1、2019人教版选择性必修一 第四课时 混合溶液 PHPH的计算学习目标：回顾单一溶液PH的计算方法，并类比得出混合溶液的PH计算方法；了解强酸强碱混合溶液的pH计算及规律。混合溶液PH的计算1、强酸与强酸混合关键：抓住氢离子进行计算！（1）酸1+酸2 ：c(H+) = +1212(H ) +(H )+nnVV1.pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2.pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2.32.32.32.3【规律】两种pH不同的强酸等体积混合时pH2时，pH混=pH小+0.3【活动一】混合溶液PH的计算混合溶液PH的计算2、强碱与强碱
2、混合关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+。（2）碱1+碱2：c(OH-) = -1212(OH ) +(OH )+nnVV3.pH=11的NaOH 溶液与pH=9的NaOH溶液等体积混合后的pH是_。4.pH=13的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH是_。【规律】两种pH不同的强碱等体积混合时pH2 时，pH混=pH大- 0.3 10.710.710.710.73、强酸与强碱混合【例题1】在25时，100 mL 0.6 mol/L的盐酸与等体积0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于_。【解题关键】酸过量，先计算反应后c(H+)，再计算pH。酸过量
3、： c(H+)=+-1212(H ) -(OH )+nnVV【例题2】在25 时，100 mL 0.4 mol/L 的盐酸与等体积0.6 mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？碱过量：c(OH-) =-+2112(OH) -(H )+nnVV【解题关键】碱过量，先计算反应后c(OH-)，再计算c(H+)，最后计算pH。混合溶液PH的计算练习：（1）室温下，将pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液pH约是多少？（2）PH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液pH约是多少？（3）室温下，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的Na
4、OH溶液等体积混合后的溶液pH约是多少？（4）室温下，将pH=2的HCl溶液和pH=12的NH3.H2O溶液等体积混合后的溶液pH约是多少？（5）PH=2的H2SO4与pH=12的NH3.H2O溶液等体积混合后的溶液pH约是多少？规律：室温下，PH之和等于14的酸碱等体积相混，两强显中性，谁弱显谁性。思考：PH之和等于14的酸碱等体积相混，溶液的酸碱性有何规律？混合溶液PH的计算2019人教版选择性必修一 第五课时 PHPH的应用学习目标：了解PH的测定方法及应用归纳常见的酸碱指示剂及其变色范围。【活动一】：测定溶液酸碱性的方法1、阅读教材P63资料卡片，归纳PH 试纸的分类及使用方法。2、阅读教材P64，归纳PH 的应用。3、阅读教材P66资料卡片，归纳常见的酸碱指示剂及其变色范围。PH的测定1、PH试纸测定法：PH的测定2、PH计测定法：PH的测定pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为014。3、酸碱指示剂法：pH应用工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。因此，测试和调控溶液的pH,对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。身体健康pH应用日常生活pH应用环保领域pH应用工农业生产pH应用科学研究
