（2019）新人教版高中化学高二选择性必修一过关检测题(全册7份打包).rar

高二化学上学期期中考试模拟题化学高二化学上学期期中考试模拟题化学(100 分分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意)1、（2020 年北京高考题）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A用石灰乳脱除烟气中的 SO2B用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水 C用盐酸去除铁锈（主要成分 Fe2O3xH2O）D用 84 消毒液（有效成分 NaClO）杀灭细菌答案：D2. 国科学家在陕西进行了中国首次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验，并取得圆满成功，这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术突破。页岩气的主要成分为甲烷(CH4)，下列说法正确的是()A页岩气属于二次能源B处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小C甲烷完全燃烧过程中，CH 断裂时释放出热能D页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用答案B3.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强 B.升高温度C.使用催化剂 D.多充入 O2答案B4. 列说法正确的是()A在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与 1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa 时，1 mol H2和 2 mol H2的燃烧热相等CCO 能和 O2反应生成稳定的 CO2，CO 的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热答案B5.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变答案C6.将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A.升高温度，X 的体积分数减小B.增大压强(缩小容器体积)，Z 的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的 Z，X 的体积分数增大答案C7.（2020 年北京高考题）X 硫酸盐（含 SO42 、HSO4 ）气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A该过程有 H2O 参与 BNO2 是生成硫酸盐的氧化剂 C硫酸盐气溶胶呈酸性 D该过程没有生成硫氧键答案D8.在一定温度、不同压强(p1甲 B.平衡时 O2的浓度：乙甲C.平衡时 SO2的转化率：乙甲 D.平衡时 SO2的体积分数：乙甲答案D12. （2 2020020 年北京高考题）一定温度下，反应）一定温度下，反应 I I2 2(g)(g)H H2 2(g)(g) 2HI(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测在密闭容器中达到平衡时，测得得 c(Ic(I2 2) )0.110.11 mmolLmmolL1 1，c(HI)c(HI)0.780.78 mmolLmmolL1 1。相同温度下，按下列。相同温度下，按下列 4 4 组初始浓度进行实验，反组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是应逆向进行的是（注：（注：1 1 mmolLmmolL1 110103 3 molLmolL1 1 ）答案C13. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热 H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则 x 为()A3abc Bc3abCabc Dcab答案A14.(2020沈阳高二质检)在 25 时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X 的转化率为 50%B反应可表示为 X(g)3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为 1 600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数答案C15.在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是()A.上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.在 25 时，反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为 2105C.在 80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5 molL1，则此时 v正v逆D.在 80 达到平衡时，测得 n(CO)0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 molL1答案C二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16.(10 分) 写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量 89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)已知断开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键需要的能量分别是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。(4)已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_。(5)FeS2焙烧产生的 SO2可用于制硫酸。已知 25 、101 kPa 时：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4(l)H3545 kJmol1。则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式为_。答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(4)A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1(5)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol117.(6 分)T 时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体，反应过程中 A、B、C 浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A 与 B 反应生成 C 的化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1 min 后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母序号)。A.保持其他条件不变，增大压强B.保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C.保持其他条件不变，升高温度答案(1)A(g)3B(g) 2C(g)放热(2)C18.(10 分)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中化学反应 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式 K_；根据下图，升高温度，K 值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到化学平衡状态，以 H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用 nB、tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。a.v生成(CH3OH)v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH 的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的 1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。a.c(H2)减小b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH 的物质的量增加d.重新平衡时 c(H2)/c(CH3OH)减小答案(1)减小c（CH3OH）c（CO）c2（H2）(2) molL1min1(3)cd(4)cd2nB3tB19.(15 分) 有科学家预言，氢能将成为 21 世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)氢能被称为绿色能源的原因是_(任答一点)。(2)在 101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，请回答下列问题：该反应的反应物总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。氢气的燃烧热为_。该反应的热化学方程式为_。若 1 mol 氢气完全燃烧生成1 mol 气态水放出241 kJ 的热量，已知HO 键能为463 kJmol1，O=O 键能为 498 kJmol1，计算 HH 键能为_kJmol1。(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3。则 H3_ kJmol1。答案(1)无污染、燃烧热值高、资源丰富(答案合理均可)(2)大于285.8 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1436(3)84.620.(14 分) (1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)H14NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H2则反应 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)H_。(请用含有 H1、H2的式子表示)(2)若 NH3 N2 H2Ka，则 N23H22NH3K_。(用含 a 的式子表示)1232(3)在体积为 3 L 的恒容密闭容器中，合成氨 N23H22NH3实验，投入 4 mol N2和 9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：温度(K)平衡时 NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知：破坏 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏 2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则 T1_T2(填“”“”或“”)。在 T2下，经过 10 min 达到化学平衡状态，则 010 min 内 H2的平均速率 v(H2)_，平衡时 N2的转化率(N2)_。下列图像分别代表焓变(H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数 (N2)和气体密度()与反应时间M的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_(填字母)。答案(1)3H12H25(2)1a2(3)0.1 molL1min125%AC2020 年选择性必修一年选择性必修一 人教版（人教版（2019 版）模块综合测试一版）模块综合测试一一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1 （2020 年北京顺义期末检测）下列说法中正确的是()A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) H=+1.9 kJmol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明 CuS 很稳定，不具有还原性答案 B2(2019浙江 4 月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A甲：Zn2向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H浓度增加B乙：正极的电极反应式为 Ag2O2eH2O=2Ag2OHC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降答案A3 （2020 年北京顺义期末检测）解释下列事实所用的方程式不正确的是()A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=NaHCO 3B.硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OC.用热的纯碱溶液清洗油污：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH D. 用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4 =CaCO3 + SO42答案 C4 可逆反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)答案C5下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A相同 pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 H2的起始速率相等B常温下，测得 0.1 molL1醋酸溶液的 pH4C常温下，将 pH1 的醋酸溶液稀释 1 000 倍，测得 pHbc BadcbCbcad Dbcad答案A9在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)Y(g)nZ(g)H Q kJmol1(Q0)。反应体系 2 min 时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第 12 min 到 16 min 的 X 浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是()A反应方程式中 n1B1214 min 内，用 Y 表示的平均速率为 0.005 molL1min1C在 610 min 内，反应吸收的热量为 0.015Q kJD第 12 min 时，Z 曲线发生变化的原因是移走一部分 Z答案C10下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c(Cl)c(I)答案C11 (2019杭州调研)已知 NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH 3HSOHSO 323向 0.1 molL1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO)增大 3B加入少量 Na2SO3固体，则 c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO) 323C加入少量 NaOH 溶液，、的值均增大cSO23 cHSO 3 cOHcHD加入氨水至中性，则 2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)23答案C12SO2和 NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收 SO2和 NO。下列有关说法错误的是()Aa 极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应B阴极得到 2 mol 电子时，通过阳离子交换膜的 H为 2 molC吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO2S2O2H2O=N24HSO24 3D阳极发生的反应式为 SO22e2H2O=SO4H24答案D13已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJmol1。起始反应物为 SO2和 O2(物质的量之比为 21，且总物质的量不变)。SO2 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是()压强/(105Pa)温度/K1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大 B在不同温度、压强下，转化相同物质的量的 SO2所需要的时间相等C使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下 SO2的转化率已相当高答案B14(2018内江市高三质检)以 SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料 H2SO4和清洁能源 H2。下列说法中不正确的是()A该生产工艺中 Br2被循环利用B在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的 pH 变大C原电池中负极发生的反应为 SO22H2O2e=SO4H24D该工艺总反应的化学方程式表示为 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4答案D15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量 C(s)，发生反应 C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A该反应的 H0B若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2C在 T2时，若反应体系处于状态 D，则此时一定有 v正C（H+）=C(OH)（2 分）18(12 分) (2019金华质检)用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性。(1)实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 HClT 曲线如下图：则总反应的 H_(填“” “”或“”)0。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应 HClT 曲线的示意图，并简要说明理由：_。(3)下列措施中，有利于提高 HCl的有_(填字母)。A增大 n(HCl) B增大 n(O2)C使用更好的催化剂 D移去 H2O答案(1)(2)见下图温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，HCl增大，因此曲线应在原曲线上方(3)BD19(12 分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)可逆反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数 K 的关系如下表：T(K)9381 100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)；充入氦气，混合气体的密度_。(2)常温下，浓度均为 0.1 molL1的下列五种溶液的 pH 如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。根据表中数据判断，浓度均为 0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最小的是_(填字母)。AHCN BHClOCH2CO3 DCH3COOH 要增大氯水中 HClO 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。答案(1)减小增大(2)CODA 2Cl2COH2O=CO22Cl2HClO232320.(10 分) （2020 年北京顺义期末高二检测）某校化学兴趣小组探究 SO2与 FeCl3溶液的反应，装置如下图所示。已知： i.Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将 Fe3+还原为 Fe2+。ii.生成 Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSO3 Fe(HSO3)2+ 。步骤一：实验准备：如上图链接装置，并配制 100ml 1.0 molL-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化） ，测其 pH 约为 1，取少量装入试管 D 中。（1）配制 100ml 1.0 molL-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ，装置 C 的作用为： 。（2）用离子方程式解释 1.0 molL-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化）pH=1 的原因： 步骤二：预测实验(3)该小组同学预测 SO2与 FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为： 步骤三：动手实验(4)当 SO2通入到 FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12 小时，溶液才变成浅绿色。SO2与 FeCl3溶液反应生成了 Fe(HSO3)2+离子的实验证据为： 。证明浅绿色溶液中含有 Fe2+的实验操作为： 。了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。实验 I往 5mL1molL-1 FeCl3溶液中通入 SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热 3 min，溶液颜色变为浅绿色。实验 II往 5mL 重新配制的 1molL-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。综合上述实验探究过程，得出的结论为： 。步骤四：反思实验：（5）在制备 SO2的过程中，同学们发现，使用 70%的硫酸比用 98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是 。答案 （1）100ml 容量瓶 （2 分） 安全瓶 防倒吸（1 分）（2）Fe33H2OFe(OH)33H （1 分）（3）SO2有强还原性，FeCl3有强氧化性，发生氧化还原反应生成 Fe2+或SO2+2 Fe32H2O=SO42+4H+2 Fe2（2 分）（4） 溶液变成红棕色 （1 分） K3【Fe（CN）6】或铁氰化钾溶液 （1 分）加热、提高 FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2 分）（5）反应本质是 H+与 SO32反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和 c(SO32)都较大，生成 SO2速率更快（2 分）2020 年选择性必修一年选择性必修一 人教版（人教版（2019 版）模块综合测试二版）模块综合测试二一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1 （2020 年北京顺义高二期末检测）准确量取 25.00 mL 酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A500 mL 量筒 B10 mL 量筒C50 mL 碱式滴定管 D50 mL 酸式滴定管答案D2 （2020 年北京顺义期末高二检测）下列说法中正确的是()A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。C. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H=+1.9 kJmol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高D. 土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS） ，说明 CuS 很稳定，不具有还原性答案B3常温下，某溶液由 amol/LCH3COONa 和 bmol/LCH3COOH 组成的混合液，下列说法中正确的是()A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液一定呈中性 D. CH3COONa 会抑制 CH3COOH 的电离答案D4下列说法正确的是()AS(g)O2(g)=SO2 (g)可用该反应的 H 表示燃烧热B通过直接蒸发 MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C除去 CuCl2溶液中的 Fe3，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值答案D5(2019温州六校协作体高三联考)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知： C10H18(l)=C10H12(l)3H2(g)H1 C10H12(l)=C10H8(l)2H2(g)H2假设某温度下， H1H20。下列“C10H18(l)C10H12(l)C10H8(l)”的“能量反应过程”示意图正确的是()答案B6下列方程式书写正确的是()AH2S 的电离方程式：H2SH2OH3OHSBNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO23CCO的水解方程式：CO2H2OH2CO32OH2323DHS的水解方程式：HSH2OS2H3O答案A7. （2 2020020 年北京高考题）依据图示关系，下列说法不正确的是年北京高考题）依据图示关系，下列说法不正确的是 A A石墨燃烧是放热反应石墨燃烧是放热反应 B B1 1 molmol C(C(石墨石墨) )和和 1 1 molCOmolCO 分别在足量分别在足量 O O2 2 中燃烧，全部转化为中燃烧，全部转化为 COCO2 2，前者放热多，前者放热多 C CC(C(石墨石墨) )COCO2 2(g)(g) = = 2CO(g)2CO(g) H HH H1 1H H2 2 D D化学反应的化学反应的 H H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关答案C8将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡 NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入 n(NH3)n(CO2)21，则再次达到平衡时 c(NH3)()A增大 B不变C变小 D因条件不足无法判断答案B9醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka增大B0.10 molL1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH)增大CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸答案D10某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制 0.10 molL1 NaHCO3溶液，测得其 pH 为9.7；取少量该溶液滴加 CaCl2溶液至 pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()ANaHCO3溶液呈碱性的原因是 HCO的水解程度大于电离程度 3B加入 CaCl2促进了 HCO的水解 3C反应的离子方程式是 2HCOCa2=CaCO3H2CO3 3D反应后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl) 323答案B11(2018石家庄一中质检)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是()Ab 极为正极，发生还原反应B一段时间后 b 极区电解液的 pH 减小CH由 a 极穿过质子交换膜到达 b 极Da 极的电极反应式为答案B12(2018北师大附中期中)CH3OH 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。按 n(CO)n(H2)12 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是()Ap1p2B该反应的 H0C平衡常数：K(A)K(B)D在 C 点时，CO 转化率为 75%答案D13(2019杭州调研)已知 NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH 3HSOHSO 323向 0.1 molL1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO)增大 3B加入少量 Na2SO3固体，则 c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO) 323C加入少量 NaOH 溶液，、的值均增大cSO23 cHSO 3 cOHcHD加入氨水至中性，则 2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)23答案C14(2018重庆一中期中)用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是()A通电后阴极区附近溶液 pH 会增大B阳极反应式为 4OH4e=2H2OO2C纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出DK通过交换膜从阴极区移向阳极区答案D15 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是()A阳极反应式：Fe6e8OH=FeO4H2O B甲溶液可循环利用24C离子交换膜 a 是阴离子交换膜 D当电路中通过 2 mol 电子的电量时，会有 1 mol H2生成答案C16 （2020 年北京高考题）某同学进行如下实验：某同学进行如下实验： 下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A A根据根据中试纸变蓝，说明中试纸变蓝，说明 NHNH4 4ClCl 发生了分解反应发生了分解反应 B B根据根据中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C C中试纸变成红色，是由于中试纸变成红色，是由于 NHNH4 4ClCl 水解造成的水解造成的 D D根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NHNH4 4ClCl 的方法制备的方法制备 NHNH3 3答案C二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(10 分) （2 2020020 年北京高考题）年北京高考题）H H2 2O O2 2 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 （1 1）早期制备方法）早期制备方法 为分解反应，产物除为分解反应，产物除 BaOBaO、O O2 2 外，还有一种红棕色气体。外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_。 为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_。 中生成中生成 H H2 2O O2 2，反应的化学方程式是，反应的化学方程式是_。 减压能够降低蒸馏温度，从减压能够降低蒸馏温度，从 H H2 2O O2 2的化学性质角度说明的化学性质角度说明中采用减压蒸馆的原中采用减压蒸馆的原 因：因：_。 （2 2）电化学制备方法）电化学制备方法 已知反应已知反应 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O OO O2 2能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由 H H2 2O O 和和 O O2 2 为原料制备为原料制备 H H2 2O O2 2，下图为制备装置示意图。，下图为制备装置示意图。 a a 极的电极反应式是极的电极反应式是_。 下列说法正确的是下列说法正确的是_。 A A该装置可以实现电能转化为化学能该装置可以实现电能转化为化学能 B B电极电极 b b 连接电源负极连接电源负极 C C该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价， 对环境友好等优点对环境友好等优点答案（答案（1） 2Ba(NO3)22BaO+4NO2 +O22BaO+O2 2BaO2 增大氧气的浓度增大氧气的浓度 BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2 温度升高，温度升高，H2O2分解分解（2） O2+2e+2H+=H2O2 AC18(10 分)活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为 C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。(1)写出上述反应的平衡常数表达式_。(2)在 2 L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/起始时 NO 的物质的量/mol平衡时 N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08结合表中数据，判断该反应的 H_0(填“”或“”)，理由是_。判断该反应达到平衡的依据是_。A容器内气体密度恒定 B容器内各气体浓度恒定C容器内压强恒定 D2v正(NO)v逆(N2)(3)700 时，若向 2 L 体积恒定的密闭容器中充入一定量 N2和 CO2发生反应：N2(g)CO2(g)C(s)2NO(g)；其中 N2、NO 物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。010 min 内的 CO2平均反应速率 v_。图中 A 点 v正_v逆(填“” “”或“”)。第 10 min 时，外界改变的条件可能是_。A加催化剂 B增大 C 的物质的量C减小 CO2的物质的量 D升温E降温答案(1)K(2)计算 700 和 800 的平衡常数 K1，K2，得 K1K2，所以 H0cN2cCO2c2NOAB(3)0.01 molL1min1AD19(12 分) 直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。吸收液吸收 SO2的过程中，pH 随 n(SO)n(HSO)变化关系如下表：23 3n(SO)n(HSO23) 391911991pH8.27.26.2(1)由上表判断 NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释原因：_。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_(填字母)。ac(Na)2c(SO)c(HSO)23 3bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH) 323cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)23 3答案(1)酸HSO存在两个平衡：HSOHSO和 3 323HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于其水解程度(2)ab 3 320(10 分)（2020 年北京顺义高二检测） 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。已知：i.高铁酸钠(Na2FeO4)极易溶解于水，20溶解度为 111 克;高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。 ii.高铁酸钾(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。iii.高铁酸根在水溶液中存在平衡：OH10FeO422423O3OH8)OH(Fe4（1）工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为 。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为_。工业上有多种方法制备高铁酸钾。（3）方法 1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。“氧化”过程中的氧化剂为（填化学式） 。写出“转化”过程中的化学方程式为_。上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀 KOH 溶液溶解，然后再加入饱和 KOH 溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀 KOH 溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释 。（4）方法 2：电解法 我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4的方案，装置如下图所示。Ni 电极作_(填“阴”或“阳”)极；Fe 电极的电极反应式：_。答案(1)Cl2+2OH =Cl+ClO+H2O （2 分）(2)高铁酸钾氧化性强，对水杀菌消毒，生成 Fe3+，水解生成氢氧化铁胶体，可以净化水。 （2 分）（3） NaClO （1 分）Na2FeO4+2KOH=K2FeO4 +2NaOH （1 分）因为高铁酸钾在水溶液中存在平衡：，加入稀 KOH 可OH10FeO422423O3OH8)OH(Fe4以使平衡逆向移动。 （1 分）（4） 阴极 （1 分） Fe-6e+8OH=FeO42+4H2O（2 分）21(10 分) 已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的 Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为 6.4、9.6、3.7。现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂 X 是_(填字母)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物质 Y 是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(