1、工业废水工业废水硫化物等硫化物等重金属离子（如重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）等）转化成沉淀转化成沉淀课题导入课题导入第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡第四节第四节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第二课时第二课时 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的应用的应用 1、了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明、了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。学研究中的重要作用。 2、能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析、能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生
2、产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题目标引领目标引领一、沉淀的生成一、沉淀的生成加入沉淀剂，加入沉淀剂，应用同离子效应应用同离子效应，控制溶液的，控制溶液的pH，当，当 时有沉淀生成。时有沉淀生成。1、应用：、应用：利用生成沉淀来分离或除去某些离子利用生成沉淀来分离或除去某些离子。学习任务一沉淀溶解平衡的应用1、如何除去氯化铵中混有的氯化铁？原理是什么？自主学习与讨论阅读课本阅读课本P79，结合附录三，回答以下问题：，结合附录三，回答以下问题：溶于水加氨水调节溶于水加氨水调节pH，使三价铁离子变成沉淀从而除去。，使三价铁离子变成沉淀从而除去。2、如何
3、除去工业废水中的Cu2+与Hg2+？加入沉淀剂加入沉淀剂Na2S，使之变成沉淀除去。，使之变成沉淀除去。3、若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?( Ksp(Fe(OH)3)= 410-39 Ksp(Mg(OH)2)= 1.810-11)pOH = 10.8 , pH = 3.2Mg2开始沉淀的开始沉淀的pH值为值为:pOH = 4.9, pH =9.1Fe3完全沉淀的完全沉淀的pH值为值为:因此因此, 只要控制只要控制pH值在值在3.2 9.1之间即可使之间即可使Fe3+定量沉淀而使定量沉淀而使Mg2+不沉淀。不沉淀
4、。Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS4、在洗涤硫酸钡沉淀时，为了减少损耗，可采取哪些措施？自主学习与讨论阅读课本阅读课本P79，结合附录三，回答以下问题：，结合附录三，回答以下问题：硫酸中硫酸中c(SO42-) 大，使平衡向沉淀的方向移动。大，使平衡向沉淀的方向移动。氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH值值（0.1mol/L）沉淀完全时的沉淀完全时的pH值值(10-5 mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.815、根据以下的数据，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？先把先把Fe2+氧化成氧化成Fe3+，然后调然后调pH至至3到到4使使Fe3+
5、转化为转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。沉淀，过滤除去沉淀。(1)氧化剂：硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等(2)调pH可用:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜（1）概念：）概念：设法不断移去平衡体系中的相应离子，使平衡向溶解的方向移动。设法不断移去平衡体系中的相应离子，使平衡向溶解的方向移动。（2）举例：）举例： 类似地，还有类似地，还有CaCO3溶于盐酸，溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸（常用试剂）。溶于强酸（常用试剂）。二、沉淀的溶解二、沉淀的溶解H+H2O实验实验3-3 向两支盛有少量向两支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水和沉淀的试管
6、中分别加入适量的蒸馏水和盐酸溶液，观察并记录现象：盐酸溶液，观察并记录现象：学习任务一沉淀溶解平衡的应用Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 滴加试剂滴加试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸现现 象象沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解解释：解释：步骤步骤2mLNaCl和和2滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合物中滴向所得固液混合物中滴加加4滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物中滴向新得固液混合物中滴加加8滴滴Na2S溶液溶液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2SKINa2S三三. 沉
7、淀的转化沉淀的转化（1）AgNO3 AgCl AgI Ag2SNaClKINa2S学习任务一沉淀溶解平衡的应用实验3-4物质物质溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16三三. 沉淀的转化沉淀的转化结论：一般来说，结论：一般来说，沉淀可以从溶解度小的向沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。化越容易。学习任务一沉淀溶解平衡的应用该实验成败的关键是什么？如果实验（1）中硝酸银过量，能否说明实验结论？若硝酸银过量，后续加入的KI会直接与过量银离子反应，说明不了沉淀的转化。关键在于保证硝酸银
8、少量。1.沉淀转化的实质沉淀转化的实质三三. 沉淀的转化沉淀的转化Q与Ksp的相对大小2.一般规律一般规律溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质，溶解度相差越大，这种转化的趋势越大在BaCO3饱和溶液中加入10mL0.1mol/L的CaCl2溶液是否有CaCO3沉淀生成？已知：Ksp(BaCO3)=2.610-9 Ksp(CaCO3)=3.410-9学习任务一沉淀溶解平衡的应用溶解能力较强的沉淀能转化为溶解能力较弱的沉淀，溶解能力较溶解能力较强的沉淀能转化为溶解能力较弱的沉淀，溶解能力较弱的沉淀能转化为溶解能力较强的沉淀吗？弱的沉淀能转化为溶解能力较强的沉淀吗？CaSO4+CO3
9、2- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶液浸泡数天将将CaSO4 转化为转化为CaCO3离子方程式离子方程式用盐酸用盐酸除去水垢除去水垢1、锅炉中的水垢会带来较大影响，例如浪费燃料、影响安全运行、锅炉中的水垢会带来较大影响，例如浪费燃料、影响安全运行、造成了经济损失。造成了经济损失。 请思考如何除去水垢？请思考如何除去水垢？学习任务二沉淀溶解平衡在生活实际中的应用2、自然界的现象、自然界的现象原生铜的硫化物经氢化、淋滤作用变成硫酸
10、铜溶液，并向深处渗透，遇到闪锌矿与方铅矿，从而转化为铜蓝。3、龋齿的形成、龋齿的形成（1）牙釉质:主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）；是一种难溶电解质。 （2）残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。（3）预防：少吃糖、使用含氟牙膏。（五）沉淀转化的应用（五）沉淀转化的应用目标升华目标升华ZnS(PbS)4CuSO(CuS) 渗透、遇闪锌矿和方铅矿氧化、淋滤原生铜的硫化物溶液铜蓝1、以、以MnO2为原料制得的为原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经
11、过滤除，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的的MnCl2。根据上述实验事实，可推知。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相具有的相关性质是（关性质是（ ） A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度与溶解度与CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC当堂诊学当堂诊学2、试利用平衡移动原理解释下列事实：、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中不溶于水，但能溶于稀盐酸中;(2)CaCO3难
12、溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中;(3)分别用等体积的蒸馏水和分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗硫酸洗BaSO4沉淀，用水洗涤造成沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量洗涤的损失量.当堂诊学当堂诊学3. 3. 在在2525下，向浓度均为下，向浓度均为0.1 molL0.1 molL-1-1的的MgClMgCl2 2和和CuClCuCl2 2混合溶液中逐滴加入氨水，混合溶液中逐滴加入氨水，先生成先生成_沉淀（填化学式沉淀（填化学式) )。已。已知知25KspMg(OH)25KspMg(OH)2 2=1.8=1.81010-11-11, , KspCu(OH)KspCu(OH)2 2=2.2=2.21010-20-20。Cu(OH)2当堂诊学当堂诊学4. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的( )A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp C
