1、-1-第三节化学键课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为2Na+Cl2 2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试一、离子键与离子化合物1.NaCl的形成过程利用原子结构的知识解释。 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.离子键和离子化合物 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试二、共价键和共价化合物1.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键三要素成键微粒:原子。成键本质:共用电子对。
2、成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。(3)分类课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.共价化合物 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试三、电子式1.定义在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。2.用电子式表示下列三类微粒(1)原子(2)离子 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试(3)化合物 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试3.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物 (2)共价化合物 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试4.结构式(1)定义:用一根短线“”表示一对共用电子,这种图示叫做结构式。(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:课前篇
3、自主预习知识铺垫新知预习自主测试四、化学键分子间作用力和氢键1.化学键(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)形成类别原子间价电子的转移离子键。原子间价电子的共用共价键。(3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。【微思考】有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化?提示不一定。如NaCl固体的熔化或溶于水都有离子键的破坏,从浓盐酸中挥发出HCl气体有共价键的形成,但这些变化都属于物理变化,非化学变化。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.分子间作用力(1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。(2)氢键:比化学键
4、弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高。点拨化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而分子间作用力只影响物质的物理性质。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ()(2)离子化合物中一定含有金属元素。 ()(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 ()(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ()答案(1)(2)(3)(4)解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。(2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。(3)AlCl3含有金属元素,但不是离子化合
5、物。(4)离子化合物一定含有离子键。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.用短线将下列物质与所含化学键连接起来。只含离子键的化合物 A.NaOH只含共价键的化合物 B.Na2O2不含化学键的物质 C.KCl含有极性键的离子化合物 D.NH3含有非极性键的离子化合物E.氩气答案CDEAB解析NaOH含有离子键,O、H之间存在极性键;Na2O2是离子化合物,O、O之间形成非极性键;KCl只含离子键;NH3只含共价键;稀有气体中不存在化学键。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试3.下列物质的电子式书写正确的是() 答案D 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测 离子键离子键和共价键、离子化
6、合物和共价化合物的比较和共价键、离子化合物和共价化合物的比较 问题探究现有物质:N2CO2H2ONa2ONa2O2NaOHH2O2NH4ClMgBr2NCl3(1)上述物质中只含共价键的有哪些物质?只含离子键的有哪些物质?既含共价键又含离子键的物质有哪些?提示;。(2)含有非极性键的离子化合物有哪些?含有非极性键的共价化合物有哪些?提示;。(3)含有极性键的离子化合物有哪些?提示。(4)只含极性键的共价化合物有哪些?提示。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测 深化拓展1.离子键和共价键 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测2.离子化合物和共
7、价化合物 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测3.化学键与物质类型的关系(1)离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键。(2)共价化合物中一定含有共价键,一定不含有离子键。(3)离子键只存在于离子化合物中,不存在于共价化合物中。(4)共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测 素能应用典例1现有下列物质:Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是。 (2)只由极性键构成的物质是。 (3)只由非极性键构成的物质是。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是。
8、(6)由离子键和极性键构成的物质是。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是。 (8)属于离子化合物的物质是。 (9)属于共价化合物的物质是。 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)解析对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测总结归纳化学键与物质类别的关系 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1下列叙述中正确的是()A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一
9、定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键答案D解析由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物,因此A选项错误;B选项也是错误的,如氯化铵(NH4Cl),虽完全由非金属元素组成,但属于离子化合物;C选项错误,如NaOH中的OH-内O与H之间存在着共价键;只以共价键形成的化合物叫共价化合物,因此D选项是正确的。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测电子式的书写与正误判断电子式的书写与正误判断 问题探究 将下列电子式与错因用线连接。电子式错因 提示(1)(a)(2)(b)(3)(d)(4)(e) 课堂篇探究学习探究一
10、探究二素养脉络随堂检测 深化拓展常见粒子电子式的表示方法、注意事项及举例 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测 素能应用典例2下列电子式书写正确的是。 答案DH 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2下列电子式中正确的是() 答案C 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测1.(2018江苏化学,2)用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是() D.Cl-的结构示意图: 答案C 课
11、堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测，D项错误。 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测2.下列有关液氨的说法正确的是()A.液氨是离子化合物B.液氨是共价化合物C.液氨分子中含离子键D.一个液氨分子中含有7个电子答案B解析液氨是共价化合物,不含离子键,一个液氨分子中含有10个电子。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测3.下列用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是() 答案D 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测4.下列变化不需要破坏化学键的是()A.加热氯化铵 B.干冰升华C.NaCl熔化D.浓硫酸溶于水答案B解析A项,NH4Cl NH3+HCl,离子键和共价键均被破
12、坏;B项属于物理变化,CO2分子中的化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测5.将符合要求的有关物质的序号填入空格中:在NaOH、H2O、CaCl2、N2、NH4Cl、NaCl、Na2O2、H2O2中,只含有离子键的是,只含有极性共价键的是,含有离子键和极性共价键的是,属于离子化合物的是,属于共价化合物的是。 答案解析CaCl2、NaCl中只含有离子键;H2O中只含有极性共价键;N2中只含有非极性共价键;NaOH、NH4Cl中含有离子键和极性共价键;NaOH、CaCl2、NH4Cl、NaCl、Na2O2属于离子化合物;H2O、H2O2属于共
13、价化合物。 第三节化学键一、离子键一、离子键1.1.氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为钠原子和氯原子最外层电子数分别为1 1和和7,7,均不稳定。均不稳定。即它们通过得失电子后达到即它们通过得失电子后达到8 8电子稳定结构电子稳定结构, ,分别形成分别形成NaNa+ +和和ClCl- -, ,两种带相反电荷的离子通过两种带相反电荷的离子通过_结合结合在一起在一起, ,形成新物质氯化钠。形成新物质氯化钠。静电作用静电作用【微思考微思考】钠在氯气中燃烧有什么现象发生钠在氯气中燃烧有什么现象发生? ?提示提示: :钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白烟。钠在氯气中燃烧产生黄色
14、火焰和白烟。2.2.离子键离子键3.3.离子化合物离子化合物4.4.电子式电子式(1)(1)概念概念: :在元素符号周围用在元素符号周围用“”(”(小黑点小黑点) )或或“”(”(叉号叉号) )表示原子的表示原子的_的式子叫电子的式子叫电子式。式。如如 最外层电子最外层电子(2)(2)离子化合物的电子式表示离子化合物的电子式表示(3)(3)用电子式表示物质的形成过程用电子式表示物质的形成过程如如NaClNaCl: : CaClCaCl2 2:_:_ 【巧判断巧判断】(1)(1)在在NaClNaCl中中, ,只存在只存在NaNa+ +和和ClCl- -的静电吸引作用。的静电吸引作用。( () )
15、提示提示: :。阴阳离子间的静电作用包括静电引力和静电。阴阳离子间的静电作用包括静电引力和静电斥力。斥力。(2)(2)金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物。金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物。( () )提示提示: :。如。如AlClAlCl3 3不是离子化合物。不是离子化合物。【情境情境思考思考】在中华人民共和国刚刚成立的时候在中华人民共和国刚刚成立的时候, ,食食盐工业还不发达盐工业还不发达, ,很多地方的人们使用粗盐作为日常生很多地方的人们使用粗盐作为日常生活的调味剂活的调味剂, ,但是粗盐中含泥沙但是粗盐中含泥沙, ,于是有人就将粗盐溶于是有人就将粗盐溶于水于水, ,过滤过滤
16、, ,将滤液蒸发将滤液蒸发, ,获得看上去较为干净的食盐晶获得看上去较为干净的食盐晶体体, ,方便日常使用。方便日常使用。(1)(1)上述过程中是否涉及化学变化上述过程中是否涉及化学变化? ?提示提示: :未涉及化学变化。未涉及化学变化。(2)(2)上述过程中是否涉及化学键的变化上述过程中是否涉及化学键的变化? ?并解释说明。并解释说明。提示提示: :涉及化学键变化。溶解时涉及化学键变化。溶解时, ,氯化钠固体中的离子氯化钠固体中的离子键断裂键断裂; ;蒸发结晶时蒸发结晶时,Na,Na+ +与与ClCl- -间形成离子键。间形成离子键。二、共价键二、共价键1.1.氯分子的形成过程氯分子的形成过
17、程请你根据上述图示请你根据上述图示, ,用电子式表示其形成过程用电子式表示其形成过程2.2.共价键共价键(1)(1)概念及成键要素概念及成键要素(2)(2)分类分类3.3.共价化合物共价化合物4.4.以共价键形成的分子的表示方法以共价键形成的分子的表示方法(1)(1)氯离子的电子式为氯离子的电子式为 ( () )提示提示: :。氯离子的电子式为。氯离子的电子式为 (2)HI(2)HI是一种比是一种比HClHCl酸性强的强酸酸性强的强酸, ,可用电子式表示其形可用电子式表示其形成过程成过程: : ( () )提示提示: :。HIHI是共价化合物是共价化合物, ,其电子式为其电子式为 【情境情境思
18、考思考】“春蚕到死丝方尽春蚕到死丝方尽, ,蜡炬成灰泪始干蜡炬成灰泪始干”, ,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C(C2222H H4646、C C2525H H5252、C C2828H H5858等等),“),“蜡炬成灰蜡炬成灰”时时, ,化学键是如何变化的化学键是如何变化的? ?提示提示: :存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。【情境情境思考思考】“千锤万凿出深山千锤万凿出深山, ,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕, ,要留清白在人间。要留清白在人间。”此诗借吟石灰的煅烧过程此诗借吟石灰的煅烧过
19、程, ,表现了表现了作者不避千难万险作者不避千难万险, ,勇于自我牺牲勇于自我牺牲, ,以保持忠诚清白品以保持忠诚清白品格的可贵精神。格的可贵精神。(1)(1)从化学视角来看从化学视角来看,“,“千锤万凿出深山千锤万凿出深山”是否有化学是否有化学键的变化键的变化? ?提示提示: :没有。没有。“千锤万凿出深山千锤万凿出深山”是指获取烧制石灰的是指获取烧制石灰的原料原料石头石头(CaCO(CaCO3 3) )的艰难的艰难, ,此过程没有化学键变化。此过程没有化学键变化。(2)(2)从化学键角度看从化学键角度看, ,石灰石灰( (即生石灰即生石灰)“)“要留清白在人要留清白在人间间”时时, ,有哪
20、些化学键发生变化有哪些化学键发生变化? ?提示提示: :有有CaOCaO中离子键断裂中离子键断裂,H,H2 2O O中共价键的断裂中共价键的断裂; ;也有也有Ca(OH)Ca(OH)2 2中离子键和共价键的形成。中离子键和共价键的形成。三、化学键分子间作用力和氢键三、化学键分子间作用力和氢键1.1.化学键化学键(1)(1)定义定义: :相邻的原子之间强烈的相互作用。相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)(2)分类分类: :(3)(3)化学反应的本质化学反应的本质:_:_。旧化学键断裂和新化学键形成旧化学键断裂和新化学键形成2.2.分子间作用力分子间作用力(1)(1)定义定义: :把把_的作用力叫
21、分子间作用的作用力叫分子间作用力力, ,又叫范德华力。又叫范德华力。(2)(2)规律规律: :一般说来一般说来, ,对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质, ,相对相对分子质量分子质量_,_,分子间作用力分子间作用力_,_,物质的熔、沸点物质的熔、沸点也就也就_,_,如卤素单质的熔沸点如卤素单质的熔沸点:F:F2 2_Cl_Cl2 2_Br_Br2 2_I_I2 2。分子聚集在一起分子聚集在一起越大越大越大越大越高越高 3.3.氢键氢键: :如液态如液态NHNH3 3、H H2 2O O和和HFHF中分子之间存在的一种比中分子之间存在的一种比分子间作用力分子间作用力_的相互作用的相互
22、作用, ,叫氢键叫氢键, ,氢键不是氢键不是_,_,可看作一种可看作一种_。由于氢键。由于氢键的存在的存在, ,当水结冰时当水结冰时, ,会造成会造成_、_。稍强稍强化学键化学键较强的分子间作用力较强的分子间作用力体积膨胀体积膨胀密度减小密度减小【情境情境思考思考】水是生命之源水是生命之源, ,没有水就没有生命没有水就没有生命, ,而而硫化氢却杀人于无形。已知水的沸点比硫化氢的要硫化氢却杀人于无形。已知水的沸点比硫化氢的要高高,H,H2 2S S的沸点是的沸点是-60.4 ,-60.4 ,水的沸点水的沸点:99.975 :99.975 。为什。为什么水的沸点比么水的沸点比H H2 2S S高很
23、多高很多? ?提示提示: :水分子间除存在分子间作用力之外水分子间除存在分子间作用力之外, ,还存在氢键。还存在氢键。知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较物的比较【重点释疑重点释疑】1.1.离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键概念概念使阴、阳离使阴、阳离子结合成化子结合成化合物的静电合物的静电作用作用原子之间通过共用电子对所形原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成的相互作用键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键特点特点阴、阳离子阴、阳离子间的相互作
24、间的相互作用用共用电子对共用电子对不发生偏移不发生偏移共用电子对偏向共用电子对偏向吸引电子能力强吸引电子能力强的原子的原子成键成键粒子粒子阴、阳离子阴、阳离子同种原子同种原子不同种原子不同种原子键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键成键成键条件条件活泼金属和活泼金属和活泼非金属活泼非金属同种非金属同种非金属元素原子元素原子不同种非金属元不同种非金属元素的原子素的原子存在存在离子化合物离子化合物非金属单质非金属单质, ,如如O O2 2; ;某些化某些化合物合物, ,如如NaNa2 2O O2 2共价化合物共价化合物, ,如如SOSO2 2; ;某些离子化某些离子化合物合物
25、, ,如如NaOHNaOH键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键熔化熔化时破时破坏的坏的作用作用力力一定破坏离子一定破坏离子键键, ,也可能破坏也可能破坏共价键共价键( (如如NaHCONaHCO3 3) )一般只破坏分子间作用力一般只破坏分子间作用力键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键实例实例强碱、大多强碱、大多数盐、活泼数盐、活泼金属的氧化金属的氧化物物含氧酸、非金属的氢化物、非含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合金属氧化物、大多数有机化合物物2.2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共
26、价化合物共价化合物概念概念由离子键构成的化由离子键构成的化合物合物以共用电子对形成分以共用电子对形成分子的化合物子的化合物构成粒子构成粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子粒子间粒子间的作用的作用离子键离子键共价键共价键离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物熔沸点熔沸点较高较高一般较低一般较低, ,少部分很高少部分很高( (如如SiOSiO2 2) )导电性导电性熔融态或水溶液导熔融态或水溶液导电电熔融态不导电熔融态不导电, ,溶于水溶于水有的导电有的导电( (如硫酸如硫酸),),有有的不导电的不导电( (如蔗糖如蔗糖) )【易错提醒易错提醒】化学键和化合物关系的化学键和化合物关系的“三个一定三个
27、一定”和和“三个可能三个可能”(1)“(1)“三个一定三个一定”离子化合物中一定含离子键离子化合物中一定含离子键; ;含离子键的一定是离子化合物含离子键的一定是离子化合物; ;共价化合物中一定不含离子键。共价化合物中一定不含离子键。(2)“(2)“三个可能三个可能”离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键, ,如如NaOHNaOH; ;金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物, ,如如AlClAlCl3 3; ;完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物, ,如如NHNH4 4ClCl。【思考思考讨论讨论
28、】(1)(1)能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物种化合物是离子化合物还是共价化合物? ?提示提示: :不能。如不能。如NaClNaCl和和HClHCl溶于水得到的溶液都导电。溶于水得到的溶液都导电。(2)(2)熔融状态下导电的物质一定是离子化合物吗熔融状态下导电的物质一定是离子化合物吗? ?提示提示: :不一定。如金属单质在熔融状态下也导电。不一定。如金属单质在熔融状态下也导电。【案例示范案例示范】【典例典例】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确
29、的是列有关化学键的说法正确的是( () )A.KOHA.KOH中既含有离子键也含有共价键中既含有离子键也含有共价键, ,属于离子化合物属于离子化合物B.NB.N2 2属于单质属于单质, ,不存在化学键不存在化学键C.MgClC.MgCl2 2中既含有离子键中既含有离子键, ,又含有共价键又含有共价键D.NHD.NH4 4ClCl中含有共价键中含有共价键, ,又全部由非金属元素组成又全部由非金属元素组成, ,属于属于共价化合物共价化合物【思维建模思维建模】解答本类试题思维流程如下解答本类试题思维流程如下: :【解析解析】选选A A。N N2 2中存在共价键中存在共价键;MgCl;MgCl2 2中
30、只含有离子中只含有离子键键;NH;NH4 4ClCl中虽然含有共价键中虽然含有共价键, ,又全部由非金属元素组成又全部由非金属元素组成, ,但也含有离子键但也含有离子键, ,属于离子化合物。属于离子化合物。【规律方法规律方法】多角度判断离子化合物和共价化合物多角度判断离子化合物和共价化合物【迁移迁移应用应用】下列关于离子键、共价键的各种叙述中下列关于离子键、共价键的各种叙述中, ,正确的是正确的是( () )A.A.在离子化合物里在离子化合物里, ,只存在离子键只存在离子键, ,没有共价键没有共价键B.B.非极性键只存在于双原子的单质分子中非极性键只存在于双原子的单质分子中C.C.在共价化合物
31、分子内在共价化合物分子内, ,一定不存在离子键一定不存在离子键D.D.由不同元素组成的多原子分子里由不同元素组成的多原子分子里, ,一定只存在极性键一定只存在极性键【解析解析】选选C C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键化钠中既存在离子键又存在共价键,A,A项错误项错误; ;离子化合离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键物如过氧化钠中也存在非极性键,B,B项错误项错误;C;C项正确项正确; ;在在H H2 2O O2 2中既存在极性键又存在非极性键中既存在极性键又存在非极性键,D,D项错误。项错误。【补偿训练补偿训练】1.1.下
32、列有关化学键的叙述中正确的是下列有关化学键的叙述中正确的是( () )A.A.化学键只存在于分子之间化学键只存在于分子之间B.B.化学键只存在于离子之间化学键只存在于离子之间C.C.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D.D.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用化学键是相邻分子之间强烈的相互作用【解析解析】选选C C。化学键不仅存在于原子之间。化学键不仅存在于原子之间, ,还存在于还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。2.2.下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.只含有共价键的物质属于共价
33、化合物只含有共价键的物质属于共价化合物B.B.所有物质中均含有化学键所有物质中均含有化学键C.C.含有离子键的物质肯定含金属元素含有离子键的物质肯定含金属元素D.D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物只要含离子键的化合物就属于离子化合物【解析解析】选选D D。只含有共价键的化合物属于共价化合物。只含有共价键的化合物属于共价化合物, ,物质包括单质和化合物物质包括单质和化合物,A,A错误错误; ;稀有气体中无化学键稀有气体中无化学键,B,B错误错误; ;铵盐是离子化合物铵盐是离子化合物, ,但无金属元素但无金属元素,C,C错误错误; ;只要含只要含离子键的化合物就属于离子化合物离子键的化合物就
34、属于离子化合物,D,D正确。正确。【素养提升素养提升】将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中, ,片刻之后片刻之后, ,取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点点, ,不但点不着不但点不着, ,而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手好的防火能手, ,戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等, ,都经常用氯化铵处理都经常用氯化铵处理, ,以求达到防火的目的。以求达到防火的目的。(1)(1)氯化铵属于离子化合物还是共价化合物氯化铵属于离子化合物还
35、是共价化合物? ?提示提示: :离子化合物。离子化合物。(2)(2)你能指明氯化铵中的化学键类型吗你能指明氯化铵中的化学键类型吗? ?提示提示: :含有离子键、共价键含有离子键、共价键( (极性共价键极性共价键) )。知识点二用电子式表示物质及其形成过程知识点二用电子式表示物质及其形成过程【重点释疑重点释疑】1.1.电子式的书写规范电子式的书写规范示例示例书写规范书写规范原子原子 一般将原子的最外一般将原子的最外层电子写在元素符层电子写在元素符号的上、下、左、号的上、下、左、右四个位置上右四个位置上示例示例书写规范书写规范简单简单阳离阳离子子NaNa+ +、MgMg2+2+电子式就是其阳离子符
36、电子式就是其阳离子符号号简单简单阴离阴离子子 在元素符号周围标出电在元素符号周围标出电子子, ,用用 括起来括起来, ,并在并在右上角注明所带电荷数右上角注明所带电荷数及电性及电性示例示例书写规范书写规范复杂复杂阴、阴、阳离阳离子子 标明电子标明电子, ,要用要用 括起括起来来, ,并在右上角注明所带并在右上角注明所带电荷数及电性电荷数及电性示例示例书写规范书写规范共价分共价分子子( (包包括非金括非金属单质属单质和化合和化合物物) ) 标出原子之间的共标出原子之间的共用电子对用电子对; ;不能漏掉不能漏掉未形成共用电子对未形成共用电子对的原子的最外层电的原子的最外层电子子, ,如如NHNH3
37、 3错写为错写为 2.2.用电子式表示物质的形成过程用电子式表示物质的形成过程(1)(1)离子化合物。离子化合物。方法方法: :左端是原子的电子式左端是原子的电子式, ,右端是离子化合物的电子右端是离子化合物的电子式式, ,中间用中间用“ ”“ ”连接。注意用连接。注意用“ ”“ ”表示电子的表示电子的转移。转移。实例实例: : (2)(2)共价化合物。共价化合物。方法方法: :左端是原子的电子式左端是原子的电子式, ,右端是共价化合物的电子右端是共价化合物的电子式式, ,中间用中间用“”连接。连接。实例实例: : 【思考思考讨论讨论】(1)(1)同主族元素的原子或简单离子的电子式有什么共同同
38、主族元素的原子或简单离子的电子式有什么共同点点? ?提示提示: :相似。同主族元素的原子或简单离子的电子式的相似。同主族元素的原子或简单离子的电子式的写法相同写法相同, ,差别仅在元素符号不同差别仅在元素符号不同, ,如如 与与(2)(2)钠离子的电子式写为钠离子的电子式写为 正确吗正确吗? ?提示提示: :不正确。钠离子是钠原子完全失去最外层电子形不正确。钠离子是钠原子完全失去最外层电子形成的成的, ,故简单阳离子的电子式用其离子符号表示。故简单阳离子的电子式用其离子符号表示。【案例示范案例示范】 【典例典例】(2019(2019长春高一检测长春高一检测) )下列电子式中正确的下列电子式中正
39、确的是是( () )【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点: :(1)(1)书写离子化合物与共价化合物电子式时的差别书写离子化合物与共价化合物电子式时的差别: :是是否有否有 、正负电荷。、正负电荷。(2)(2)是否将相同微粒合并是否将相同微粒合并, ,是否漏孤电子对。是否漏孤电子对。【解析解析】选选C C。氧化钠中钠离子不能合并。氧化钠中钠离子不能合并, ,应为应为 A A错误错误; ;硫化氢是共价化合物硫化氢是共价化合物, ,应应为为 B B错误错误; ;钡离子的电子式就是其离子符号钡离子的电子式就是其离子符号, ,氢氧根的电子式是氢氧根的电子式是 C C正确正确
40、; ;二硫化碳分子中二硫化碳分子中, ,硫原子的最外层不是硫原子的最外层不是8 8个电子个电子, ,漏掉了电子漏掉了电子, ,应为应为 D D错误。错误。【母题追问母题追问】(1)(1)若将氧化钠的电子式写作若将氧化钠的电子式写作 正确吗正确吗? ?说明理由。说明理由。提示提示: :不正确。来自同一种原子的电子式应用相同的符不正确。来自同一种原子的电子式应用相同的符号号(或或) )表示表示, ,不能混用。不能混用。(2)(2)若将过氧化钠的电子式写作若将过氧化钠的电子式写作 其错其错误之处是什么误之处是什么? ?提示提示: :其错误之处是不能正确理解过氧根离子的组成方其错误之处是不能正确理解过
41、氧根离子的组成方法。法。【误区警示误区警示】电子式书写常见的电子式书写常见的“八大错误八大错误”(1)(1)漏写孤电子对。如将漏写孤电子对。如将N N2 2的电子式误写成的电子式误写成 正正确的应为确的应为 (2)(2)混淆电子式与化学式的书写混淆电子式与化学式的书写, ,如将如将NaNa2 2S S的电子式误的电子式误写成写成 (3)(3)共用电子对数目不清共用电子对数目不清, ,如将如将COCO2 2的电子式误写成的电子式误写成 正确的应为正确的应为 (4)(4)错误使用括号错误使用括号, ,如将如将H H2 2O O的电子式误写成的电子式误写成 正确的应为正确的应为 (5)(5)原子结构
42、顺序写错原子结构顺序写错, ,如将如将HClOHClO的电子式误写成的电子式误写成 正确的应为正确的应为 (6)(6)误将电荷数及电性标成化合价误将电荷数及电性标成化合价, ,如将如将NaNa2 2O O的电子式的电子式误写成误写成 正确的应为正确的应为(7)(7)最外层电子数超过最外层电子数超过8 8个个, ,如将如将NaNa2 2O O2 2的电子式误写成的电子式误写成 正确的应为正确的应为(8)(8)复杂阳离子与简单阳离子混淆不清复杂阳离子与简单阳离子混淆不清, ,如将如将 的电的电子式直接写为子式直接写为 , ,正确的应为正确的应为 4NH4NH【迁移迁移应用应用】1.(20191.(
43、2019镇江高一检测镇江高一检测) )下列物质的电子式书写正确下列物质的电子式书写正确的是的是 ( () )【解析解析】选选A A。A A项项,N,N最外层最外层5 5个电子个电子, ,形成三个共用电形成三个共用电子对子对, ,故正确故正确;B;B项项,NaCl,NaCl是离子化合物是离子化合物, ,电子式为电子式为 故错误故错误;C;C项项,HCl,HCl是共价化合物是共价化合物, ,电子式电子式为为 故错误故错误;D;D项项,CO,CO2 2的电子式为的电子式为故错误。故错误。2.(20192.(2019衡阳高一检测衡阳高一检测) )下列用电子式表示化合物的下列用电子式表示化合物的形成过程
44、中形成过程中, ,正确的是正确的是 ( () )【解析解析】选选B B。MgClMgCl2 2的形成过程为的形成过程为 CaF CaF2 2的形成过程中箭头前应为的形成过程中箭头前应为CaCa, ,且缺少且缺少 H H2 2O O为共价化合物为共价化合物, ,形成过程形成过程为为 【补偿训练补偿训练】下列有关化学用语表示正确的是下列有关化学用语表示正确的是( () )A.A.中子数为中子数为1010的氧原子的氧原子: :B.MgB.Mg2+2+的结构示意图的结构示意图: : C.C.硫化钠的电子式硫化钠的电子式: : D.HFD.HF的电子式的电子式: : 108O【解析解析】选选B B。中子
45、数为。中子数为1010的氧原子的氧原子, ,质量数为质量数为18,18,表示表示为为 ,A,A错误错误;Mg;Mg2+2+的核电荷数为的核电荷数为12,12,最外层电子数为最外层电子数为8,B8,B正确正确;Na;Na2 2S S为离子化合物为离子化合物, ,电子式为电子式为C C错误错误;HF;HF为共价化合物为共价化合物, ,电子式为电子式为 D D错误。错误。108O【备选要点备选要点】物质变化过程中化学键的变化物质变化过程中化学键的变化【重点释疑重点释疑】1.1.化学反应过程化学反应过程化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学
46、键的形成。例如中新化学键的形成。例如: :H H2 2+Br+Br2 2=2HBr,HH=2HBr,HH键、键、BrBrBrBr键均被破坏键均被破坏, ,形成形成HBrHBr键。键。2.2.离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物的溶解或熔化过程3.3.共价化合物的溶解或熔化过程共价化合物的溶解或熔化过程(1)(1)溶解过程溶解过程(2)(2)熔化熔化4.4.单质的熔化或溶解过程单质的熔化或溶解过程单质的特点单质的特点化学键变化化学键变化举例举例由分子构成的固由分子构成的固体单质体单质熔化或升华时只破熔化或升华时只破坏分子间作用力坏分子间作用力, ,不破坏化学键不破坏化学键P P4 4的熔化的熔化
47、,I,I2 2的升华的升华单质的特点单质的特点化学键变化化学键变化举例举例由原子构成的单由原子构成的单质质熔化时破坏共价键熔化时破坏共价键金刚石或晶体金刚石或晶体硅硅能与水反应的某能与水反应的某些活泼非金属单些活泼非金属单质质溶于水后溶于水后, ,分子内分子内共价键被破坏共价键被破坏ClCl2 2、F F2 2等等【思考思考讨论讨论】(1)(1)化学反应中是不是所有的化学键全部被破坏化学反应中是不是所有的化学键全部被破坏? ?提示提示: :化学反应中化学反应中, ,并不是反应物中所有的化学键都被并不是反应物中所有的化学键都被破坏破坏, ,如如(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaC
48、l+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4Cl,Cl,只破坏反只破坏反应物中的离子键应物中的离子键, ,而共价键未被破坏。而共价键未被破坏。(2)(2)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化吗有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化吗? ?提示提示: :不一定。如不一定。如NaClNaCl溶于水有离子键的断裂溶于水有离子键的断裂, ,属于物属于物理变化理变化; ;将将NaClNaCl溶液蒸发结晶溶液蒸发结晶, ,得到得到NaClNaCl晶体时晶体时,Na,Na+ +与与ClCl- -会形成离子键会形成离子键, ,也是物理变化。只有同一变化过程也是物理变化。只有同一变化过程
49、中同时包含化学键的断裂和形成时中同时包含化学键的断裂和形成时, ,才发生化学反应。才发生化学反应。【案例示范案例示范】【典例典例】(2019(2019中山高一检测中山高一检测) )下列过程没有发生化下列过程没有发生化学键变化的是学键变化的是( () )A.A.生石灰投入水中生石灰投入水中B.B.硫化氢气体通入水中硫化氢气体通入水中C.C.冰融化成水冰融化成水D.D.高锰酸钾固体受热分解高锰酸钾固体受热分解【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点: :(1)(1)除化学变化中有化学键变化外除化学变化中有化学键变化外, ,电解质的电离也存电解质的电离也存在化学键变化在化学键
50、变化; ;(2)(2)氢键不是化学键。氢键不是化学键。【解析解析】选选C C。生石灰投入水中生成氢氧化钙。生石灰投入水中生成氢氧化钙, ,有化学有化学键的断裂和形成键的断裂和形成,A,A项错误项错误; ;硫化氢是电解质硫化氢是电解质, ,通入水中通入水中发生电离发生电离, ,共价键断裂共价键断裂,B,B项错误项错误; ;冰融化成水是状态的冰融化成水是状态的变化变化, ,破坏的是氢键破坏的是氢键, ,化学键不变化学键不变,C,C项正确项正确; ;高锰酸钾固高锰酸钾固体受热分解是化学变化体受热分解是化学变化, ,存在化学键变化存在化学键变化,D,D项错误。项错误。【迁移迁移应用应用】1.(2019
