1、第三节 盐类水解 第3课时 溶液中的三大守恒关系离子浓度大小的比较大家准备好草稿纸，双成大本通过本节课的学习，你要达到：1.会分析、判断溶液中的微粒种类（有什么）2.会分析、判断溶液中的微粒浓度大小（有多少）3.会分析、判断溶液中的微粒浓度关系（三大守恒列式）教学目标溶液中的三大守恒： 电荷守恒 物料守恒（原子守恒） 质子守恒4 例1：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数1*n ( NH4+ ) + 1*n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阳离子所带的电荷总数和阴离子所带的电荷总数相等。=电中性等式量变同除
2、V：c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )？“三大守恒”之1：电荷守恒写法归纳写法归纳：写反应、找写反应、找离子离子分阴阳分阴阳乘电荷乘电荷、列列等式等式5阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 正电荷总数 = 负电荷总数举一反三：写出Na2S 溶液的电荷守恒写反应、写反应、找离子找离子分阴阳分
3、阴阳乘电荷乘电荷、列等式列等式6在电解质溶液中，由于有些离子发生电离或水解（如Na2CO3溶液中CO32-水解），离子（CO32-）的存在形式发生了变化（HCO3 、H2CO3 ），但离子所含的某种元素的原子总数（C原子）是不变的。即某一元素的初始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。“三大守恒”:2：物料守恒（元素质量守恒/原子守恒）7 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na) =c (Na+ ) = 2 mol
4、 / Lc (C)=c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) =1 mol / L即 c (Na) : c (C) 2 : 1 c (Na) 2 c (C)1 mol/L 的Na2CO3 溶液中发生的反应：“三大守恒”:2：物料守恒（元素or原子守恒）Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 写法归纳写法归纳：找关系（一找关系（一般找非般找非H、非非O的原子的原子）写反应、写反应、找离子找离子列等式列等式8 c (Na+) : c (C) .故：物料守恒 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)举一反三：写出NaHCO3溶液的电荷守恒
5、和物料守恒（原子守恒）1:1阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 CO32、 HCO3电荷守恒：c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( CO32) + c (HCO3)守恒依据：c(H+)水=c(OH-)水，注意：c(H+)溶液不一定等于c(OH-)溶液CH3COONa溶液 H2O H+ OHCH3COO-CH3COOH质子守恒：c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-)“三大守恒”之3：质子守恒因：c(OH-)水=c(OH-)溶液 c(H+)水=c（ CH3COOH ）+c(H+)溶液 举一反三：列出K2S溶液的质子守恒+H+HS-+2H+
6、H2Sc(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-) H2O H+ OH+H+S2-因：c(OH-)水=c(OH-)溶液 c(H+)水=c（HS- ）+2c(H2S)+c(H+)溶液 质子守恒与电荷守恒、原子守恒的关系通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子Na2S溶液c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电荷守恒原子原子守恒守恒c（Na+）=2c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)联立代入，消去Na+得c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)+c(H+)=c(HS-)
7、+c(OH-)+2c(S2-)1、电荷守恒2、物料守恒 （原子守恒）3、质子守恒： 分别找出阴、阳离子，算出所带电荷总数，注意所带电荷数： 2c ( S2)找出原子比例关系，列出存在形式：找出原子比例关系，列出存在形式：Na2CO3 溶液 NaHCO3溶液 依据：c(H+)水=c(OH-)水法1：直接列法2：联立电荷守恒和原子守恒溶液中离子浓度 大小比较141、浓度排序紧抓“电离微弱”问：1.溶液中的微粒2.离子浓度的相对大小c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 单一溶质溶液弱碱：单一溶质溶液弱碱：弱电解质NH3 H2O 溶液NH3 H2ONH4+OH H2O
8、H+ OH对于弱酸、弱碱，因为其电离程度小，所以产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。15c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 举一反三：单一溶质溶液弱酸：单一溶质溶液弱酸：H2S溶液中的反应：问：1.溶液中的微粒2.离子浓度的相对大小 H2O H+ OHH2S HS + H+ HS = H+S2 16 弱离子由于水解而损耗。问1.KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 因水解程度很小，故水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。问2：1.NH4Cl溶液
9、中的微粒2.离子浓度的相对大小NH4Cl=NH4+ClNH4+ + H2O NH3H2O + H+ H2O H+ OH2、浓度排序紧抓“水解微弱”17 H2O H+ + OH HCO3 CO32 + H+HCO3 + H2O H2CO3 + OH 思考：NaHCO3 溶液中的微粒？Na2HCO3 = Na+ + HCO3 3、浓度排序：酸式盐溶液：NaHCO3溶液阳离子： 阴离子：分子：因：溶液显碱性 故：HCO3 的电离程度水解程度 c (OH )c (H2CO3)c (CO32)c (H+) Na+ 、H+ OH 、 CO32、 HCO3H2CO3 、H2O c (Na+ )c (HCO3
10、)考虑电离考虑水解电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应不过量过量生成酸或碱生成盐正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离（分清主次）【课堂小结】NH3 H2OH2SNH4ClNaHCO32mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，已知溶液呈现酸性， 问1.混合后溶液的混合后溶液的真实溶质？真实溶质？2.混合溶液的微粒？3.溶液为何呈现酸性？不反应不反应4.4.混合溶液的排序混合溶液的排序：关注混合后溶液的：关注混合后溶液的1mol/LCH3COOH和CH3COONa阳离子：Na+、H+ 阴离子：OH-、CH3COO-分子：CH3COOHCH3COONa = CH3CO
11、O- + Na+水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH-电离：CH3COOHCH3COO-+H+ c (CH3COO- )略大于1mol/L c (H+ ) c (CH3COOH ) 略小于1mol/L c (Na+ )1mol/L c (OH- )真实溶质真实溶质中常化学常见的有三对:1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液： 弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性常考：两种物质混合不反应（双成常考：两种物质混合
12、不反应（双成P53P53探究角度探究角度3 3）两种物质恰好完全反应生成：两种物质恰好完全反应生成：CH3COONa1.在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液4.4.混合溶液的排序混合溶液的排序：关注混合后溶液的：关注混合后溶液的真实溶质真实溶质2.把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合3.将0.02molL1NH3H2O溶液和0.01molL1的NH4Cl溶液等体积混合酸过量，溶液变为：等浓度的HAc与NaAc的混合溶液（显酸性）碱过量，溶液变为：等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液（显碱性）考
13、虑电离考虑水解（分清主次）根据过量情况考虑电离或水解电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应恰好反应：转化为单一 溶液过量正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离（分清主次）考虑水解与电离（分清主次）须判断真实的溶质CH3COOH和CH3COONa1.1mol/L的CH3COONa溶液的三大守恒关系及微粒浓度排序2.等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液的微粒浓度排序常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示问：（1）HA跟NaOH溶液反应的离子方程式_（2）反应后溶液的pH_7，用离子方程式解释原因：_（3）图
14、中X表示的粒子是_（填化学用语）；X、Y、Z三者的浓度关系是_（用等式表示）（4）溶液中c（Na+）=_+_=_ mol/L-1溶质的真实成分：0.1mol/LNaA HA+OH-=A-+H2O；A-+H2OHA+OH-OH-；c（OH-）=c（HA）+c（H+）c（Na+）=0.1mol/L=c（A-）+c（HA）随堂小练常温下，向20 mL 0.1 molL1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。问：滴定过程中溶质的真实成分发生怎样的变化？各个溶质对水的电离的影响？起始点： NH3.H2O恰好反应点： NH4Cl过量一倍点：NH4Cl、HCl
15、 a点 b点：NH3.H2O、NH4Cl c点 d点：NH4Cl、HCl随堂小练随堂小练常温下，向20 mL 0.1 molL1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示，说法正确的：A常温下，NH3H2O的电离常数K约为1105Bb、d两点的c(H)H2O1107 molL1，说明两点溶液均为中性Cc点表示恰好反应生成NH4Cl，其溶液中c(NH4()c(Cl)Dd点溶液的溶质只有NH4Cla点： NH3.H2O b点：NH3.H2O、NH4Clc点：NH4Cl d点：NH4Cl、HCl有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1的两种溶液混合而
16、成：NH4Cl与CH3COONa(混合溶液呈中性)NH4Cl 与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合溶液呈碱性)。排序正确的是()ApH： B溶液中c(H)：Cc(NH)： Dc(NH3H2O)：CCA项，呈碱性，呈中性，呈弱酸性，呈强酸性，pH：，错误；B项，溶液中c(H)：，错误；D项，c(NH3H2O)：，错误。随堂小练强电解质用“=”，弱电解质用“ ”多元弱酸：分步电离、逐步电离多元弱碱：分步电离，一步写完弱酸H2CO3的酸式酸根：HCO3- 不能拆 强酸H2SO4的酸式酸根：HSO4- 水溶液中要拆开 另：熔融状态只破坏离子键，水溶液破坏离子键和共价键弱电解质电离
17、方程式的书写要求弱电解质：在水中部分电离的化合物电离特点：可逆、微弱温故知新(1)通式：盐的弱离子H2O弱酸(或弱碱)OH(或H)。(2)书写规律一般盐类水解程度很小，水解产物很少，所以若产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物。多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如Na2CO3：CO32- + H2O HCO3- + OH-多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3：Fe33H2O Fe(OH)33H。水解离子方程式的书写水解的特点：一般很微弱，一般要用“”号连接，产物不标“”或“”水解的条件：有弱才水解，无弱不水解水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大且生成气体或沉淀的，书写时要用“=”“”“”；但水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用“”。如2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2CH3COONH4+H2OCH3COOHNH3H2O。水解离子方程式的书写
