1、课时分层作业(十四)(建议用时:40分钟)合格过关练1能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是()A滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞试液变化,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D滴入酚酞试液变红,再加入氢氧化钠后溶液红色加深C无论Na2SO3是否完全水解,加硫酸都会中和OH,酚酞都会褪色,只能证明发生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误;氯水既可能中和OH,又可能将酚酞和SO氧化,所以褪色不足以说明存在水解平衡,B选项错误;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则该沉淀一定是BaSO3,说
2、明SO没有水解完全,红色褪去,说明c(OH)减小,因为OH与BaCl2不反应,只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,C选项正确;加入氢氧化钠溶液后,即使不存在平衡,溶液的碱性增强,红色也会加深,D选项错误。2室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ,其结果是()A溶液中c(CO)增大B水的电离程度不变CKw将变小D溶液的碱性增强D对于水解平衡:COH2OHCOOH,升温,平衡右移,c(CO)减小,水的电离程度增大,Kw变大,溶液的碱性增强。3下列关于盐类水解的说法错误的是()A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B同温时,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C在NH4Cl
3、溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小B盐类水解促进水的电离,A对;NH水解使溶液显酸性,加入HNO3抑制NH水解,C对;加热CH3COONa溶液,CH3COO水解程度增大,c(CH3COO)减小,c(Na)不变,则的值变小,D对。4向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO的浓度变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大ACH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3,NH水解:NHH2ONH3H2OH,H和
4、OH反应,使平衡右移,CH3COO浓度减小,促进水解;加入Na2SO3,SOH2OHSOOH,水解产生OH,使平衡左移,CH3COO浓度增大,抑制水解;加入FeCl3固体,Fe3水解:Fe33H2OFe(OH)33H,影响同NH,使CH3COO浓度减小,促进水解。5在醋酸钠溶液里,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且pH变大的是()A加入适量纯CH3COOHB加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体D加水稀释CCH3COOH2OCH3COOHOH。A项,加入纯CH3COOH,平衡左移,pH变小,错误;B项,加NaCl平衡不移动,错误;C项,加入NaOH固体,平衡左移,pH变大,正确;D项,加
5、水稀释,平衡右移,pH变小,错误。6下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味B铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀;D项中,浓硫化钠溶液有臭味,是因为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH,H2S有臭味,与水解有关。7下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D
6、本题考查了盐类水解的平衡移动问题。A项,加热平衡右移,碱性增强,有利于除油污;D项,根据平衡移动的原理可知,向溶液中加入NaOH,平衡向SnCl2水解的方向移动,所以D错。8下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D为抑制Fe3的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸DA项,氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝,而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝,不正确;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质,不正确;C项,加热法
7、不能除去Fe3;因FeCl3水解显酸性,加入盐酸可抑制水解,不正确。9同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,现有下列化肥:K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O,其中最合理的组合方式是()ABCDBCa(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料,肯定要用,由于Ca(H2PO4)2是酸式盐,其水溶液呈酸性,不宜与碱性肥料NH3H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用,只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。10下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加
8、入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。加入生石灰 室温加入NH4NO3晶体(1)含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是_(填字母序号)。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”“右”或“不移动”)(1)CH3COO存在水解平衡CH3
9、COOH2OCH3COOHOH,使溶液显碱性(2)BD(3)左左右素养培优练11下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是()A加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2中的Fe3,可以加入NaOH固体C明矾净水的反应:Al33H2OAl(OH)33HD加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)CA项,加热蒸发Na2CO3溶液,得不到NaOH,虽然加热促进CO水解,但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3,错误;B项,Mg2和Fe3均可与OH反应生成沉淀,且引入了新杂质Na,应用MgO或MgCO3固体,错误;D项,KCl
10、不水解,不可能得到KOH固体,错误。12在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A无色溶液:Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH、I、NOCFeCl3溶液:K、Na、SO、AlOD常温下,0.1 molL1的溶液:Na、K、SiO、NODA项,H与HSO发生反应而不能大量共存,错误;B项,使pH试纸呈红色的溶液显酸性,在酸性条件下,NO有强氧化性(相当于HNO3),可将I氧化,而不能大量共存,错误;C项,Fe3与AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存,错误;D项,0.1 molL1,即c(H)1013 molL1,是碱性溶液,四种离子均可共存,正确。1
11、3下列关于0.10 molL1NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3NaHCOB25 时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高,c(HCO)增大BA项错误,HCO不能拆写成CO和H的形式,NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO;B项正确,温度不变,Kwc(H)c(OH)不变,加水稀释后,体积增大,故n(H)n(OH)Vc(H)Vc(OH)V2Kw变大;C项错误,根据电荷守恒可知,c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO);D项错误,温度升高,水解程度增大,c(HC
12、O)减小。14把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是_,产生该气体的原因是_(用离子方程式表示);微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是_,产生该气体的原因是_,总的离子反应方程式为_。H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2NH3因为c(H)减小,使水解平衡右移,产生的NH3H2O增多,加热使NH3H2O分解放出NH3Mg2NHMg2H22NH315已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不
13、同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H)减小,因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号),然后测定溶液的pH。(已知25 时,NH3H2O的Kb1.8105,CH3COOH的Ka1.8105)A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”
14、)。解析(1)由NH3H2O的Kb与CH3COOH的Ka可知,二者电离程度相同,所以CH3COONH4应呈中性,所以CH3COONH4是最好的选择。答案乙(1)B(2)乙(甲)增大(不变)16已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Fe2、Cu2、Fe3完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯: 请回答下列问题:(1)第一步除去Fe2,能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去?_,理由是_。(2)本实验最适合的氧化剂X是_(填字母,下同)。AK2Cr2O
15、7BNaClOCH2O2DKMnO4加入氧化剂的目的是_。(3)物质Y可以是_。ANaOHB氨水CCu2(OH)2CO3DNa2CO3ECuOFCu(OH)2(4)除去Fe3的有关离子方程式是_,_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体?_。如何操作?_。解析设计的实验方案中,加入氧化剂能把Fe2氧化为Fe3,同时又不能引入新的杂质,题中提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3时,可利用Fe3的水解:Fe33H2OFe(OH)33H,加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用,从而使平衡右移,把Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。最后从CuCl2溶液中制取CuCl22H2O也不能直接加热蒸发,为抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。答案(1)否pH9.6时,Cu2会完全沉淀(2)C将Fe2氧化为Fe3,便于生成沉淀而与Cu2分离(3)CEF(4)Fe33H2OFe(OH)33HCu2(OH)2CO34H=2Cu23H2OCO2或Cu(OH)22H=Cu22H2O或CuO2H=Cu2H2O(5)不能应在HCl气流中加热浓缩后,冷却结晶7/7