1、3-1 3-1 电离平衡电离平衡第第1 1课时课时 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质电解质与非电解质电解质与非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。非电解质NH3蔗糖、乙醇、蔗糖、乙醇、CH4 知识回顾：知识回顾：下列物质中：下列物质中： NaOH溶液溶液 NaCl 盐酸盐酸 CO2 CaCO3 Fe 硫酸硫酸 乙醇乙醇 融熔融熔CaCl2 Na2O能导电的物质是：能导电的物质是： ；属于电解质的是：属于电解质的是： ；属于非电解质的是：属于非电解质的是： ；问题：问题：1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH中的中的H H+
2、 +浓度的大小关系如何？浓度的大小关系如何？请设计请设计实验方案，简述过程实验方案，简述过程 要求：注意控制变量，可以讨论要求：注意控制变量，可以讨论 根据实验现象，探索下列问题：根据实验现象，探索下列问题： （1）金属与酸反应的实质是什么？影响反应的速）金属与酸反应的实质是什么？影响反应的速率的因素有哪些？率的因素有哪些？ （2）物质的量浓度相等）物质的量浓度相等的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸，其，其pH 和和导电能力为导电能力为 什么不相等？什么不相等？【实验【实验3-13-1】取相同体积，浓度均为】取相同体积，浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的盐酸和醋的盐酸和醋酸，并测量溶液的酸，并测
3、量溶液的pHpH，试验其导电能力。并分别与等，试验其导电能力。并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象量镁条反应。观察、比较并记录现象 一、强弱电解质一、强弱电解质酸酸0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOHpHpH导电能力与镁条反应与镁条反应1.02.8快快慢慢强强弱弱盐酸盐酸醋酸醋酸盐酸中盐酸中HCl完全电离，醋酸只是部分发生电离完全电离，醋酸只是部分发生电离电解质有电解质有强弱强弱之分之分盐酸盐酸醋酸醋酸存在的微粒存在的微粒电离程度电离程度H H+ +、ClCl- -H H+ +、CHCH3 3COOCOO- -和和CH
4、CH3 3COOHCOOH完全电离完全电离部分电离部分电离0.1mol/L HCl0.1mol/L HCl0.1mol/L HAc0.1mol/L HAcC(HC(H+ +) )0.1 mol/L0.1 mol/L0.00134mol/L0.00134mol/L强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里_成离子的电解质。成离子的电解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液里在水溶液里_成离子的电解质。成离子的电解质。1 1、强弱电解质的概念、强弱电解质的概念或熔融状态下完全电离或熔融状态下完全电离如：如：_、_、_和和_ 或熔融状态下部分电离或熔融状态下部分电离如如 ：_、_和和_等。等。强酸强酸强碱强
5、碱 大多数盐大多数盐 部分活泼金属氧化物部分活泼金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水2. 2.强弱电解质的比较强弱电解质的比较对比对比弱电解质弱电解质强电解质强电解质电离程度电离程度溶质在水中的存溶质在水中的存在形式在形式主要包括的物质主要包括的物质电离方程式电离方程式完全完全电离电离部分部分电离电离全部为离子大量的分子和很大量的分子和很少量的离子少量的离子强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐、活大多数盐、活泼金属氧化物泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。等。弱碱：弱碱：NH
6、3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。等。 水是极弱的电解质。水是极弱的电解质。 常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。等。大多数盐：大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。等。部分活泼金属氧化物：部分活泼金属氧化物：Na2O、BaO等等常见的强电解质和弱电解质常见的强电解质和弱电解质记住：记住：6 6大强酸，四大强碱！大强酸，四大强碱！3.3.电解质的强弱与其溶解性有无关系？电解质的强弱与其溶解性有无关系？强电解质、弱电解质与
7、其溶解性无关。如：强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于离的，所以它们仍然属于强电解质强电解质，例如：，例如：CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4等。等。练习练习、判断下列物质哪些属于强电解质：、判断下列物质哪些属于强电解质：_哪些为弱电解质：哪些为弱电解质：_A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3 I、H2OA D E G HB C
8、F I练一练练一练 HA A - + H+电离电离结合结合反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 电离平衡是一种动态平衡。1.电离平衡状态电离平衡状态Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- 强等号强等号, ,弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完(3)酸式盐的电离酸式盐的电离课堂小结课堂小结弱电解质电离特点：部分电离，存在电离平衡弱电解质电离特点：部分电离，存在电离平衡电离方程式书写：电离方程式书写：强等号强等号, ,弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完
