1、第二章第二节化学平衡第二章第二节化学平衡第二课时第二课时 化学平衡常数化学平衡常数化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？在457.6时，反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)总各物质的浓度如下表所示：(C)(D)( )(B)pqmncccAc浓度商与平衡常数有什么区别？在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，都为浓度商，而化学平衡常数，则是在一定温度下，可逆反应达到平衡时的浓度可逆反应达到平衡时的浓度商。商。当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时浓度商等于平衡常数时，表明该反应已达到化学平衡状态。写出下列反应的化学平衡常数： 固体或液体纯物质一般不列入浓
2、度商和平衡常数。当H2O为液态时，其浓度为固定常数，不能代入平衡常数表达式；当H2O是气态时，则需要代入平衡常数表达式。练习1.在一定温度下，反应A（g）+3B（g）=2C（g）达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K= 若平衡时各物质的浓度分别为：c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0molL，则K= .三、平衡常数的影响因素及意义1化学平衡常数的影响因素化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下只受_ _影响。温度温度即：只要温度不变，化学平衡常数就不变，哪怕改变浓度等。温度不变，化学平衡常数不变温度不变，化学平衡常数不变。可以利用这一点求相同温度
3、下，不同体系的平衡状态。不同体系的平衡状态。三、平衡常数的影响因素及意义2化学平衡常数的意义（1）通常，同一反应中，K越大，说明平衡体系中_所占的比例越大，_反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；反之，K越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。（2）一般来说，当K_时，该反应就进行得基本完全了。生成物正105【例题1】在某温度下，将含有H2和I2各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，充分反应并达平衡后，测得c(H2)=0.0080mol.L-1。(1)计算该反应的平衡常数。 (2)在上述温度下，若起始时向该容器中通入H2和I2(g
4、)各0.20mol,试求达到化学平衡时各物质的浓度。【例题2】在容积不变的密闭容器中，将2.0 mol CO与10molH2O混合，加热到830。达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ，此时该反应的K为1.0。求达到平衡时CO转化为CO2的转化率。三、平衡常数的影响因素及意义3化学平衡常数的应用判断正在进行的可逆反应进行的方向（1）Q v逆 ；（2）Q = K：反应处于化学平衡状态，v正 = v逆 ；（3）Q K：反应向逆反应方向进行，v正 v逆 。写出下列平衡常数表达式，并思考，K1、K2、K3之间有何关系？四、平衡常数与方程式的关系1.化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关2对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数；3若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的 n 次幂或 1/n 次幂。4若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积。知识点都掌握了吗？来做几道题检测下B【实践应用实践应用】AD【实践应用实践应用】BB
