1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节第二节 水的电离与溶液的水的电离与溶液的pHpH第第1课时课时 水的电离水的电离 1.知道知道水的水的电离及电离及影响因素影响因素。2.理理解水的离子积并能进行简单计算解水的离子积并能进行简单计算。学习目标学习目标一、水的电离 2H2O H3O+OH H2O H+OHH+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子【简写】【简写】1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离K电离 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K电离 =Kw2. 水的离子积Kw H2O H OH注：c(H2O)可视为常数! 实验测
2、得室温（25)时，1L(55.6mol)H2O中有110-7mol H2O发生电离，电离程度很小。25 时，纯水中时，纯水中c(H+) = c(OH-) =1.010-7 mol/L 室温(25)下：Kw =110-14(1)表达式：Kwc(H)c(OH)Kw不仅适用于纯水中，也适用于稀的电解质溶液中。分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5温度越高，Kw越大。 Kw在一定温度下是个常数。结论结论Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；1. 在25 0.01mo
3、l/L盐酸溶液中：c(H+) = ， c(OH-) = ；c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 2. 在25 0.01mol/L NaOH溶液中：c(H+)= ， c(OH-)= ；c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L随堂小练随堂小练Kw表达式中c(H)、c(OH)均表示整个溶液中所有H、OH的总物质的量浓度，但是一般情况下有(25 )： 强调强调(2)水电离出的c(H)或c(OH)的计算思路表达式：Kwc(H)c(OH)KwKw
4、不仅适用于不仅适用于纯水纯水，也，也适用于稀的电解质水溶液适用于稀的电解质水溶液。在。在任何水溶液中均存在任何水溶液中均存在H H+ +和和OHOH- -，只要温度不变，只要温度不变，KwKw不变。不变。不管哪种水溶液均有不管哪种水溶液均有c(H+)H2O=c(OH-)H2 O1 1) )中性溶液中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。2 2) )酸的溶液酸的溶液OH全部来自水的电离（全部来自水的电离（H+主要来自于酸）。）。KW=c(H)酸酸c(H ) H2Oc(OH)H2O c(H)H2O通常忽略通常忽略例：例：pH2的盐酸中的盐酸中c(H)102 molL1，则，则c(OH)Kw
5、/10211012 (molL1)，即水电离出的，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。所以酸性溶液中：Kwc(H)酸c(OH)水(忽略水电离出的H的浓度)。KW= c(OH)碱碱c(OH)H 2Oc(H)H2O c(OH)H2O通常忽略通常忽略3 3)碱的溶液H全部来自水的电离（碱溶液中OH主要来自于碱）。）。碱性溶液中：Kwc(H)水c(OH)碱(忽略水电离出的OH的浓度)例：例：pH12的的NaOH溶液中溶液中c(OH)102 molL1，则则c(H)Kw/10211012 (molL1)，即水电离出的，即水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。5)5)水解呈碱性
6、的盐溶液水解呈碱性的盐溶液OHOH全部来自水的电离。全部来自水的电离。实例：实例：pHpH1212的的NaNa2 2COCO3 3溶液中，由水电离出的溶液中，由水电离出的c(OHc(OH) )10102 2 molL molL1 1，因部分，因部分H H与部分与部分COCO3 32 2结合使结合使c(Hc(H) )10101212 molL molL1 1。注意：要区分清楚溶液组成和性质的关系，酸性溶液注意：要区分清楚溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。4)4)水解呈酸性的盐溶液水解呈酸性的盐溶液HH全部来自水的电离。全
7、部来自水的电离。实例：实例：pHpH5 5的的NHNH4 4ClCl溶液中，由水电离出的溶液中，由水电离出的c(Hc(H) )10105 5 molL molL1 1，因部分，因部分OHOH与部分与部分NHNH4 4结合使结合使c(OHc(OH) )10109 9 molL molL1 1。分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2OHOHH0的影响，并填写下表：正向移动 增大 增大 增大 增大逆向移动 减小 增大 减小 不变正向移动 减小 增大 增大 不变逆向移动 增大 减小 减小 不变改变条件平衡移动方向c(H) c(OH)电离程度Kw升高温度加入酸加入碱加入活泼金属(如Na)增大c(H+)，
8、则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(OH-)必然会减小。(3)加入碱增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(H+)必然会减小。(2)加入酸3. 影响水的电离平衡的因素H2OH OH(1)水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移 （4）其它因素： 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离。 1.在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是 ( )A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012 molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离A 随堂练习随堂练习2.下列说法不正确的是（ ）AH2SO4溶液中存在H+不存在OH-BNaOH溶液中水电离的c(OH-)等于水电离的c(H+)C25oC时KOH溶液中OH-和H+的浓度一定都等于1.010-7mol/LD常温下，任何物质的水溶液中都有OH-和H+， 且KW=1.010-14AC
