1、 某些化学反应的速率太快或太某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了例：夏天时食物变质得太快了废弃的塑料降解速率太慢了废弃的塑料降解速率太慢了怎么办？怎么办？第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率影响化学反应速率的因素专题二专题二化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 在通常情况下，在通常情况下，Na与水的反应和与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈与水的反应哪个剧烈(反应速率快反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？素是什么？【知识回顾】【知识回顾】一、影响化学反应速率的因素 内因：内因：（主要因素
2、）（主要因素）反应物的性质反应物的性质外因：外因：（影响因素）（影响因素） 浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等【观察思考】【观察思考】 P44 P44实验操作实验现象实验结论规律总结 均出现浑浊，先后顺序为A、B、Cc(Na2S2O3)增大，产生浑浊的速率加快其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。1 1、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响 其他条件相同时其他条件相同时，增大反应物的浓，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。度，反应速率减小。注意：此规律只适用于气
3、体或溶液的反应，对于注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固固体或纯液体体或纯液体的反应物，一般情况下其的反应物，一般情况下其浓度是常浓度是常数，数，因此改变它们的量因此改变它们的量不会改变不会改变化学反应速率。化学反应速率。【交流讨论】 P462 2、压强对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响 在其它条件不变时，对于有气体参加的在其它条件不变时，对于有气体参加的反应，反应，增大压强增大压强体积减小体积减小气体反应物浓气体反应物浓度增大度增大 反应速率加快。（反之即减小）反应速率加快。（反之即减小）Ar 1 1、向、向容积固定容积固定的容器中充入惰性气体，分的容器中充入惰性气体，分
4、析化学反应速率变化情况。析化学反应速率变化情况。N2 和和 H2【思考讨论】 2 2、在、在恒压恒压条件下，向条件下，向容积可变容积可变的容器中充的容器中充入惰性气体，分析化学反应速率变化情况。入惰性气体，分析化学反应速率变化情况。注：充入注：充入“惰气惰气”的情况的情况 1 1、充入、充入“惰气惰气” 体积不变体积不变气体气体反应物浓度反应物浓度不变不变反应速率反应速率不变不变（恒容）（恒容） 2 2、充入、充入“惰气惰气” 体积变大体积变大气体气体反应物浓度反应物浓度变小变小反应速率反应速率变小变小 （恒压）（恒压） 完成课本完成课本P46活动与探究实验，思考温度对化活动与探究实验，思考温
5、度对化学反应速率的影响。学反应速率的影响。实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：【观察思考】【观察思考】P46 P46 3 3、温度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响 其他条件相同时，升高温度，反应其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小速率增大；降低温度，反应速率减小 完成课本完成课本P47观察思考的实验，思考催观察思考的实验，思考催化剂对化学反应速率的影响。化剂对化学反应速率的影响。实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：A、B试管中速率比试管中速率比C中快中快其他条件不变时，使用催化剂，可以增大其他条件不变时，使用催化剂，可以增大（改变）反应速率。（改变）反应
6、速率。【观察思考】【观察思考】P47 P47 4 4、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响 其他条件相同时，使用催化剂，反其他条件相同时，使用催化剂，反应速率增大。应速率增大。5 5、其他因素对化学反应速率的影响、其他因素对化学反应速率的影响 反应物间的接触面积、光、电磁波、反应物间的接触面积、光、电磁波、超声波等。超声波等。【跨学科链接】【跨学科链接】P49 P49 酶的催化作用酶的催化作用 酶催化的特点：酶催化的特点： 1 1、高效的催化活性、高效的催化活性 2 2、高度的选择性、高度的选择性 3 3、特殊的温度效应、特殊的温度效应 【学以致用】【学以致用】P50 P50
7、 1 1、内因、内因 2 2、外因、外因 3 3、内、外因结合分析、内、外因结合分析 【学科提炼】【学科提炼】P50 P50 化学反应速率的辩证分析与合理应用化学反应速率的辩证分析与合理应用 化学工业化学工业90%90%以上的化学反应都使用催化剂以上的化学反应都使用催化剂小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素 思考：为什么改变某些化学反应思考：为什么改变某些化学反应的条件，就可以改变化学反应速率？的条件，就可以改变化学反应速率？【拓展视野】【拓展视野】P45 P45 碰撞理论碰撞理论 没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量合适的取向合适的取向+
8、+碰撞过轻碰撞过轻没有合适没有合适 的取向的取向有效碰撞有效碰撞【拓展视野】【拓展视野】P45 P45 碰撞理论碰撞理论 （1 1）有效碰撞：能发生反应的碰撞。）有效碰撞：能发生反应的碰撞。 （2 2）活化分子：有可能）活化分子：有可能 二、改变条件影响化学反应速率的分析二、改变条件影响化学反应速率的分析1 1、碰撞理论碰撞理论 有效碰撞的条件：有效碰撞的条件： 分子具有足够高的能量分子具有足够高的能量 合适的方向（角度）合适的方向（角度） 活化能：活化分子的平均能量与所有分子活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。的平均能量之差。（3）用碰撞理论理解化学反应的过程（4）有效碰撞与
9、化学反应速率的关系有效碰撞的频率越高，则反应速率越快。 用碰撞理论解释浓度对反应速率的影响用碰撞理论解释浓度对反应速率的影响结论：在其它条件不变时，增大反应物浓度，单位结论：在其它条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内分子总数体积内分子总数增加，增加，活化分子数活化分子数增加，增加，有效碰撞有效碰撞次数次数增加，增加，化学反应速率化学反应速率加快。加快。用碰撞理论解释压强对反应速率的影响用碰撞理论解释压强对反应速率的影响结论：在其它条件不变时，对于结论：在其它条件不变时，对于有气体有气体参加的参加的反应，增大压强，反应，增大压强，缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积，反应反应物浓度增大，单位体
10、积内分子总数物浓度增大，单位体积内分子总数增加，增加，活化活化分子数分子数增加，增加，有效碰撞次数有效碰撞次数增加，增加，化学反应速化学反应速率率加快。加快。用碰撞理论解释温度对反应速率的影响用碰撞理论解释温度对反应速率的影响 升高温度，单位体积内活化分子数升高温度，单位体积内活化分子数增加，增加，有效碰撞次数有效碰撞次数增加，增加，化学反应速率化学反应速率加快。加快。2 2、 结论：结论： 使用催化剂，活化能降低，单位体积内活使用催化剂，活化能降低，单位体积内活化分子数化分子数增加，增加，有效碰撞次数有效碰撞次数增加，增加，化学反应化学反应速率速率加快。加快。【拓展视野】【拓展视野】P48P
11、48 基元反应模型与化学反应速率研究基元反应模型与化学反应速率研究 基基元反应：概念 为了简化化学反应研究的模型，我们重点考查最简单的化学反应，即反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应，也称为基元反应。基元反应的活化能与反应速率的关系 每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，故化学反应速率越小。【拓展视野】【拓展视野】P48P48 基元反应模型与化学反应速率研究基元反应模型与化学反应速率研究 【拓展视野】【拓展视野】P48P48 基元反应模型与化学反应速率研究基元反应模型与化学反应速率研究 2NO + O2 = 2NO2 不是基元反应
12、，分三步：不是基元反应，分三步：2NO = N2O2(快）快）N2O2 = 2NO(快）快）N2O2 + O2 = 2NO2(慢）慢）整个反应的速率由慢反应整个反应的速率由慢反应决定决定 练习练习1：下列条件的变化，是因为降低反应：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂练习练习2：以下影响速率的因素中以下影响速率的因素中A、温度、温度 B、浓度、浓度 C、压强、压强 D、催化剂、催化剂能提高活化分子百分数的是（能提高活化分子百分数的是（ ）DAD
