1、2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修一期末复习专练：第二章第三节化学反应的方向一、单选题1下列说法中，正确的是( )A活化分子问的碰撞一定是有效碰撞B其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加，反应速率加快C焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D催化剂要参与化学反应，从而降低反应的活化能，增大活化分子的百分数2下列说法正确的是（ ）A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0B反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0CCaCO3(s)=CaO(
2、s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H03已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）A该反应中熵变小于0，焓变大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解都能自发进行D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑4对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是()A若H0，任何温度下都能自发进行 B若H0，S0，S0，低温时可自发进行 D若H0，S0，低温时可自发进行5碳酸铵在室温下
3、能自发分解产生氨气、水和二氧化碳，下列说法正确的是( )A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是吸热反应，体系的熵减小C碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据能说明它能自发分解D碳酸盐都不稳定，室温下都能自发分解6已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是（ ）A2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s) H0 BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H0 D2Mg(s)O2(g)=2MgO(s) H 0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S 0C一个反应的H 0、S 0该反应一定不能自发DH2(g)+F2(g)=2HF(g)的H=-271kJmol
4、-1、S=8Jmol-1K-1该反应在任何温度下均可自发进行AABBCCDD15碘升华过程中的焓变和熵变正确的是( )ADH0BDH0，DS0，DS0DDH0，DS0二、填空题16在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。（1）该反应的S_0（填或），该反应在_（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；（2）比较T1与T2的大小关系：T1_T2（填“”、“”或“”），理由是_。（3）在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3 mo
5、l H2和1 mol CO2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的体积为1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为_；若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L。17某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体
6、总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是_(填字母序号)。A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变(2)根据表中数据，列式计算25.0 时的分解平衡常数：_。(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_(填“增加”“减少”或“不变”)。(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0(填“”“”或“”，下同)，熵变S_0。18恒温时，将2molA和2molB气体投入固
7、定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)xC(g)D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x=_（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为_（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为_（4）平衡时容器中B的体积分数为_（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是_A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为21B容器中A、B的物质的量n(A)n(B)=21C气体的平均相对分子质量不再变化D压强不再变化E气体密度不再变化三、原理综合题19雾霾严重危害
8、人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。(1)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。化学键H-SO=OH-OSO2中共价键键能/(kJmol-1)3394984641083请写出该反应的热化学方程式：_。(2)利用 NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示： 从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是_、最佳pH是_。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH5.5时反而减小，请解
9、释NO去除率减小的可能原因_。(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入l mol O3和2 mol NO2，相关信息如下图所示，请回答下列问题：015 min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=_。(保留2位有效数字)下列措施能提高容器乙中 NO2转化率的是_(填字母标号)A向容器中充入氦气，增大容器的压强B升高容器的温度C向容器中再充人一定量的 NO2D向容器中再充入l mol O3和2 mol NO2参考答案1D2B3D4C5A6C7D8B9D10D11B12C13D14A15C16 低温 反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1T2 4/27或0.148 8/15或0.533 17BC Kc2(NH3)c(CO2)1.6108 增加 183 0.0075molL 1s 1 0.01molL 1s 1 40% CE 192H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H= -1172 kJmol-1 6：1 5.56.0 pH5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2 氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸 0.053 molL-1min-1 D
