1、人人教教版版（20192019版）版） 化学化学化学反应原理第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡 第2课时 电离平衡及其性质弱电解质电离行为微观示意图（以CH3COOH为例为例）知识回顾既有阴、阳离子（或既有阴、阳离子（或水合离子）、又有弱电解水合离子）、又有弱电解质分子质分子, ,且主要是未电离弱且主要是未电离弱电解质分子电解质分子写出醋酸在水中的电离方程式：写出醋酸在水中的电离方程式：CH3COO- + H+CH3COOH冰醋酸加水溶解的过程中微粒的变化包含哪些过程？CH3COO- + H+CH3COOH离子化分子化C(H+)C(Ac-) C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋
2、酸在电离过程中各微粒浓度的变化醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化00最大不变不变不变画出醋酸溶在水溶液中电离过程的v-t图像【学习任务一】弱电解质的电离平衡1. 电离平衡状态 在一定条件(T、C)下，弱电解质溶液中，分子、离子浓度保持不变状态，标志：（一种化学平衡）CH3COO- + H+CH3COOH2. 电离平衡常数、电离度（1）电离平衡常数（以醋酸为例）写出醋酸的电离平衡常数的表达式(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大()(2)改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定正向移动()(3)相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱()(4)同一弱电解质，浓度
3、大的电离平衡常数大()随堂巩固多元弱酸电离平衡常数的表达式如何书写？多元弱酸电离平衡常数的表达式如何书写？【学习任务一】弱电解质的电离平衡CH3COO- + H+CH3COOH2. 电离平衡常数、电离度（2）电离度列出醋酸的电离平衡的“三段式”写出醋酸的电离度的表达式列出一水合氨的电离平衡的“三段式”写出一水合氨电离平衡常数、电离度的表达式电离常数的计算三段式法例：25 a molL1的CH3COOH CH3COOHCH3COOH起始浓度/(molL1) a 0 0变化浓度/(molL1) x x x平衡浓度/(molL1) ax x x注意由于弱电解质的注意由于弱电解质的电离程度比较小电离程
4、度比较小，平衡时弱电解质的，平衡时弱电解质的浓度浓度(a-x) molL1一般近似一般近似为为a molL1。【学习任务一】弱电解质的电离平衡CH3COO- + H+CH3COOH2. 电离平衡常数、电离度完成课文P58 例题1. 25 时，时，0.10 molL1 HA溶液中有溶液中有1%的的HA电离，则电离，则HA的电离平衡常数的电离平衡常数Ka为为_。（计算过程）。（计算过程）1.01052. 25 时，时，a molL1 CH3COOH溶液中溶液中c(H)10b molL1，用含，用含a和和b的代数式表示的代数式表示CH3COOH的电离常数的电离常数Ka_。2.下表是常温下某些一元弱酸
5、的电离常数：下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数电离常数6.210106.31041.751055.6104则则0.1 molL1的下列溶液中，的下列溶液中，c(H)最大的是最大的是A.HCN B.HFC.CH3COOH D.HNO2B随堂巩固利用利用Ka比较弱酸的相对强弱比较弱酸的相对强弱3. 25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下：CH3COOH：Ka1.75105H2CO3：Ka14.5107 Ka24.71011HClO：Ka4.0108(1)CH3COOH、H2CO3、HCO3- 、HClO的酸性由强到弱的顺序：_。_。(3)写出向NaC
6、lO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式：_。NaClOCO2H2O=HClONaHCO3随堂巩固利用利用Ka比较弱酸的相对强弱比较弱酸的相对强弱随堂巩固利用利用Ka比较弱酸的相对强弱比较弱酸的相对强弱4.已知25 时，Ka(CH3COOH)1.75105，Ka(HSCN)0.13。在该温度下将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生气体的体积(V)随时间(t)变化的示意图如图，Ka(CH3COOH)Ka(HSCN)，在相同温度、相同物质的量浓度和
7、体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H)大于CH3COOH溶液的c(H)，故HSCN与NaHCO3反应速率快反 应 初 始 阶 段 ， 两 种 溶 液 产 生 C O2气 体 的 速 率 存 在 明 显 差 异 的 原 因 是_。【学习任务一】弱电解质的电离平衡3. 电离平衡特点弱、等、定、动、变当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。CH3COO- + H+CH3COOH4. 电离平衡移动（1）浓度的影响：对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的，离子间通过碰撞，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，结合成分子的机会越少，越稀越电离（2）温度的影响：越热越电
8、离H 0 0电离是吸热反应，温度升高平衡向右移动，平衡常数和电离度均增大电离是吸热反应，温度升高平衡向右移动，平衡常数和电离度均增大条件改变平衡移动方向c(H)n(H)电离程度导电能力升高温度_加H2O_通HCl_加少量NaOH(s)_加少量CH3COONa (s)_加少量CH3COOH_加少量Na2O(s)_分析改变下列条件对醋酸电离平衡 H 0 0 的影响向右移动增大增大增大增强向右移动减小增大增大减弱向左移动增大增大减小增强向右移动减小减小增大增强向左移动减小减小减小增强向右移动增大增大减小增强CH3COO- + H+CH3COOH向右移动减小减小增大增强随堂巩固5.在一定温度下，加水逐
9、渐稀释1 molL1氨水的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中下列含量的变化：(1)n(OH) _(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。增大增大不变a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸bd随堂巩固6.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离程度和浓度关系的是（ ）B 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 molL1盐酸、2 mL 2 molL1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示：【学习任务二】强酸弱酸比较 宏观辨识微观探析反应初期盐酸的反应速
10、率比醋酸_盐酸是强酸， 电离，醋酸是弱酸， 电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H) ，因而反应速率_反应过程中盐酸的反应速率始终比醋酸 ，盐酸的反应速率减小 ，醋酸的反应速率减小_醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡 ，消耗的氢离子能及时 ，所以一段时间速率变化不明显由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况大大完全完全部分部分较大较大较大较大大大明显明显不明显不明显正向移动正向移动电离补充电离补充最终二者产生的氢气的量基本 ，速率几乎都变为_镁条稍微过量，两种酸的物质的量 ，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎 ，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎 ，因而产生的H2的量几乎 。
11、两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎_相等相等零零相同相同消耗完全消耗完全相同相同相同相同都变为都变为0 0一元强酸和一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度（c）的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸大强相同相同大一元弱酸小弱小(2)相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸相同相同小少相同一元弱酸大多(2)相同体积、相同c(H)的一元
12、强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸相同相同小少相同一元弱酸大多7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H)103 molL1的两溶液稀释100倍，c(H)均为105 molL1D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小B B随堂巩固8.在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒(锌足量)，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐
13、酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_，原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a) _V(b)，原因是_。都产生无色气泡，都产生无色气泡，ZnZn粒逐渐溶解粒逐渐溶解a a中反应速率较大中反应速率较大盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c c(H(H) )大大大于大于等于等于反应开始时，盐酸中所含反应开始时，盐酸中所含H H的浓度较大的浓度较大，但二者但二者最终能电离出的最终能电离出的H H的总物质的量相等的总物质的量相等随堂巩固7.某温度下，等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )A.曲线表示的是盐酸的变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度随堂巩固B
