1、【温故知新】【温故知新】 P88 水是生活中最常见也是最为重要的化合物。水水是生活中最常见也是最为重要的化合物。水是优良的溶剂，能溶解很多化合物。在水分子的作是优良的溶剂，能溶解很多化合物。在水分子的作用下，自然界里存在的许多物质被溶解了，也就有用下，自然界里存在的许多物质被溶解了，也就有了不同水质的水。其中有些物质在水中分散后能与了不同水质的水。其中有些物质在水中分散后能与其他物质接触发生化学反应，生成新的物质。不知其他物质接触发生化学反应，生成新的物质。不知你是否想过，作为溶剂的水，自身又有什么特征呢？你是否想过，作为溶剂的水，自身又有什么特征呢？第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解
2、质的电离平衡专题三专题三 溶液中的离子反应溶液中的离子反应水的电离平衡一、水的电离一、水的电离电离常数电离常数：K 电离电离c(H+)c(OH-） c(H2O）1 1、水是一种极弱的电解质，能、水是一种极弱的电解质，能微弱微弱的电离。的电离。 简写简写： H2O H+OH H2O+H2O H3O+OH 变形：变形： K 电离电离 c(H2O）= c(H+)c(OH-）常数常数2 2水的离子积常数水的离子积常数KW c(H+)c(OH）KW：简称水的离子积：简称水的离子积25，c(H) c(OH)1.0107 mol/L 。KW = 1.01014t/0102025405075100KW/101
3、40.1340.2920.6811.002.925.4720.056.0讨论：不同温度下出现差异的原因讨论：不同温度下出现差异的原因25 KW1.01014【交流讨论】【交流讨论】 P88 50 KW5.5101475 KW2.01013100 KW5.61013已知：已知：H2O H+OH H=57 H=57 kJ/mol平衡移动平衡移动3 3、水的离子积常数只随温度的升高、水的离子积常数只随温度的升高而增大而增大 某温度时，水溶液中某温度时，水溶液中Kw41014，那么该温度比室温那么该温度比室温(25 )高还是低？该温高还是低？该温度下纯水中度下纯水中c(H)是多少？是多少？二、影响水的
4、电离平衡移动的因素影响水的电离平衡移动的因素H2O HOHH0条件变化条件变化移动方向移动方向c(H)c(OH)KW升高温度升高温度加酸加酸加碱加碱加金属加金属Na加加CH3COONa加加NaCl加入加入NH4Cl向右移动向右移动增大增大增大增大增大增大向左移动向左移动向左移动向左移动向右移动向右移动增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小不变不变不变不变不变不变向右移动向右移动减小减小增大增大不变不变不移动不移动不变不变不变不变不变不变向右移动向右移动增大增大减小减小不变不变三、注意三、注意 2、在水溶液中、在水溶液中,Kw中的中的c(H+)指溶液指溶液中总的离子浓度中总的离子浓度1
5、、KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质 溶液溶液3、常温下、常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw= c(H+)c(OH) = 110144、不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，、不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出水电离出的的c(H+)c(OH)5、根据、根据Kw=c(H)c(OH) 在特定温度下为在特定温度下为定值定值,c(H) 和和c(OH) 可以互求可以互求练习练习1.1.(1)(1)升高温度，若升高温度，若Kw增大到增大到11012，则纯水电离出的，则纯水电离出的c(H)1106 molL1( () )(2)25 (2)25 时，若溶液
6、中时，若溶液中c(H)1106 molL1，则溶液中，则溶液中c(OH)1108 molL1( () )(3)25 (3)25 时，时，0.01 molL1的盐酸中，由水电离出的的盐酸中，由水电离出的c(OH)11012 molL1( () )(4)(4)等浓度的等浓度的NaOH和盐酸中，水的电离程度相同和盐酸中，水的电离程度相同( () )(5)(5)等浓度的等浓度的NaOH和硫酸中，水的电离程度相同和硫酸中，水的电离程度相同( () )(6)(6)等浓度的盐酸和醋酸中，水的电离程度相同等浓度的盐酸和醋酸中，水的电离程度相同( ( ) )(7)(7)等等c(H)的的NaOH和氨水中，水的电离
7、程度相同和氨水中，水的电离程度相同( ( ) )练习练习2、下列关于水的离子积常数的叙述中，下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以，所以Kw随溶液中随溶液中c(H)和和c(OH)的变化而变化的变化而变化B水的离子积常数水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数与水的电离平衡常数K电离电离是同一个物理量是同一个物理量C水的离子积常数是温度的函数，随着温水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化度的变化而变化D水的离子积常数水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关
8、系的物理量电离是两个没有任何关系的物理量C练习练习3、下列操作能使水的电离平衡发生下列操作能使水的电离平衡发生移动，且移动，且c(H)c(OH)的是的是()A向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸将水加热煮沸C向水中通入向水中通入CO2气体气体 D向水中加食盐晶体向水中加食盐晶体C练习练习4、25 时，水的电离达到平衡：时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确，下列叙述正确的是的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，Kw不变不变C向
9、水中加入少量向水中加入少量CH3COOH，平衡逆，平衡逆向移动，向移动，c(H)减小减小D将水加热，将水加热，Kw增大，增大，c(H)增大增大BD四、四、Kw的应用的应用1 1水的电离平衡曲线水的电离平衡曲线的理解与识别的理解与识别(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ，即c(H)c(OH) ，温度 。相同相同相同相同相同相同(2)a点显 性，b点显 性，c点显 性。酸酸中中碱碱四、四、Kw的应用的应用不同不同(3)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。不同不同(4)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 ；实现b点到d点
10、需要改变的条件 。酸碱性酸碱性温度温度降温、加碱降温、加碱练习练习5、溶液中水电离出的溶液中水电离出的c(H)或或c(OH)的计算的计算(1)在室温下，在室温下，0.01 molL1的盐酸中，的盐酸中，c(OH)是是多少？水电离出的多少？水电离出的c(H)又是多少？又是多少？c(OH)c(H)水水1.01012 molL1。(2)在室温下，在室温下，0.01 molL1的氢氧化钠溶液中，的氢氧化钠溶液中，c(H)是多少？水电离出的是多少？水电离出的c(OH)又是多少？又是多少？c(H)c(OH)水水1.01012 molL1。(3)(3)上述两种溶液水的电离程度如何？简述原因。上述两种溶液水的
11、电离程度如何？简述原因。 相同。两种酸、碱电离出的相同。两种酸、碱电离出的c(H)、c(OH)相等，相等，因而对水的电离抑制程度相同。因而对水的电离抑制程度相同。(4)在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H)和和c(OH)还相等吗？还相等吗？c(H)c(OH)1.01014还成还成立立吗？吗？ 2溶液中水电离出的溶液中水电离出的c(H)或或c(OH)的计算方法的计算方法 Kw表达式中表达式中c(H)、c(OH)均表示整个溶均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中酸溶液中Kwc酸酸(H)
12、c水水(OH)(忽略水电离出忽略水电离出的的H的浓度的浓度)。(2)碱溶液中碱溶液中Kwc水水(H)c碱碱(OH)(忽略水电离出忽略水电离出的的OH的浓度的浓度)。(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的水电离出的c(H)与水电离出的与水电离出的c(OH)一定相等。一定相等。(4)室温下，由水电离出的室温下，由水电离出的c(H)11013 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。【学以致用】【学以致用】 P89 已知已知25时，时， KW1.01014；100时，时， KW5.61013。若在若在100时
13、，某溶液的时，某溶液的c(H+) = 1107molL1，则溶液呈酸性、，则溶液呈酸性、中性还是碱性？请说明判断的依据。中性还是碱性？请说明判断的依据。练习练习6、思考解答以下几个问题：思考解答以下几个问题：(1)某温度下纯水中的某温度下纯水中的c(H)2107 molL1，此，此时时c(OH)为多少？该纯水的酸碱性如何？为多少？该纯水的酸碱性如何？(2)若保持若保持(1)中温度不变，滴入稀盐酸使中温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中，则溶液中c(OH)为多少？由水为多少？由水电离产生的电离产生的c(H)为多少？为多少？(1)2107 molL1该水呈中性该水呈中性(2)81011 molL181011 molL1
