34 10-5 mol c(AgCl)= 1.34 10-5 mol/1L= 1.34 10-5 molL-1 Ksp=c(Ag+) c(Cl-) = (1.34 10-5 )2 = 1.810-10（3 3）已知溶解度求溶度积）已知溶解度求溶度积例例4. 已知已知298K时，时， MgCO3的的
9、Ksp = 6.8210-6，溶液中，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1，c(CO32-) = 0.0001molL-1，此时，此时Mg2+和和CO32-能否共存？能否共存？（4 4）利用溶度积判断离子共存：）利用溶度积判断离子共存：解：解：c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =110-8MgCO3 Mg2+ + CO32-110-8 6.8210-6所以，此时所以，此时Mg2+和和CO32-能共存能共存例例5.5. 2525时，时， Ksp Mg(OH)Ksp Mg(OH)2 2= 5.6= 5.61010-12, -12, 求求Mg(OH)Mg(OH)
10、2 2 的饱和溶液中的的饱和溶液中的c(c(MgMg2+2+) )和和PHPH值；若往此饱值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？解：设饱和溶液中解：设饱和溶液中MgMg2+2+的浓度为的浓度为X XKsp=c(MgKsp=c(Mg2+2+)c)c2 2(OH(OH- -) )=X(2X)=X(2X)2 2 = 5.6= 5.61010-12-12molmol3 3L L-3-3 得得X=1.12X=1.121010-4-4molmolL L-1-1 c(OH c(OH- -)=2.24)=2.241010-4-4molmolL L-1-1 C
11、C(H(H+ +)=4.46)=4.461010-11-11molmolL L-1-1PH=10.4PH=10.4PHPH在在8.28.210.010.0时显粉红色，时显粉红色，PHPH大于大于10.010.0显红色显红色结论：显结论：显红色。红色。（5 5）溶度积与）溶度积与PHPH：如果将如果将2 21010-4-4molLmolL-1-1的的CaClCaCl2 2溶液与溶液与3 31010-4-4molLmolL-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液等体积混合，溶液等体积混合，问能否产生沉淀？问能否产生沉淀？ 已知已知CaCOCaCO3 3的的Ksp=5.0Ksp=5.01010-9-9 Qc=1.5Qc=1.51010-8-8Ksp Ksp 结论是能产生沉淀结论是能产生沉淀（6 6）利用溶度积判断沉淀平衡移动方向：）利用溶度积判断沉淀平衡移动方向：
