1、第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响第二章第二节化学平衡实验原理实验步骤实验现象热水中混合气体颜色 ；冰水中混合气体颜色_实验结论混合气体受热颜色，说明NO2浓度，即平衡向方向移动；混合气体被冷却时颜色，说明NO2浓度，即平衡向方向移动加深变浅1.温度对化学平衡的影响加深增大逆反应变浅减小正反应(2)温度对化学平衡的影响规律任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。当其他条件不变时：温度升高，平衡向的方向移动；温度降低，平衡向的方向移动。吸热反应放热反应(3)用vt图像分析温度对化学平衡的影响已知反应：mA(g)nB(g)pC(g)H0，当反
2、应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示。t1时刻，升高温度，v正、v逆均增大，但吸热反应方向的v逆增大幅度大，则v逆v正，平衡向逆反应方向移动。温度对吸热反应速率影响更大温度对吸热反应速率影响更大t1时刻，降低温度，v正、v逆均减小，但吸热反应方向的v逆减小幅度大。则v正v逆，平衡向正反应方向移动。2.催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响(1)催化剂对化学平衡的影响规律当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。(2)用vt图像分析催化剂对化学平衡的影响t1时刻，加入催化剂，v正、v逆同等倍数增
3、大，则v正v逆，平衡不移动。提醒提醒一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。用速率分析化学平衡移动的一般思路3.勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移动原理）平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、适用范围2、适用条件能影响化学平衡的外界条件3、平衡移动的结果“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件改变的影响适用于任何动态平衡体系思考并完成下列表格2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 条件的改变条件的改变平衡移动的方向平衡移动的方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大增大O2的浓度的浓度减小减小SO3的浓度的浓度增大压强增大压强升高温度升高温度抽抽象象改变一个条件改变一个条件向右即O2浓度减小的方向向右即SO3浓度增大的方向SO3浓度较原平衡小O2浓度较原平衡大减弱这种改变向左即温度降低的方向向右即压强减小方向不能抵消这种改变平衡温度比旧平衡高总压强比原平衡大定量“减弱”而不能消除影响！讨论对于反应2NO2(气)N2O4(气)H=57KJ/mol试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混合气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混合气体温度T3；升温：；降温：。T2T3T1T1T3T2
