1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡第四节第四节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第一课时第一课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。的因素。 3. 3.了解离子积与了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。的关系。课程目标课程目标 云水洞洞口有赵朴初先生亲笔所题写的云水洞洞口有赵朴初先生亲笔所题写的 云水洞云水洞 三三个大字。走进洞来，便见洞内石钟
2、乳，石笋目不暇接。个大字。走进洞来，便见洞内石钟乳，石笋目不暇接。新课新课导入导入在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。例如，物、可溶物、微溶物和难溶物。例如，AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等都属于难溶物。根据表格信息回答下列问题。都属于难溶物。根据表格信息回答下列问题。【思考与讨论】【思考与讨论】（1 1）通常我们所说的难溶物在水）通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？中是否完全不能溶解？（2 2）生成）生成AgClAgCl沉淀的离子反应完沉
3、淀的离子反应完成后，溶液中是否还有成后，溶液中是否还有AgAg+ +和和ClCl- -？溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：20200.010.011 11010S /gS /g人们习惯上将溶解度小于人们习惯上将溶解度小于的电解质称为难溶的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解质的溶解度很小，电解质。尽管难溶电解质的溶解质的溶解度很小，但在水中并不是但在水中并不是。【思考分析】【思考分析】得出结论得出结论生成生成AgCAgCl l沉淀后，沉淀后，AgCAgCl(l(s s) )、AgAg+ +(aq)(aq)、ClCl- -(aq)(aq)共存共存AgClAgCl（s s） Ag+
4、(aq)+Cl-(aq) Ag+(aq)+Cl-(aq) 1 1、定义：、定义： 在一定温度下，难溶电解质溶于水，沉淀的溶解和生在一定温度下，难溶电解质溶于水，沉淀的溶解和生成速率相等，溶液达到饱和状态时，即建立了溶解平衡成速率相等，溶液达到饱和状态时，即建立了溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡）（也叫沉淀溶解平衡） 。一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡2、沉淀溶解平衡的建立、沉淀溶解平衡的建立v v溶解溶解 v v沉淀沉淀 ，固体溶解；，固体溶解；v v溶解溶解 v v沉淀沉淀 ，溶解平衡；，溶解平衡；v v溶解溶解 v v沉淀沉淀 ，析出晶体。，析出晶体。=3 3、特征、特征可逆可逆
5、动态动态= =离子浓度离子浓度4 4、表达式、表达式难溶电解质用难溶电解质用“s”“s”标明状态，溶液中的离子用标明状态，溶液中的离子用“ ”标标明状态，并用明状态，并用“ “ ”连接。连接。 请写出请写出BaSO4、CaCO3的沉淀溶解平衡表达式。的沉淀溶解平衡表达式。 CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO (aq)23BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO (aq)24电离平衡：电离平衡：BaSO4 = Ba2+SO42_Al(OH)3 Al3+3OH电离平衡注意与电离方程式的区别反应完全的标志反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留对于常量的化学反应来说，化
6、学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于在溶液中的离子浓度小于 时，沉时，沉淀就达完全。淀就达完全。及时练习【例】请写出AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq)Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq)分析外界因素对溶解平衡的影响分析外界因素对溶解平衡的影响改变外界条件改变外界条件C(MgC(Mg2+2+) )C(OHC(OH- -) )平衡移动方向平衡移动方向加水加水升温升温加加MgClMgCl2 2(S)(S)加盐酸加盐酸加氢氧化钠固体加氢氧化钠固体加加Mg(OH)Mg(OH)2 2(S)(S)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2
7、OH-(aq)不变不变不变不变正向正向增大增大增大增大正向正向增加增加 减小减小不移动不移动增大增大减小减小正向正向减小减小增大增大逆向逆向不变不变不变不变逆向逆向二、影响沉淀溶解平衡的因素内因：难溶电解质本身的性质 外因： a)a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b) b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 C) C) 同离子效应： 加入含有相同离子电解质，平衡向生成沉淀的方向移动。特例：a.随温度变化不明显：NaCl b.随温度升高反而降低：Ca(OH)2 c.与水任意比混溶：乙醇等课堂课堂专练专练D D 1 1、定义：、定义： 在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为在一定温度下，沉淀
8、达溶解平衡后的溶液为 溶溶液，其离子浓度液，其离子浓度 ，溶液中各离子浓度幂，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用 表表示。示。3.影响因素：影响因素： 溶度积溶度积Ksp值的大小值的大小只与只与难溶电解质难溶电解质本身的性质和温度有关，本身的性质和温度有关，与浓度无关。与浓度无关。2.表达式：表达式：AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq) Ksp=cm(An+)cn(Bm_)Ksp= c(Fe3+)c3(OH_)Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH(aq)4、意义：（1）对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶
9、电解质在水中的溶解能越强。如由Ksp数值可知，溶解能力： AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4 不同类型的物质不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为差距不大时不能直接作为比较依据，需通过计算才能比较。比较依据，需通过计算才能比较。如某温度下：如某温度下： AgCl(s) Ag(aq)Cl-(aq)， Ksp1.810-10Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH-(aq)，Ksp5.610-12 虽然虽然Mg(OH)2的的Ksp较小，但不能认为较小，但不能认为Mg(OH)2比比AgCl更难溶。更难溶。SMg(OH)2=6.910-4g SAgCl=1.510-4g
10、K Kspsp与温度有关。与温度有关。 其它条件一定时，一般温度越高，其它条件一定时，一般温度越高，K Kspsp越大。越大。Ca(OH)Ca(OH)2 2特殊特殊 根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q 的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。 cm(An)cn(Bm)Q Ksp，溶液中有沉淀析出；Q Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；Q Ksp，溶液中无沉淀析出。5 5、应用、应用【当堂检测当堂检测】 KspKsp的相关计算的相关计算-（1 1）计算某种离子浓度）计算某种离子浓度 1 1、 1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液与溶液与1 mL 0.010 mol/L Ag
11、NO3溶溶液充分反应后剩余液充分反应后剩余Ag+的浓度为（忽略溶液体积变化）是否沉淀的浓度为（忽略溶液体积变化）是否沉淀完全：完全：c(Cl-) 1 mL0.012 mol/L-1 -1mL0.010 mol/L1 mL+1 mL 0.001 mol/Lc(Ag+) Kspc(Cl-) 1.810-7 mol/L 0.0011.810-10根据：根据：Ksp c(Ag+)c(Cl-) 1.810-10 一般情况，当溶液中剩余离子的浓度一般情况，当溶液中剩余离子的浓度小于小于110-5 mol/L时，化学上通时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行常认为生成沉淀的反应就进行完全完全了了。 室温下室
12、温下, ,AgClAgCl的溶解度是的溶解度是1.931.931010-3-3g/L,g/L,求求AgClAgCl的溶度积。已知的溶度积。已知AgClAgCl的摩尔质量为的摩尔质量为143.3143.3g/molg/mol。解：解：把把AgClAgCl溶解度单位溶解度单位( (g/L)g/L)换算成换算成molLmolL-1-1s s=1.93=1.931010-3-3g/Lg/L143.3g/mol143.3g/mol =1.35 =1.351010-5-5molLmolL-1-1求求K Kspsp AgCl(s AgCl(s) )AgAg+ + (aq)(aq) + Cl+ Cl- -(a
13、q)(aq) 饱和、平衡饱和、平衡 1.35 1.351010-5-5 1.35 1.351010-5-5K Kspsp(AgCl)=(AgCl)=c(c(Ag+Ag+).c().c(ClCl- -) ) =( =(1.351.351010-5-5) )2 2= =1.821.821010-10-10答答：AgClAgCl的的K Kspsp为为1.821.821010-10-10已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，Ksp(AgI)8.51017。（3）已知）已知Ksp求反应的平衡常数或离子浓度比值求反应的平衡常数或离子浓度比值（4）对于离子沉淀的先后顺序的判断）对于离子沉淀的先后顺序的判断C1.将AgCl分别投入下列溶液中：40 mL 0.03 molL1的HCl溶液50 mL 0.03 molL1的AgNO3溶液30 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液10 mL蒸馏水。AgCl的溶解度由大到小的顺序是_ 。中c(Ag)0.03 molL1，也抑制了AgCl(s)的溶解，且抑制程度与相同；中的c(Cl)0.04 molL1，抑制溶解，且抑制程度大于和，AgCl(s)的溶解度更小。所以AgCl的溶解度由大到小的顺序是。达标检测
