1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3.3.1 3.3.1 盐类的水解盐类的水解酸酸溶液显溶液显酸酸性性碱碱溶液显溶液显碱碱性性 盐盐溶液是否显溶液是否显中中性性？实实验验探探究究探究实验：探究实验：测定溶液的酸碱性测定溶液的酸碱性药品：药品：CH3COONa 溶液溶液Na2CO3 溶液溶液NH4Cl 溶液溶液Al2(SO4)3 溶液溶液NaCl 溶液溶液K2SO4 溶液溶液仪器：仪器：PH试纸、比色卡试纸、比色卡玻璃棒、玻璃片玻璃棒、玻璃片测试对象测试对象溶液溶液酸碱性酸碱性生成该盐生成该盐盐的类别盐的类别酸酸碱碱CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaCl
2、K2SO4CH3COOHNaOHHClH2SO4HClH2SO4NaOHH2CO3NH3?H2OAl(OH)3NaOHKOH强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐碱碱性性酸酸性性中中性性实验结果统计分析及推理实验结果统计分析及推理1. CH3COONa是什么类型的电解质是什么类型的电解质?2. 它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？3. 其水溶液中存在哪些离子？其水溶液中存在哪些离子？4. 这些离子能相互反应吗？这些离子能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？CH3COONa溶液显碱性的原因：溶液显碱性的原因：探探究究CHCH3 3COONa =
3、CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流 （以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）：例）：C(H+) C(OH-)碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -CHCH3 3COONa + HCOONa + H2 2O CHO CH3 3COOH + NaOHCOOH + NaOHNHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ +
4、 探讨与交流探讨与交流 （以以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）： 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) 水解，则溶液显酸性，抑制水的电离。 如： NaHSO3 、NaH2PO4；b. 水解电离，则溶液显碱性，促进水的电离。 如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS .强酸酸式盐的酸式根只电离，不水解，溶液呈酸性.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.如: H H O OH H 如:思考讨论：1、强酸强碱盐的水溶液都显中性吗？2、某盐溶液呈中性，该盐一定没有水解吗？ 3、盐类的水解反应都是可逆反应吗？不一定 NaHSO4不一定 CH3COONH4溶液显中性不一定 某些双水解
5、反应不可逆1.下列水解的离子方程式正确的下列水解的离子方程式正确的( )A、CO32- + 2H2O CO2 + 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+D2.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是类最多的是( )A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2SD5、水解平衡的影响因素（1）内因： 盐(弱离子)本身的性质越弱越水解练习：比较同浓度的下列溶液的碱性： Na2CO3与Na2SiO3 Na2CO3与NaClO 小于小于弱酸强碱盐:
6、 弱碱强酸盐: 形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离子 越易水解，溶液的碱性越强。 形成盐的碱 碱性越弱,其金属阳离子 越易水解，溶液的酸性越强。升高温度能促进盐类水解（水解吸热）越稀越水解，越热越水解 温度： 浓度：溶液越稀，水解程度越大， 但酸碱性越弱。（2）外因：外加酸碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件改变条件平衡移动平衡移动 CH3COO- OH- 水
7、解程度水解程度加入加入CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大2、不同条件下对FeCl3 水解平衡的影响，(见下表)：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H条条 件件移动移动方向方向c(Hc(H) ) pHpHFeFe3 3水解水解程度程度实验现象实验现象升升 温温通通HClHCl加加H H2 2O O加加NaOHNaOH加加NaHCONaHCO3 3增大颜色变深减小颜色变浅增大颜色变浅增大红褐增大无色气体,红褐练习1、向 10 m
8、L 0.1 mol/L氨水中逐滴加入 0.1 mol/L盐酸。当滴至混合溶液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积 ()A10 mLB10 mLC10 mLD 5 mLC练习2、pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得混合液呈（ ） A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法确定B下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1练习练习2 2 ：B C
