1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第三节盐类的水解第第3 3课时课时 盐类水解的应用盐类水解的应用【回顾】【回顾】 盐类水解规律：盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，弱弱双水解，越弱越水解，弱弱双水解，谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性。升高温度？升高温度？加水稀释？加水稀释？加酸？加酸？加碱？加碱？外外加盐加盐？越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解抑制弱碱阳弱碱阳离子水解，促进弱酸阴弱酸阴离子水解。抑制弱酸阴弱酸阴离子水解，促进弱碱阳弱碱阳离子水解。外外加盐的水解性质相反加盐的水解性质相反则则会会促
2、进促进水解水解，相同则相同则会会相互相互抑制水解抑制水解。1.判断盐溶液的酸碱性强弱判断盐溶液的酸碱性强弱【例1】常温下，0.1mol/L下列溶液： Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、 Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4， pH值由大到小的顺序为：NaOHNa2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO3 【例2】相同pH值的Na2CO3CH3COONaNaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。Ka：CH3COOH HCO3 Al(OH)3 Kh：CH3C
3、OO CO3 2AlO2【答案】【例【例3 3】能证明醋酸是弱酸的事实是（】能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）A.A.醋酸能使石蕊试液变红醋酸能使石蕊试液变红 B.B.醋酸能被氨水中和醋酸能被氨水中和C.C.醋酸钠溶液的醋酸钠溶液的pHpH7 7 D.D.常温下常温下,0.1 mol/L HAc,0.1 mol/L HAc中中c(H+)c(H+)为为1.321.321010-3 -3 mol/Lmol/L怎样怎样配制配制SnCl2、FeCl3、AlCl3溶液溶液 ?2.某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存先将SnCl2、FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。配制强酸弱碱盐溶液:
4、滴加相应强酸,抑制弱碱阳离子水解。怎样怎样配制配制Fe2（SO4）3溶液溶液？怎样怎样配制配制NaCN溶液溶液 ?2.某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存在配制NaCN溶液时，为防止水解产生剧毒的HCN，常先将NaCN溶于NaOH中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。配制强碱弱酸盐溶液:滴加相应强碱,可抑制弱酸阴离子水解。怎样怎样配制配制Na2S溶液溶液？不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解会产生HF，腐蚀玻璃 ，应该用塑料瓶。2.某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存怎样保存怎样保存Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液 ？不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞。怎样
5、保存怎样保存NH4F溶液 ？为什么为什么明矾、 FeCl3 等盐可用做净水剂？等盐可用做净水剂？ 3.净水剂净水剂的选择的选择铝盐、铁盐可以水解生成铝盐、铁盐可以水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，比表面积大，胶体，比表面积大，吸附能力强，因而可以吸附水中悬浮颗粒，使形成较大颗粒而沉降，吸附能力强，因而可以吸附水中悬浮颗粒，使形成较大颗粒而沉降，起到净水作用。起到净水作用。水解的离子方程式：4.泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液混合前混合前混合后混合后5.化肥的使用化肥的使用为什么铵态氮肥不能与草木灰混
6、合使用 ？(NH4)(K2CO3)5.化肥的使用化肥的使用为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用 ？(NH4)(K2CO3)6.制备制备Fe(OH)3胶体胶体方法：方法：向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现透明饱和溶液，继续煮沸至出现透明的红褐色，停止加热。的红褐色，停止加热。加热至沸腾以加热至沸腾以增大增大FeFe3 3的水解的水解程度程度向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加热制得Fe(OH)3 胶体7.制备无机化合物制备无机化合物工业上如何用TiCl4制取TiO2 ？反应为：反应为：TiCl4(x2)H2O = TiO2xH2O4HCl制备
7、时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2 。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。TiO2xH2O TiO2xH2O 8.判断离子是否共存判断离子是否共存因发生彻底的双水解反应而不能共存：阴、阳离子发生的水解反应因相互促进比较强烈，双水解比较彻底而不能大量共存。Al3+HCO3、CO32HS 、 S2AlO2、 ClOSiO32氧化还原Fe3+HCO3、CO32HS 、 S2AlO2、 ClOSiO32NH4+ ：与：与AlO2 、SiO32不共存不共存例：某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的水溶例：某同学欲配制下列含有较多量不同阴、
8、阳离子的水溶液，其中配不成的是（液，其中配不成的是（ ）A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- C. Na+、OH-、K+、Cl- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-E. Na+、NH4+、CO32-、Cl-F. K+、NH4+、S2-、AlO29.制备无水盐制备无水盐怎样制备Al2S3 ？像像Al2S3 这类盐，阴、阳离子均能水解，并分别生成沉淀和气体，这种盐在水中不能存在，只能由干法直接反应制取。Al2S3 与水反应的化学方程式：制备Al2S3 ：9.制备无水盐制备无水盐必须在蒸发过程中不断通入必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，
9、以抑制盐的水解，气体，以抑制盐的水解，才能得到才能得到无水晶体无水晶体。怎样从AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液中得到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体 ？将将AlCl3溶液、溶液、FeCl3的溶液分别的溶液分别加热蒸干加热蒸干、再灼烧得到、再灼烧得到？将将MgCl2 6H2O晶体在空气中持续加热晶体在空气中持续加热得到得到？9.制备无水盐制备无水盐AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Mg(OH)ClMgOMgCl2 6H2OMgCl2 6H2O只有在干燥的只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3Fe(OH)3灼烧灼烧
10、灼烧灼烧Al2O3Fe2O3思考：思考：Al2(SO4)3溶液蒸干溶液蒸干得到得到？Al2(SO4)3固体固体思考：思考：下列盐溶液下列盐溶液加热蒸干加热蒸干，得到什么？，得到什么？Na2CO3溶液 、NaHCO3溶液 、(NH4)2S溶液 、(NH4)2CO3溶液Na2CO3固体Na2CO3固体无无蒸干蒸干蒸干蒸干蒸干蒸干蒸干蒸干思考：思考：下列盐溶液下列盐溶液加热蒸干加热蒸干，灼烧后，得到什么？，灼烧后，得到什么？Ca(HCO3)2溶液、Fe(NO3)3 溶液、KMnO4溶液、Na2SO3溶液CaCO3固体(CaO)Fe2O3固体K2MnO4和MnO2Na2SO4蒸干蒸干 灼烧灼烧蒸干蒸干
11、 灼烧灼烧蒸干蒸干 灼烧灼烧蒸干蒸干 灼烧灼烧10.除杂除杂思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？在溶液中加入Cu(OH)2或CuO调节pH值到3左右某溶液含有某溶液含有CuCu2+2+和和Fe2+Fe2+，如，如何得到较纯净的何得到较纯净的CuCu2+2+溶液？溶液？【例】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）A氧化镁 B氢氧化钠 C碳酸钠 D碳酸镁 Mg2HMg2H2总反应：总反应：Mg2NH4Mg22NH3H2 11.问题探究：金属镁与水反应比较困难，加NH4Cl后产生大量气体？为什么？“焊药”金属焊接时用于除
12、去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 12.问题探究：生活中人们常用纯碱溶液浸泡油腻的餐具以去除油污，请提出一些可行的措施更有利于油污的去除。纯碱溶液去除油污的原理： 13.问题探究：盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因，以及用石膏降低其碱性的反应原理。【例】SOCl2（亚硫酰氯）是一种液态化合物，沸点为77。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。（1）根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。（2）将AlCl3溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl3，而将SOCl2与AlCl36H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。SOCl2H2OSO22HClSOCl2H2OSO22HCl 水解产生的SO2是酸性氧化物 ，HCl是酸，均可以抑制AlCl3水解。再再 见见
