1、选择性必修（一）基础知识填空第一章 化学反应的热效应一、反应热、焓变（一）反应热的定义：在 条件下，化学反应体系向环境 或从环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。（二）中和热：1、定义：在 溶液中，酸与碱发生中和反应生成 时放出的热量，叫做中和热2、表示方法： 3、说明：必须是 酸与 碱 对于任意一个中和热的热化学方程式，它的H准确绝对值一定等于 （三）反应热与焓变1、化学反应前后反应热产生的原因：化学反应前后体系的 发生了变化2、内能：是体系内物质的各种能量的 ，受 、 和 等影响3、焓变:（1）焓的由来：为了描述 条件下的反应热，科学上引入了一个与 有关的物理量焓（符号为 ）（2
2、）焓变与反应热的关系：在 条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的焓变（3）焓变的符号和单位： ， 或 （4）焓变与焓的关系：H= （5）焓变（或反应热）与吸、放热反应的关系关系：放热反应：H 0 ；吸热反应：H 0比较大小：比较H大小时，要带上 ；即所有放热反应的焓变 于所有吸热反应的焓变常见的吸放热反应：放热反应： 吸热反应： （6）计算方法：宏观：H= 微观：H= H= 注：在描述H时， 缺一不可，是个整体 键能： 所需要的能量键能与能量的关系：物质的键能越大，物质本身所具有的能量越 ，物质越 常见物质化学键的键数1mol物质CO2(C=O)CH4(C-H)P4(P-P)SiO2(Si
3、-O)石墨(C-C)金刚石(C-C)Si(Si-Si)键数二、热化学方程式1、标出各物质的聚集状态：气体 、固体 、液体 、溶液 ；化学式相同的同素异形体还应注明名称，例如：金刚石表示为 。2、各物质前的计量数只表示物质的 ，所以可以写 数也可以写 数3、不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的H都表示反应 时的能量变化三、燃烧热（一）定义： 时， 完全燃烧生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热（二）单位： 或 （三）测定：燃烧热通常利用 由实验测得（四）意义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示 （五）说明：1、反应条件：101kPa 2、可燃物的用量： 纯物质，即在写燃烧热的热化学方程
4、式时，可燃物前面的系数必须为 3、反应程度：完全燃烧，形成指定产物：C 、H 、S 、N 4、比较燃烧热大小时，只比较 四、盖斯定律（一）内容： 。这就是盖斯定律。（二）内涵：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。选择性必修（一）基础知识填空答案第一章 化学反应的热效应一、反应热、焓变（一）反应热的定义：在 等温 条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收 的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。（二）中和热：1、定义：在 稀 溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1molH2O(l) 时放出的热量，叫做中和热2、表示方法： H+(aq)+OH-(aq)=H2O
5、(l) H=-57.3kJ/mol 3、说明：必须是 强 酸与强 碱 对于任意一个中和热的热化学方程式，它的H准确绝对值一定等于 57.3kJ/mol （三）反应热与焓变1、化学反应前后反应热产生的原因：化学反应前后体系的 内能 发生了变化2、内能：是体系内物质的各种能量的 总和，受温度、压强 和物质的聚集状态 等影响3、焓变:（1）焓的由来：为了描述等压 条件下的反应热，科学上引入了一个与内能 有关的物理量焓（符号为 H ）（2）焓变与反应热的关系：在等压 条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的焓变（3）焓变的符号和单位： H ，kJ/mol或 kJmol-1 （4）焓变与焓的关系：H=
6、 H生成物H反应物 （5）焓变（或反应热）与吸、放热反应的关系关系：放热反应：H 0比较大小：比较H大小时，要带上 “+”、“-” 号 ；即所有放热反应的焓变 小 于所有吸热反应的焓变常见的吸放热反应：放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸的反应、少数分解反应（例如过氧化氢分解制备氧气）吸热反应：大多数的分解反应、C+CO22CO、C+H2O(g)CO+H2、NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O（6）计算方法：宏观：H= 生成物的总能量-反应物的总能量 微观：H= 断键吸
7、收的能量-成键释放的能量 H= 反应物的键能之和-生成物的键能之和 注：在描述H时， 符号、数值、单位 缺一不可，是个整体 键能： 拆开化学键 所需要的能量键能与能量的关系：物质的键能越大，物质本身所具有的能量越 低 ，物质越 稳定 常见物质化学键的键数1mol物质CO2(C=O)CH4(C-H)P4(P-P)SiO2(Si-O)石墨(C-C)金刚石(C-C)Si(Si-Si)键数24641.522二、热化学方程式1、标出各物质的聚集状态：气体（g） 、固体（s）、液体（l） 、溶液 （aq） ；化学式相同的同素异形体还应注明名称，例如：金刚石表示为 C(金刚石，s） 。2、各物质前的计量数只
8、表示物质的 物质的量 ，所以可以写 整 数也可以写 分 数3、不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的H都表示反应进行到底（即完全转化） 时的能量变化三、燃烧热（一）定义： 101kPa 时， 1mol纯物质 完全燃烧生成指定产物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热（二）单位： kJ/mol 或 kJmol-1 （三）测定：燃烧热通常利用 量热计 由实验测得（四）意义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示 在101kPa时，1molC完全燃烧生成CO2(g)时所放出393.5kJ的热量 （五）说明：1、反应条件：101kPa 2、可燃物的用量： 1mol 纯物质，即在写燃烧热的热化学方程式时，可燃物前面的系数必须为 3、反应程度：完全燃烧，形成指定产物：C CO2(g) 、H H2O(l) 、S SO2(g) 、N N2(g) 4、比较燃烧热大小时，只比较 绝对值 四、盖斯定律（一）内容： 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。这就是盖斯定律。（二）内涵：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 始态 和 终态 有关，而与反应的 途径 无关。
