15 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课时作业-(2019)新人教版高中化学选择性必修一.doc

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1、课时分层作业(十五)(建议用时:40分钟)合格过关练1下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()KNO3Ca(OH)2BaSO4CO2ABCDBCa(OH)2的溶解度比较特殊,随温度的升高而减小,其他绝大多数物质随温度升高溶解度增大(气体除外)。2下列对“难溶”的理解正确的是()A在水中难溶的物质,在其他溶剂中也是难溶的B难溶就是绝对不溶C难溶就是溶解度相对较小,没有绝对不溶于水的电解质D如果向某溶液中加入足量另一种试剂时,生成了难溶性的电解质,则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全C难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。3下列说法中,正确的是()A两种难溶电解质,其中Ksp小的溶解度一定小B

2、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀C难溶电解质的Ksp与温度有关D同离子效应使难溶电解质的溶解度变小,也使Ksp变小CKsp只与难溶电解质的性质和温度有关。4在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)KspBc(Ba2)c(SO)Ksp,c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp,c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp,c(Ba2)c(SO)。5已知Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgBr)7.71013,Ksp(Ag2

3、CrO4)2.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO,浓度均为0.010 molL1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、ClC析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag) molL11.56108 molL1;AgBr溶液中c(Ag) molL17.71011 molL1;Ag2CrO4溶液中,c(Ag) molL13104.5 molL1,c(Ag)越小越先生成沉淀,所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。6下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(

4、)A常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大D常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变D温度不变,溶度积常数不变,故A项不正确、D项正确;大多数的难溶物温度升高,Ksp增大,但也有少数物质相反如Ca(OH)2,故B、C均不正确。7已知:Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.51016 ,Ksp(Ag2CrO4)2.01012,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4

5、BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgClCAgCl和AgI的结构相似,由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c(Ag)大于AgI饱和溶液中的c(Ag);AgCl饱和溶液中的c2(Ag)Ksp1.81010,Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)的Kspc2(Ag)c(CrO)c3(Ag)2.01012,可得Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag)大于AgCl饱和溶液中的c(Ag)。8将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解,对上述过程的有关解释或叙述正确的是()A所得溶液中c(Ag ) c(Cl)Ksp(AgCl)B上述实验说明Cl

6、与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中NH3H2O的电离常数增大C一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH,故A错误;反应生成Ag(NH3)2OH,说明Ag和NH3有很强的结合力,故B错误;一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH,说明Ag(NH3)2OH比AgCl更难电离,故C正确;弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,温度不变,一水合氨电离平衡常数不变,故D错误。9如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,下列关于T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是()A加入Na2SO4可使溶

7、液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可使溶液由b点变为d点DA项,加入Na2SO4,c(SO)增大,Ksp不变,c(Ba2)减小,正确;B项,在T1曲线上方任意一点,由于QKsp,所以均有BaSO4沉淀生成,正确;C项,不饱和溶液蒸发溶剂,c(SO)、c(Ba2)均增大,正确;D项,升温,Ksp增大,c(SO)、c(Ba2)均增大,错误。10某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 请回答下列问题:(1)A点表示Ag2SO4是_(填“饱和”或“不饱和”)溶

8、液。(2)B点对应的Ksp_(填“”“ac素养培优练11已知CaCO3的Ksp2.8109,现将浓度为2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A2.8102 molL1B1.4105 molL1C2.8105 molL1D5.6105 molL1D由沉淀形成的条件知,要产生沉淀必须满足:c(Ca2)c(CO)2.8109,因等体积混合,c(CO)1104 molL1,故混合溶液中c(Ca2)应大于2.8105 molL1,则混合前c(CaCl2)至少应为5.6105 molL1。12在t 时,AgBr在水中的沉淀溶解

9、平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010,下列说法不正确的是()A在t 时,AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是t AgBr的不饱和溶液D在t 时,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl (aq)的平衡常数K816B根据溶度积的定义,Kspc(Ag)c(Br)710771074.91013,故说法A正确;AgBr(s)Ag(aq)Br(aq),加入溴化钠溶液中,c(Br)增大,促使平衡向逆反应方向进行,c(Ag)减小,故说法B错误;此时的离子积Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.

10、1 molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分BA项,加入NaCl之前,pAg0,所以c(AgNO3)1 molL1,错误;B项,由于c(Ag)106 molL1,所以Ag沉淀完全,n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol,所以VNaCl(aq)100 mL,B正确,C错误;若把NaCl换成NaI,由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag)更小,pAg更大,D错误。15(1)对于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq),其Ksp的表达式为_

11、。(2)下列说法不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少一般来说,物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解过程大多是吸热过程对于Al(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)和Al(OH)3Al33OH,前者为溶解平衡,后者为电离平衡除去溶液中的Mg2,用OH沉淀比用CO好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大沉淀反应中常加入过量的沉淀剂,其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?(已知Mg(OH)2KspCa(OH)2)_。解析(1)由溶度积的概念可直接写出。(2)Cl抑制了AgCl的溶解,正确;物质的溶解过程大多是吸热

12、过程,正确;正确;除去溶液中的Mg2,用OH沉淀比用CO好,是因为Mg(OH)2的Ksp更小,使溶液中剩余的Mg2更少,错误;正确。(3)根据沉淀的转化原理可知,向其中加入Mg2即可。答案(1)Kspc2(Ag)c(S2)(2)(3)加足量MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,洗涤,干燥即得纯Mg(OH)216素养题从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的化学方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B中含Fe3,可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)

13、滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式),写出该溶液的一种用途_。(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)是_molL1。解析(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水,化学方程式为Al2O36HCl=2AlCl33H2O。(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO22OH=SiOH2O。(3)Fe3的鉴定有多种方法,KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象,若使用NaOH溶液,则NaOH溶液要过量。(4)由于通入的是过量CO2,因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3,其用途广泛,工业上可用于制纯碱,也可用作食品添加剂。(5)298 K,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012,即溶液中c(Mg2)c2(OH)5.61012。pH13的溶液中,c(OH)0.1 molL1,则此时 c(Mg2) molL15.61010 molL1。答案(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)(5)5.61010 molL18/8

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