中考科学第一轮专题复习：金属.pptx

1、中考科学中考科学第第一轮专题复一轮专题复习习：金属：金属一一、单单选题选题1将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）A.ab 段发生的是铁与氯化铜的反应B.向 b 点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生Cc 点所得溶液呈浅绿色Dd 点所得溶液中的溶质有 2 种2下列事实可用于判断 X、Y 两种金属的活动性顺序的是（ ）X 能和稀盐酸反应而Y 不能在化合物中 X 显+3 价Y 显+2 ABX 能从 Y 的盐溶液中置换出 YX 能在空气中燃烧而Y 不能CD3.向 AgNO3 和 Cu(NO

2、3)2 的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是( ) A向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生B.滤液中一定有 Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2C.滤渣中一定有 Ag,可能有 Cu 和 ZnD.滤液中一定无 AgNO3,可能有 Zn(NO3)24.在 CuSO4 和 AgNO 的混合液中，加入一定的铁片，充分反应后，试管中仍有部分固体，关于该 固体成分的说法不正确的是()A一定有 AgB可能有 CuC可能有 AgD可能有 Fe5.拟晶是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12 是 20 世纪发现的几 百种拟

3、晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是（ ）A.Al65Cu23Fe12 中三种金属的化合价均可视作零B.Al65Cu23Fe12 溶于过量的稀盐酸时共生产两种盐CAl65Cu23Fe12 属于导体且硬度可能比金属 Al、Cu、Fe 都大DAl65Cu23Fe12 是一种具有优良性能的有机合成材料6.不久前，物理研究所的一名科学家发明了一种“碳纳米管温度计”这种温度计被认定是目前世界上 最小的温度计研究人员在长约 10-6m，直径为 10-7m 的碳纳米管中充入液态的金属镓当温度升 高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值这种温度计测量的范围可从 30到 49

4、0，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面根据以 上信息判断下列推测中正确的是（ ）A碳纳米管的体积在 10至 500之间随温度变化很小，可忽略不计 B金属镓的熔点、沸点都很低C在 30到 490之间金属镓的体积与温度变化呈反比D金属镓的体积在 30到 490之间随温度变化很小，可忽略不计7下列生活用品中，主要利用金属材料的导热性的是（ ）A塑料脸盆B烧菜铁锅C导线铜丝D玻璃茶壶8夏科同学为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（ ）ABCD9.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )A硬度很大

5、、熔点很高B有良好的导电性、导热性C是银白色的固体D易与酸反应产生氢气10现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无 变化；如果把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出。根据以上实验事实，判断X、Y 和 Z 的金属活动性顺序（ ）AXYZBYZXCXZY11下列实验过程与图像描述相符合的一组是（ ）DZXYA向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体B向等质量的镁、锌中加入稀硫酸C向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液D向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液12如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同原子，

6、下列反应与图相符的是（ ）ACl2+2HII2+2HClCCO2+C2COBNH4HCO3H2O+NH3+CO2DCuO+2HClH2O+CuCl213如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况相符的是（ ）A.表示将一定量的 60硝酸钾饱和溶液冷却至室温B.表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 CuO 和 Cu（OH）2 固体 C表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 D表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉14生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是（ ）选项“禁忌”原理解释A用锡

7、壶装醋酸活动性顺序：Sn 排在 H 后面B煤气泄漏时，开灯检查电火花会点燃混合气体，发生爆炸C用稀 HCl 除铁锈时，浸泡太久6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2D浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗浓硫酸具有吸水性AABBCC15下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是( ) AFeSO4BAl2(SO4)3CFe2(SO4)3DDDZnSO416等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，下图中能够正确反映产生氢气质量m 与反应时间 t 关系的图像为（ ）ABCD17生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还

8、需要继续补充实验。以下观点正确的是（ ）A.应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察B.应补充一个铁与水能否反应的实验 C应补充一个氧化铁与水能否反应的实验 D应同时补充 B 和 C 两个实验18下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）A向一定里的氢氧化钠溶液中逐渐加入pH=2 的稀盐酸至过里B向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉镁粉至过里C将水通电一段时间D向 H2SO4 和 Na2SO4 的混合溶液中滴加入 Ba (OH)z 溶液19下列图像不能正确表示对应变化关系的是( )A.图甲表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸时，产生的 H2 质量与稀盐酸质量的关系B.图乙

9、表示两份完全相同的双氧水在有无 MnO2 情况下，产生 O2 质量与反应时间的关系C.图丙表示向一定量的稀盐酸中加入过量的 NaOH 溶液时，溶液 pH 随 NaOH 溶液质量的变化 关系D.图丁表示向一定量 Ba(OH)2 溶液中滴加过量 H2SO4 溶液时的溶液导电性与时间的关系20“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图 如下图所示。以下说法不正确的是（ ）A.从反应类型看：该反应属于置换反应B.从微观构成看：四种物质均由分子构成C.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应D从表示方法看：该反应的化学方程式为 CO2+2H2OCH4+

10、2O221科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是（ ）A反应前后分子的种类和数目都不变B反应前碳元素的化合价为+2 价C该反应的基本类型为置换反应 D反应物与生成物的粒子个数比为 11122等质量的金属镁和锌与一定量的稀硫酸反应，获取生成的氢气与金属质量的关系如右图所示。 若增加反应的稀硫酸的质量并绘制氢气与金属质量的关系图，下列图形不可能出现的是（ ）ABCD23现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示气(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价)。则下列

11、说法正确 的 是 ( )A.甲、乙、丙依次可能是 Mg、Zn、FeB.金属活动性：甲乙丙 C相对原子质量：乙丙甲 D消耗硫酸的质量：甲乙丙24用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的 质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁B.反应后不一定有剩余的金属是镁 C根据图像分析，金属镁产生氢气最多D曲线 X、Y、Z 分别表示锌、铁、镁的反应情况25下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）A向二氧化锰中加入一定量的双氧水B向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量C向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过

12、量D向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸26如图是 A、B、C、D、E 五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（ ）AC+E 发生置换反应B若 B 为氢气，与 E 反应可生成新的单质CA+C、C+D、A+D 两两反应一定能生成盐和水D若 E 能与 D 发生化学反应，则 E 一定是 CO227下列实验操作能达到目的的是（ ）选项目的物质操作A鉴别Na2CO3 和 Na2SO4 溶液滴加 BaCl2 溶液，观察是否产生白色沉淀B制备少量熟石灰将石灰石加入足量水中C分离铁粉和铜粉加入适量 AgNO3 溶液，过滤D除

13、杂CuSO4溶液中混有少量H2SO4加过量的氧化铜，过滤AABBCCDD28相同质量的 Mg、Fe、Zn 三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀 H2SO4 充分 反应，生成氢气与消耗稀 H2SO4 的质量关系如图，所得的结论与事实相符的是： （ ）A.三种金属消耗稀 H2SO4 的质量：MgFeFeZn C三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=ZnD三种金属与稀 H2SO4 反应后溶液的质量：MgFeZn29高温下可利用焦炭和硫酸钠制备硫化钠，Na2SO4+4CNa2S+4X，对此说法正确的是（ ）A该反应属于置换反应BNa2S 属于盐类物质C反应前后硫元素化合价不变二二、解解答题答

14、题DX 的化学式为 CO230科学小组学习了有关金属的知识后，做了以下设计和实验。（1）为了探究铁铜银三种金属的活动顺序，他设计了四个方案，其中你认为不可行的是 （填选项字母） 。A铁 银 硫酸铜溶液B铁 铜硝酸银溶液稀盐酸C铜 氯化亚铁溶液 硝酸银溶液D铜 银 铁 稀盐酸（2）将铁粉加入盛有硫酸锌和硫酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有 ，滤液中的溶质是 31某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标 明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品 20g 放入烧杯中,再将 80g 稀硫酸分

15、四次加 入，充分反应，测得实验数据如表所示：测量次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次加入的稀硫酸质量/g20202020烧杯中剩余物的质量/g39.9259.8479.8099.801你认为能测出其中铜的质量分数的是合金。 （选填：铜-锌 或 铜-银）2第三次实验中，溶液中所含溶质是 3求能测定的合金中铜的质量分数是多少?4求所用稀硫酸的溶质质量分数？32镍（Ni）元素存在于我们生活用品中，例如保温杯的不锈钢就含有。为了了解镍金属活动性的 强弱，某兴趣小组的同学将等量的镍和镁与等质量等浓度的稀硫酸进行实验。将金属与稀硫酸同时 加入反应装置中，当稀硫酸过量时记录反应时间和生成氢气质量，得

16、到如图甲所示的图像；当金属 过量时记录反应时间和生成氢气的质量，得到如图乙所示的图像。若将镁置于反应装置中，然后向 反应装置中逐渐滴加稀硫酸，每加一滴完全反应后再加下一滴，以此形式滴加至过量，记录镁完全 反应时生成氢气的质量和消耗稀硫酸的质量，得到如图所示的图像。 （反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；Ni+H2SO4=NiSO4+H2）1查阅资料得知，与等质量等浓度的同种酸反应，当同种金属的相同质量时，粉末状的要比块状 的反应快。则以上实验中，镁和镍还需要控制相同。2下列对于甲乙两图理解的说法正确的是（可多选） 。A甲图中反应结束后两种金属一定没有剩余 B乙图中反应结束后稀

17、硫酸可能有剩余 C甲图中反应结束后消耗稀硫酸的质量不相等D乙图中反应结束后消耗稀硫酸的质量相等（3）取与镁等质量的镍置于反应装置中，然后采用与镁相同的方式向反应装置中滴加稀硫酸。请 在丙图上画出镍与稀硫酸反应产生氢气质量与稀硫酸质量的关系图，标出镍完全反应时生成氢气质 量和消耗稀硫酸的质量。33一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气0.2g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过过滤、烘干，得固体 10.8g。求混合物中铁的质量分 数。34向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中逐渐加入 10g 锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充 分反应后，称得烧杯

18、中剩余物质总质量为 109.8g。请根据关系图分析并计算：1稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g2消耗金属锌的质量是多少克3反应结束时溶液溶质的质量分数?三三、实实验探验探究究题题35某化学兴趣小组的同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。1若乙试管中无现象，则三种金属的活动性由弱到强的顺序是。2若甲试管中无现象，则试管的实验是多余的。去掉多余的实验，同学们将另两支 试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物。取不溶物于试管丁中，加 入过量稀硫酸，发现有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，试管丁中一定含有的可溶性物质 是。36某兴趣小组为了了解铁生锈耗

19、氧量的情况，做了如下实验：连接实验仪器并进行气密性检查；称取一定量铁粉和 2.0 克活性炭，在研钵内混合均匀待用，将浸有饱和食盐水的棉花平铺在锥形瓶底部；用纸槽将取出的铁粉和活性炭粉快速均匀平铺在棉花上，迅速把带有氧气传感器的单孔橡皮塞 旋紧，如图甲所示；多次测量，绘制氧气浓度的变化曲线，如图乙所示，得到气压测量仪器上的数据，发现气压先 上升后下降，手触摸锥形瓶外壁，有明显的发热现象；将铁粉换成是等量的粗铁丝，重复上述实验，刚开始无明显现象，几天后粗铁丝表面红色物质 明显增多，氧气浓度不断下降。【查阅资料】采用活性炭可使铁粉疏松、透气；饱和食盐水可促进耗氧反应。结合上述过程，完成下列问题：1实

20、验中，该兴趣小组的同学用来反映耗氧量的多少。2铁粉比等量的粗铁丝耗氧量加快的操作是 。（3）铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先升高后下降。请解释气压上升的原因。37课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关课题。（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝 片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图、是 三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是。（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分

21、别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线 A 对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是。3其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与 反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。4请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素。38.请按要求完成下列物质性质的实验：1研究一：金属与酸反应过程中的能量变化：打磨后的镁条与稀盐酸反应，

22、试管外壁发烫，说明该反应 （填“放热”或“吸热”） ，反应 的化学方程式为：；2研究二：金属与盐溶液的反应：向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，将滤出的固体与稀盐酸 混合，产生气泡。则下列有关说法中，正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 C滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 D滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜或硝酸铜和硝酸银39图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况。其中的压强传感器能够测出密闭容 器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。

23、 已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。1实验中还要控制成一致的变量是 2分析乙图，根据得出三次实验的盐酸都已反应完全。（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值。都比计算得到的理论之大。如图丙所示。请分析可能的原因 40.为探究比较锌和铝的金属活动性强弱，某研究小组进行了如下探究。1小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化 学方程式：。2小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，分析其中的原因 是。3小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑

24、色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易 溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设 a：该灰黑色沉淀可能含有； 假设 b：该灰黑 色沉淀可能含有 AlCl3；假设 c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸出现微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设 c（填“成立”或“不成立”），再结合 和可得出该灰黑色沉淀的成分是。（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动

25、性强弱？（填“能” 或“不 能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由 。答案答案解解析部分析部分【解析】【分析】将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，锌先 和氯化铜反应生成氯化锌和铜，铁后和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，据此分析判断。【解答】A.ab 段固体质量减小，是因为锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，发生的是锌与氯化铜的反 应，故 A 错误；B.b 点时，锌恰好完全反应，则所得固体是还没开始反应的铁和反应生成的铜。加入稀盐酸，产生气 泡，是因为盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故 B 错误；C.c 点时，剩余固体的质量保持不变，即铁和氯化铜完全反应，溶

26、液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得 溶液呈浅绿色，故 C 正确；D.d 点时，加入的氯化铜过量，则所得溶液中的溶质有 3 种，即氯化锌、氯化亚铁和过量的氯化铜， 该故 D 错误。故选 C。【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，位置越靠前，它的活动性越强；活动性强的金属能够将弱 的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。【解答】X 能和稀盐酸反应而 Y 不能，说明X 的活动性大于氢，而Y 的活动性小于氢，最终活 动性 XY；X 能从 Y 的盐溶液中置换出 Y，说明 X 的活动性Y。在化合物中 X 显+3 价 Y 显+2，无法确定二者活动性的强弱；X 能在空气中燃烧而 Y 不能，说明活动性 XY。 故

27、B 正确，而 A、C、D 错误。故选 B。【解析】【分析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单 质，根据题目条件确定反应的完成情况即可。【解答】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质。充 分反应后，得到蓝色溶液，说明溶液中还存在硝酸铜，那么加入的锌肯定完全反应，即滤渣中肯定 存在银，可能存在铜，故 C 错误；由于滤渣中肯定没有锌单质，一定含有银单质，可能含有铜单质，因此加入稀盐酸后，肯定没有气 泡产生，故 A 错误；反应后的溶液呈蓝色，则滤液肯定含有硝酸铜。无论锌是否和硝酸铜开始反应，但是锌肯定和硝酸 银开始反应，则滤液中

28、肯定存在反应产物硝酸锌。如果硝酸银全部反应，那么溶液中没有硝酸银；否则，滤液中存在硝酸银，故 B 正确，D 错误。故选 B。【解析】【分析】根据铁和两种物质的反应顺序分析判断。【解答】在 CuSO4 和 AgNO 的混合液中，加入一定的铁片，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和 银单质，再和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。既然反应进行了一段时间，那么铁肯定与硝酸 银发生了反应，即固体中肯定有银存在。如果铁的量足够，那么可能铜被全部置换出来，即固体中 可能含有铜；如果铁过量，那么固体中可能含有铁，故 C 错误符合题意，而 A、B、D 正确不合题 意。故选 C。【解析】【分析】根据题中所给 Al65

29、Cu23Fe12 具有合金的某些优良物理性能，结合合金及其组分的金 属的性质分析。【解答】A、 Al65Cu23Fe12 中三种金属的化合价均可视作零 ，不符合题意；B、 因铜不能与酸反应，Al65Cu23Fe12 溶于过量的稀盐酸时共生产两种盐 ，不符合题意；C、金属都具有导电性，合金的硬度大于其组分纯金属，不符合题意；D、 Al65Cu23Fe12 是具有合金的某些优良物理性能的物质，不属于有机合成材料 ，符合题意； 故选 D。【解析】【分析】本题考查金属的物理性质及用途。根据题意结合金属镓的物理性质分析。金属镓：淡蓝色金属，在 29.76时变为银白色液体。液态镓很容易过冷即冷却至 0而不

30、固化。微 溶于汞，形成镓汞齐。受热至熔点时变为液体，再冷却至 0而不固化，由液体转变为固体时，其体 积约增大 3.2%。硬度 1.52.5。常温时镓在干燥空气中稳定，很容易水解。【解答】A.因纳米碳管的热膨胀率极低，所以纳米碳管的体积在测定温度范围内随温度变化很小， 可忽略不计；符合题意；B.因液态家用于纳米碳管内制成温度计可知其熔点较低，沸点很高；故不符合题意；C.金属家在纳米碳管制成的温度计内受热膨胀，所以金属家在此温度测定范围内变化明显、均匀， 但不会成反比例；故不符合题意；D.金属家的体积在此温度测定范围内变化很小，但由于其用于温度计测定温度变化情况，并且通过 电子显微镜观察变化读取数

31、值，绝对不能忽略不计；故不符合题意。【解析】【分析】性质决定用途，可根据用途推测材料的性质，据此分析判断。【解答】塑料脸盆本身导热性较差，故 A 不合题意； 烧菜铁锅利用了铁的导热性强，故 B 符合题意；导线铜丝利用铜的导电性强，故 C 不合题意；玻璃茶壶不是金属材料，故 D 不合题意。故选 B。【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来， 据此分析判断。【解答】A.锌和铜都能与硝酸银反应，不能确定二者的活动性顺序，故 A 错误符合题意；B.铜不能和硫酸锌反应，却能和硝酸银反应，这说明活动性：锌铜银，故 B 正确不合题意；C.银不能和硫酸铜反应，则活

32、动性铜银；锌能够和硫酸铜反应，则活动性锌铜，最终活动性：锌铜银，故 C 正确不合题意；D.锌和硫酸铜反应，则活动性：锌铜；铜与硝酸银反应，则活动性：铜银，最终活动性：锌铜银，故 D 正确不合题意。 故选 A。【解析】【分析】根据常见金属的性质分析判断。【解答】A.金属锡的熔点只有 232，并不是很高，故 A 错误；B.常见金属都具有良好的导电性和导热性，故 B 正确；C.铜就是红色固体，故 C 错误；D.铜和银，都不能与酸反应生成氢气，故 D 错误。 故选 B。【解析】【分析】根据金属能与酸反应说明活动性排在氢前，金属能与盐溶液反应说明金属的活动性 大于盐中金属分析。【解答】 把 X、Y 和

33、Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化，则 Y 的活动性最 弱；把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出，说明X 的活动性最弱，Z 次之；故选 C。【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系， 结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加 或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】A、 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，氯化钾可以继续溶解，溶液质量 增加 ，不符合题意；B、向等质量的镁、锌中加入稀硫酸，反应等质量的硫酸，产生氢气

34、相等，等质量的镁和锌完全反 应，镁消耗硫酸质量大于锌，则产生氢气质量镁大于锌，符合题意；C、向盐酸中不断加入氢氧化钠，溶液 pH 会从小于 7 至 等于 7，再到大于 7，不符合题意；D、 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液要先与盐酸反应，然后再与氯化铁溶液反应，所以沉淀要在加入一定量氢氧化钠之后才产生，不符合题意；故选 B。【解析】【分析】根据图片确定反应物和生成物的物质种类以及分子个数，然后与各个方程式进行比 较即可。【解答】根据图片可知，反应前后都有，将其去掉如下图：根据图片可知，反应物和生成物都由单质和化合物组成，该反应为置换反应，故 A 正确，而 B、C、D 错

35、误。 故选 A。【解析】【分析】根据不同物质的性质和反应过程分析判断即可。【解答】A.硝酸钾溶解度随着温度降低而减小，将一定量的 60硝酸钾饱和溶液冷却至室温，析出 晶体，溶质质量减小，故 A 不合题意；B.反应的固体质量相等时，氧化铜反应生成的氯化铜质量较大。由于氧化铜和氢氧化铜过量，因此 最终稀盐酸完全反应，生成氯化铜质量相等，故B 符合题意；C.氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有沉淀生成。当稀盐酸完全反应后， 氢氧化钠再与氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应进行，沉淀质量增大。氯化铁完 全反应后沉淀质量不再变化，故 C 不合题意；D.锌比铁活泼，反应需要时间

36、短。而铁粉和锌粉过量，则生成氢气的质量由酸的质量决定，因此最 终生成氢气质量相等，故 D 不合题意。故选 B。【解析】【分析】 （1）根据金属的活动性顺序表判断；2根据家居的安全常识判断；3根据铁和稀盐酸的反应判断；4酸的浓度越小，腐蚀性越弱。【解答】A.不能用锡壶装醋酸，是因为活动性顺序：Sn 排在 H 前面，二者能够发生反应，故 A 错 误；B.煤气泄漏时，不能开灯检查，是因为电火花会点燃混合气体，发生爆炸，故 B 正确；C.用稀 HCl 除铁锈时，不能浸泡太久，是因为：2HCl+Fe=2FeCl2+H2，故 C 错误；D.浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗，是因为水能将酸稀释，从而降低它的酸性

37、，故 D 错误。故选 B。【解析】【分析】根据酸的性质分析判断。【解答】AC.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，故 A 不合题意，C 符合题意；B.铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，故 B 不合题意； D.锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，故 D 不合题意。 故选 C。【解析】【分析】根据金属活动性顺序越强反应速率越快，化合价相等时相对原子质量越小，则完全 反应产生氢气质量最多分析。【解答】镁、锌、铁的金属活动性强弱为镁锌铁，所以与酸反应速率镁锌铁，三金属的相对原 子质量为镁铁铁锌，A 图像正确； 故选 A。【解析】【分析】根据控制变量法的要求分析判断。【解答】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧

38、化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气 体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸 反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故 B 正确，而 A、C、D 错误。故选 B。【解析】【分析】 （1）根据溶液的 pH 的变化规律判断；2在金属和稀盐酸的反应中，如果金属完全反应，那么生成氢气的质量由金属质量决定；如果 酸完全反应，那么生成氢气的质量由酸的质量决定。3根据水的电解实验的现象和结论分析判断；4根据钡离子和硫酸根离子的结合情况判断。【解答】A.向一定里的氢氧化钠溶液中逐渐加入 pH=2 的稀盐酸至过量，那么溶液的 pH 会逐渐减 小，

39、但是无论如何，溶液的 pH 都不可能小于 2，故 A 错误；B.锌粉和镁粉过量，而稀盐酸完全反应，那么生成氢气的质量由稀盐酸的质量决定。因为稀盐酸完 全相同，所以生成氢气的质量相同，故 B 错误；C.将水通电一段时间后，生成氢气的体积是氧气体积的 2 倍，故 C 错误；D.氢氧化钡先和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，再和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化 钠，因此生成沉淀的质量不断增大。当二者完全反应后，生成沉淀的质量不变，故 D 正确。故选 D。【解析】【分析】 （1）在金属和酸的反应中，如果金属完全反应，那么相对原子质量越小的金属反应生成的氢气质量越多；2催化剂只能改变化学反应的速率，而不

40、能改变生成物的种类和质量；3根据稀盐酸和氢氧化钠的反应分析；4溶液的导电性强弱与离子浓度的大小有关。【解答】A.质量相同的锌粉和铁粉与足量的稀盐酸反应后，铁粉反应生成氢气的质量大于锌粉，故A 正确不合题意；B.在双氧水分解制取氧气的实验中，加入二氧化锰后反应会加快，生成氧气的速度也会加快，但是 最终生成氧气的质量相等，故 B 错误符合题意；C.稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，二者反应生成氯化钠和水，因此随着氢氧化钠溶液的加入， 溶液的 pH 会不断增大，故 C 正确不合题意；D.在开始的一段试剂内，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小到零；当 氢氧化钡完全反应后，溶液中离子

41、的浓度又逐渐增大，则溶液的导电性先减小到零再逐渐增大，故 D 正确不合题意。故选 B。【解析】【分析】 （1）单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；2物质由分子构成，分子由原子构成；3根据反应条件判断；4确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式。【解答】A.根据图片可知，反应物和为化合物，没有单质，肯定不是置换反应，故 A 错误 符合题意；B.根据、和可知，四种物质都由分子构成，故B 正确不合题意；C.该反应的条件为光照，能够生成可以作为燃料的甲烷，消耗了二氧化碳，故 C 正确不合题意；D.根据图片可知，二氧化碳和水，在催化剂和光照条件下，生成甲烷和氧气，反应的方程

42、式为：CO2+2H2OCH4+2O2 ，故 D 正确不合题意。故选 A。【解析】【分析】 （1）将生成物和反应物中都存在的物质去掉，从而确定反应物和生成物，进而判断 分子是否发生改变；2根据正负化合价的代数和为零计算即可；3根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型；（4）根据方程式确定粒子的个数之比。【解答】根据图片可知，反应物和生成物都去掉 2 个，如下图所示：反应前有两个分子，反应后只有一个分子，故 A 错误；在 CO2 中，O 的化合价为-2 价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）2=0，解答：x=+4 价， 故 B 错误；反应物有两种，生成物只有一种，为化合反应，故 C 错误

43、； 反应物和生成物的粒子个数之比为：1：1：1，故 D 正确。 故选 D。【解析】【分析】根据化合价相等时相对原子质量越小，等质量反应时产生氢气质量越多，酸完全反 应时产生氢气质量相等分析。【解答】镁的相对原子质量小于锌，所以在反应过程中等质量金属镁产生氢气质量大于锌，若酸完 全反应时，则二者产生氢气质量相等，不可能出现开始产生氢气质量大的反应结束后最终产生氢气 少的可能；故选 D。【解析】【分析】 （1）（2）金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；3根据方程式 M+H2SO4=MSO4+H2可知，当金属完全反应时，相对原子质量越大，生成氢气的 质量越少；4反应生成的氢气中的氢元素完全来

44、自于硫酸。【解答】由图中信息可知，完全反应所需时间：乙甲丙，则金属活动性强弱是：乙甲丙， 则甲、乙、丙依次不可能是 Mg、Zn、Fe，故 A、B 错误；甲、乙、丙在生成物中均显+2 价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相 对原子质量：丙乙甲，故 C 错误；生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫 酸的质量：甲乙丙，故 D 正确。故选 D。【解析】【分析】根据三种金属的活动性顺序和质量守恒定律分析。【解答】根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序：镁锌铁，因此与酸反应的快慢为：镁锌铁。根据图片可知，曲线 X、Y、Z 分别表

45、示镁、锌和铁的反应情况，故 D 错误；根据图片可知，金属铁生成的氢气质量最多，故C 错误；根据反应的化学方程式可知，生成 2 份氢气，需要消耗镁 24 份、铁 56 份、锌 64 份，即消耗金属的 质量大小：镁铁FeZn ，不符 合题意；B、每个镁原子与酸反应失去 2 个电子，每个铁原子与酸反应失去 2 个电子，每个锌原子与酸反应失 去 2 个电子，因相等质量的三种金属，各原子个数关系为 MgFeZn ，所以失电子总数 MgFeZn ，符合题意；C、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铁、锌，不符合题意；D、 三种金属与稀 H2SO4 反应后产生氢气质量关系为 MgFeZn，所以反应后溶液的质

46、量： MgFe铜；银不能和硫酸铜反应，则活动性铜银，则活动 性：铁铜银，故 A 不合题意；B.铁能与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，则活动性：铁铜；铜能够与硝酸银反应，则活动 性：铜银，最终活动性：铁铜银，故 B 不合题意；C.铜不能与氯化铁反应，则活动性：铁铜；铜能与硝酸银反应，则活动性：铜银，最终活动性： 铁铜银，故 C 不合题意；D.铜和银都不能与稀盐酸反应，二者的活动性无法比较，故 D 符合题意。 故选 D。2铁不能与硫酸锌反应，但能与硫酸铜反应，因此滤渣中肯定没有金属锌。在滤渣中滴入稀盐酸 后有气泡生成，则说明其中肯定有铁粉，即硫酸铜完全反应，因此滤渣中肯定有铜。铁和硫酸铜反应，生

47、成硫酸亚铁和铜单质，则滤液中的溶质为反应产物硫酸亚铁和未反应的硫酸 锌。【解析】【分析】 （1）根据本实验的测量原理分析； （2）根据第 1、2 组数据计算出每加入 20g 稀 盐酸生成氢气的质量，据此推算出第 3 次应该生成氢气的质量，并与实际质量比较，确定反应状 态，进而确定溶质种类。3根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，据此可以求算氢气的质量，根 据氢气的质量和对应的化学方程式求算该黄铜中锌的质量，即可计算出铜的质量分数。4根据每 20g 稀硫酸完全反应生成的氢气的质量，利用反应的方程式可计算出稀硫酸溶液中溶质 的质量分数。【解答】 （1）铜和银都不能玉稀硫酸反应，因

48、此无法通过反应生成氢气的方法测出所含某种金属的 质量。而锌可以和稀硫酸反应生成氢气，则利用生成氢气的质量可以计算出锌的质量，用合金质量 减去锌的质量得到铜的质量，最终计算出铜的质量分数，故选铜-锌合金。（2）由表中的数据可知，每加入 20g 的稀硫酸生成的氢气的质量为：0.08g，第三次加入 20g 的稀硫 酸产生的氢气的质量为：59.84g+20g-79.80g=0.04g0.08g，说明有剩余的稀硫酸，所以第三次实验后溶液中的溶质是：H2SO4、ZnSO4。【解析】【分析】 （1）根据控制变量法的要求解答；（2）根据图像提取相关信息，然后对各个选项进行判断；（3）首先根据图像确定金属镁完全

49、反应生成氢气的质量，然后利用方程式计算出参加反应的镁的质量，这也是镍的质量。根据镍和稀硫酸反应的方程式，计算出生成氢气的质量。生成氢气的质量与 消耗的稀硫酸的质量呈正比，通过前后生成氢气的质量计算出与镍反应的稀硫酸的质量，最后完成 作图即可。【解答】 （1）与等质量等浓度的同种酸反应，当同种金属的相同质量时，粉末状的要比块状的反应 快，这说明反应物的表面积会影响反应速率，则以上实验中，镁和镍还需要控制表面积相同。（2）A.根据题意可知，甲图中两种金属完全反应，自然没有剩余，故 A 正确；B.根据题意可知，乙图中稀硫酸质量相同且完全反应，则稀硫酸肯定没有剩余，故 B 错误；C.在甲图中，生成氢气

50、的质量与稀硫酸的质量呈正比，既然生成氢气的质量不等，那么消耗稀硫酸 的质量也不相等，故 C 正确；D.在乙图中，生成氢气的质量相等，则消耗稀硫酸的质量相等，故 D 正确。 故选 ACD。（3）根据图片可知，金属镁完全反应时，生成氢气 0.57g，消耗稀硫酸 285g； 设参加反应的镁的质量为 x，Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ；242x0.57g；解得：x=6.84g；则金属镍的质量也是 6.84g，设与镍完全反应生成氢气的质量为 y，Ni+H2SO4=NiSO4+H2 ；5926.84gy；解得：y=0.24g；设金属镍完全反应时消耗稀硫酸的质量为z，因为生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质