1、人人教教版版（20192019版）版） 化学化学化学反应原理第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学平衡第3课时 化学平衡常数形式和特点化学平衡常数形式和特点1.K与化学方程式书写的形式 （有关、无关），纯液体和固体 出现在K的表达式中。2.不同方程式呈相加（或相减）关系时，则K可 。3.对一个反应方程式而言，K的大小只与 有关，与反应物和生成物的 及体系 等无关。知识回顾 温故知新 (1)衡量反应进行的程度(2)判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向(3)判断反应的吸（放）热情况(4)计算转化率及浓度K值越大，则正向反应进行的程度 ，反应物转化率 ；用浓度商Q与K比较：QK，反应向
2、方向移动；QK，反应处于平衡状态；QK，反应向 方向移动K反应进行程度反应移动方向反应热效应计算相关量若升高温度，K值增大，则正反应为 反应；若升高温度，K值减小，则正反应为 反应依据起始浓度和平衡常数可计算平衡浓度，从而计算反应物的转化率化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用【情境创设】人体血液中的血红蛋白(Hb)可与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。若肺中吸入CO会发生反应COHbO2 O2HbCO。抢救CO中毒的患者，应首先要让患者迅速脱离中毒环境，转移到通风、空气流通的地方，积极纠正缺氧，可以及时用鼻导管或者面罩给予高浓度氧气。同时尽快拨打120，转移至有高压氧舱治疗的医院，高压氧
3、舱治疗是一氧化碳中毒的首选方法，应该及时尽快给予高压氧舱治疗，改善机体组织的缺氧。思考：从CO中毒抢救方案中，你对化学平衡状态有什么新的认识？改变外界条件，平衡状态会发生改变。1含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。用图示表示如下：【学习任务一】认识化学平衡移动v正= v逆条件改变原化学平衡平衡破坏 v正 v逆一定时间后 v正= v 逆新化学平衡破坏旧平衡建立新平衡平衡移动思考与讨论1：改变条件，v正、v逆均改变，平衡一定移动吗？ 不一定图示：3平衡移动方向v正= v逆条件改变原化学平衡 v正、
4、 v逆 发生改变 v正 v 逆 v 正 v 逆 v 正v 逆v 正= v 逆【学习任务一】认识化学平衡移动外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。【学习任务一】影响化学平衡移动的条件实验向试管b中加入少量铁粉向试管c中滴加4滴1mol /L KSCN溶液现象溶液颜色比a试管中的浅溶液颜色比a试管中的深1浓度对化学平衡的影响【学习任务二】影响化学平衡移动的条件思考与讨论2：（课文P35）(1)在上述实验中，化学平衡状态是否发生变化？你是如何判断的？(2)反应物或生成物浓度的改变式怎样影响化学平衡状态的？(3)在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，若浓度商增大或减小，化学平衡状态是否
5、发生变化？如何变化 (1)化学平衡状态发生了变化，通过溶液颜色发生变化可以判断出化学平衡状态发生了变化。(2)在其他条件不变的情况下，反应物浓度减小或者生成物浓度增加，化学平衡向逆反应方向移动；反应物浓度增加或者生成物浓度减小，化学平衡向正反应方向移动。(3)QK，化学平衡向正反应方向移动；QK，化学平衡向逆反应方向移动。思考与讨论2：（课文P35）(1)在上述实验中，化学平衡状态是否发生变化？你是如何判断的？(2)反应物或生成物浓度的改变式怎样影响化学平衡状态的？(3)在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，若浓度商增大或减小，化学平衡状态是否发生变化？如何变化 浓度对化学平衡的影响规律：浓度对
6、化学平衡的影响规律：在其他条件不变时在其他条件不变时（1）增大生成物浓度，化学平衡向）增大生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动反应方向移动（2）减小生成物浓度，化学平衡向）减小生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动反应方向移动（3）增大反应物浓度，化学平衡向）增大反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动反应方向移动（4）减小反应物浓度，化学平衡向）减小反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动反应方向移动正正 正正逆逆逆逆特别提醒：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，特别提醒：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以所以v(正正)仍等于仍等于v(逆逆)，平衡不移动。，平衡不
7、移动。 1.可逆反应 H2O(g)C(s) CO(g)H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？平衡右移增大平衡左移减小平衡不移动不变增大减小不变CO的浓度CO平衡移动情况增大水蒸气浓度 增加H2浓度 加入更多的碳堂堂习习t2v”正正v”逆逆v逆逆v,正正t3v正正 v逆逆v正正v逆逆t1t（s） v（molL-1s-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增加反应物的浓度，v正 v逆，平衡向正反应方向移动增增大大反反应应物物浓浓度度思考与讨论3：画出在t2时刻增大反应物浓度时的v-t图1浓度对化学平衡的影响【学
8、习任务二】影响化学平衡移动的条件思考与讨论3：除了（1）增大反应物浓度的vt图像外，你能否分别画出下列变化的vt图： （2）减小反应物浓度 （3）增大生成物浓度 （4）减小生成物浓度四种变化情况下正、逆反应速率的变化情况？平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动v正v逆v正=v逆v正v逆增大反应物的浓度减小生成物的浓度v正v逆v正v逆增大生应物的浓度减小反应成物的浓度v正=v逆v正=v逆v正=v逆vt0v正v逆t1v vt0v正v逆t1vt0v正v逆t1v vt0v正v逆t1结论：（1）改变反应物浓度瞬间，只能改变 速率；改变生成物浓度瞬间，只能改变 速率。（2）改变浓度瞬间，若v(正)v(逆
9、)，平衡向 方向移动，若v(逆)v(正)，平衡向 方向移动。（3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率 旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率 旧平衡速率。正反应逆反应逆反应正反应大于小于2.可逆反应2A(g) B(g) C(s)D (g) 达到平衡时， 要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ ）A、增大A的浓度 E、减小A的浓度 B、增大B的浓度 F、减小B的浓度 C、增大C的浓度 G、减小C的浓度D、增大D的浓度 H、减小D的浓度 F反应物反应物A的浓度、的浓度、转化率有何变化？转化率有何变化？堂堂习习2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体
10、积，无色) 当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于后又逐渐变浅是由于 ； 当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动2压强对化学平衡的影响【学习任务二】影响化学平衡移动的条件t2v”正正 v”逆逆v逆逆v,正正t3v正正v逆逆v正正v逆逆t1t（s） v（molL-1s-1）0 平衡状态平衡状态平
11、衡状态平衡状态增增大大压压强强速率-时间（v-t）关系图：结论：增大压强，正逆反应速率均增加，体积减小方向增加的程度更大。2NO2(g) N2O4(g) aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) abcd 1.前提条件：反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。2.结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。2压强对化学平衡的影响【学习任务二】影响化学平衡移动的条件3.速率-时间关系图：aA(g)bB(g) cC(g)思考与讨论4：试试画出a+bc的vt图像？ aA(g)bB(g
12、) cC(g)思考与讨论5：试试画出a+bc的vt图像。a+b=c时的图像呢？vtv正正v逆逆v正正 v逆逆 结论：当a+b=c时，增大压强，正逆反应速率同时增大，但增大倍数一样， v正v逆，平衡不移动，但反应速率改变。（1）容积不变时，反应物质浓度_ ，反应速率_ ，化学平衡_ ；（2）气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_， 反应速率_ ，化学平衡向_方向移动。不变不变不移动减小增大逆反应减小思考与讨论6：在密闭容器中发生反应：N2(g)3H2 (g) 2NH3 (g) ，充入He气体：3.压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( ) A、H2(g)I2(g) 2HI(g)B、
13、N2(g)3H2(g) 2NH3(g）C、2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D、 C(s)CO2(g) 2CO(g) E 、 Fe3+n SCN- Fe(SCN)n 3-nA E堂堂习习不移动不移动平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动4.下列三个可逆反应达到平衡后，当改变压强时，平衡是否移动？怎样移动？ N2 + 3H2 2NH3 H2 + I2(气) 2HICO2 + C(固) 2CO平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动反应增大压强减小压强堂堂习习5.恒温下, 反应aX(g) bY(g)cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ ） A、 abc B、 abc C、 abc D、 abc A堂堂习习6.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2(g)H2(g) 2HI(g) H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ） A、降低温度 B、增大H2的浓度 C、增大压 D、减小压强C7.有的同学认为，在KSCN溶液与的FeCl3溶液的反应平衡体系中加入KCl晶体会对化学平衡有影响，而且平衡会正向移动。你同意他的观点吗？3SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)3堂堂习习
