1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气体积的五分之一的科学家是（ ） A张青莲 B门捷列夫 C拉瓦锡 D侯德榜 2下列用微粒观点解释不正确的是（ ） A氧原子和氮原子属于不同种元素-质子数不同 B闻到花香-分子在不断运动 C酸有相似的化学性质-酸溶液中都含有 H+ D吹胀气球-分子的间隔变大 3下列有关空气的说法不正确的是（ ） A空气是一种宝贵的自然资源 B空气成分是固定不变的 C氮气是制造氮肥的重要原料 D空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛 4物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是： （ ） 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰
2、A B C D 52021 年 6 月 5 日世界环境日中国主题为“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A生活垃圾-分类处理 B农村秸秆-就地焚烧 C农药化肥-合理施用 D工业用水-循环利用 6下列替换可以达到相同效果的是（ ） A除去铁锈时，用稀盐酸代替稀硫酸 B测定空气中氧气的含量时，用木炭替换红磷 C扑灭图书馆资料着火时，用水基型灭火器替换二氧化碳灭火器 D硫在充满氧气的集气瓶中燃烧时，用细沙替换瓶底少量的水 7实验室配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ） A烧杯 B酒精灯 C铁架台 D蒸发皿 81909
3、 年，德国化学家保罗弗里德伦德尔在多刺海螺的鳃下腺中提取出了一种紫色染料泰尔红紫（化学式为 C16H8Br2N2O2） ，这种染料一直被用于为王室及富裕阶级的长袍染色。下列说法正确的是（ ） A泰尔红紫中有 30 个原子 B泰尔红紫的相对分子质量是 420g C泰尔红紫中碳、氧两种元素质量比是 6：1 D泰尔红紫中共有 5 个元素 9化学知识有助于树立正确认识，选择科学生活。下列叙述正确的是（ ） A人体缺少维生素 A，易患夜盲症 B汽油清洗油污是因为汽油具有乳化作用 C塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料 D人类利用的能量都是通过化学反应获得的 10区分 O2、H2、CO2三种气体的最简便的方
4、法是（ ） A将气体通入澄清石灰水 B将气体通过红热的铜网 C将气体通过灼热的氧化铜 D用燃着的木条伸入集气瓶中 11下列各组离子能在水中大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ） AK+、Fe3+、OH- BH+、Na+、 CK+、Na+、 DH+、Cl-、 12在硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对滤渣成分的说法正确的是（ ） 一定有镁 一定有锌 一定有铜 可能有镁 可能有锌 A B C D 13下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是（ ） ANaOH、H2SO4 、HNO3 BKOH、HCl、Ba(OH)2 C
5、NaOH、NaCl、Na2CO3 DNaOH、NaCl、HNO3 14逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ） A单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 B有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 C碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 15为达到指定目的，下列相关做法正确的是（ ） A鉴别化肥 NH4Cl 与 K2SO4：取样，分别与少量熟石灰粉末混合研磨闻气味 B除去氧化钙中含有的少量碳酸钙：加入足量的稀盐酸，过滤 C从氯酸钾制取氧气的剩余固
6、体中回收二氧化锰：溶解，过滤，蒸发结晶 D检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠：取样，加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液 二、填空题二、填空题 16化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空。 （1）碘单质 。 （2）硝酸根 。 （3）醋酸 。 （4）地壳中含量最多的金属元素 。 17每年的 3 月 22 日是“世界水日”。 （1）水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素。 （2）生活中常用 来鉴别硬水和软水 （3）电解水的实验说明水是由 组成的。 （4）保护水资源人人有责，请写出节约用水的一种具体做法 。 （5）稀释浓硫酸时，应 ，并用玻璃棒不断搅拌。 （6）气体压强减小，气体在水中的
7、溶解度 （填“变大”或“变小”） 。 18如图是六种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）上图粒子属于金属元素的有 种。 （2）属于同一族的粒子是 （填字母，下同） 。 （3）具有相对稳定结构的粒子是 。 （4）在反应中，易失电子的粒子是 。 19溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水） 。 （1）t1时，三种固体物质的溶解度大小关系是 。 （2）甲中混有少量乙，可采用 的方法提纯甲。 （3）t2时，将 35 克甲物质加入到盛有 50 克水的烧杯中，充分溶解再降温到 t1，析出的固体质量为 。 （4）t2时，将等质量
8、的三种固体物质加水配制成该温度下的饱和溶液，再降温至 t1。下列说法正确的是_。 At1时，甲、乙形成的溶液为饱和溶液，丙为不饱和溶液 Bt1时，甲和丙形成的溶液溶质质量分数相等 Ct1时，三种溶液的质量关系是乙甲=丙 20从古至今，金属资源、能源、材料、环境等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角回答下列有关问题： （1）“奋斗者号”载人潜水器在 2020 年 11 月 10 日创造了中国潜入马里亚纳海沟 10909 米的新记录。其外壳和载人舱由强度高、抗压力强的钛合金制造。钛合金属于_。 A合成材料 B金属材料 C复合材料 （2）三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金
9、面具。历经数千年面具仍光亮如新的原因是 。 （3）铝锅抗腐蚀性能好，原因是 。 （4）2021 年我国政府工作报告指出：扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法 。 （5）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。下列物质可以导致酸雨的是_。 A甲烷 B二氧化硫 C二氧化氮 D一氧化碳 （6）使用乙醇汽油可以节约石油资源，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。 21某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图
10、和反应前后的质量如下表所示。 物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 32 0 乙 130 2 丙 10 98 丁 20 y （1）表中的四种物质，属于氧化物的有 种。 （2）y= 。 （3）上述反应的化学方程式为 。 三、综合题三、综合题 22A、B、C、D、E、F 为初中化学常见物质，A、B、C、D、E 分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。A 是蓝色沉淀，E 为红色固体，F 是胃液中的一种酸，它们之间的转化关系如图所示。 （1）B 的化学式： 。 （2）D 的用途 （写一条即可） ： （3）A 一 F 的反应属于 （填基本反应类型） ： （4）CF 反应的化学方程式为
11、 。 23下列实验均用到红磷或白磷，请分析并回答相关问题。 （1）为达到实验目的，磷要足量的是实验 （填“1”或“2”或“3”） 。 （2）实验 1 中，测量结果偏大可能的原因是 。 （3）实验 2 中气球的作用是 。 （4）实验 3 中观察到 的现象，可得出可燃物燃烧需要氧气的结论。 24化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。 （1）写出仪器的名称： 。 （2）若实验室选用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，则应该选择的装置是 （填字母，下同） 。 （3）实验室用高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为 ，若选择 G 收集氧气，开始收集氧气的适宜时刻是 。 （4）实验室制取 CO
12、2时，发生装置选择 C 来代替 B，其优点是 ；用燃着的木条来验满，是利用 CO2 的性质。 25某化学兴趣小组做了如图 1 所示的三个实验： （提示：BaCl2溶液呈中性） （1）小组同学向试管 I 中慢慢滴入 MgCl2溶液，并不断振荡，直至观察到 现象时，证明二者恰好完全反应，试管 I 中发生的反应的化学方程式 ； （2）继续完成试管和中的两个实验。 同学们继续实验，设计了图 2 的实验方案进行探究。 解释溶液 B 呈红色的原因 ，滤液 C 的溶质是 （填化学式） 。小组同学对沉淀 N 的成分进行分析，认为沉淀成分有两种可能： 猜想一：碳酸钡 猜想二： 。 请设计实验方案证明猜想二成立：
13、 。 四、计算题四、计算题 26葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3） ，白藜芦醇可预防癌症的发生及发展。 （1）白藜芦醇分子中 C、H、O 原子个数比是 （填最简整数比） 。 （2）白藜芦醇中氧元素的质量分数是 （结果保留到 0.1%） 。 27某碳酸氢钠样品含有少量氯化钠。某同学称量了一定质量的样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，测得相关数据如下表： 样品质量 消耗盐酸质量 反应后溶液质量 20g 137.8g 149g 请计算： （1）产生二氧化碳的质量为 。 （2）样品中碳酸氢钠的质量分数。 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A. 张青莲教授对相对原子
14、质量的测定作出了卓越的贡献，故不符合题意； B. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故不符合题意； C. 拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出氧气约占空气体积的五分之一的结论，故符合题意； D. 侯德榜发明了侯氏制碱法，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据科学家的贡献，进行分析。 【解析】【解答】A. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数不同是不同的元素，氧原子和氮原子质子数不同，属于不同元素，故正确，不符合题意； B. 闻到花香，是因为花香分子不断运动着，四处扩散，故正确，不符合题意； C. 在溶液中解离出阳离子全部是 H+的化合物是酸，所以酸溶液中都含有 H+，故
15、正确，不符合题意； D. 吹胀气球是因为气体分子数目增多，体积变大，不是因为分子的间隔变大，故错误，符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据吹胀气球是因为气体分子数目增多，进行分析。 【解析】【解答】A. 空气是一种宝贵的自然资源，如空气中的氧气可供给呼吸，空气中的氮气可用于制造氮肥，故正确，不符合题意； B. 空气中的成分保持相对稳定，但是不是固定不变的，如工业区附近，空气中二氧化碳含量较高，故错误，符合题意； C. 氮气含氮元素，是制造氮肥的重要原料，故正确，不符合题意； D. 空气中稀有气体约占空气体积的 0.94%，所占比例较少，但是用途广泛，如稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，故正
16、确，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】空气中的成分保持相对稳定。 【解析】【解答】 盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质，故不符合题意； 浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质，故不符合题意； 烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，故符合题意； 食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，质量不变，不会发生变质，故不符合题意； 生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质，故符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据氢氧化钠、氧化钙的性质，进行分析。 【解析】【解答】A. 生活垃圾-分类处理，
17、可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故不符合题意； B. 农村秸秆-就地焚烧，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，故符合题意； C. 农药化肥-合理施用，可以减少污染，保护水源和土壤，故不符合题意； D. 工业用水-循环利用，可以节约用水，保护水资源，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据保护环境的措施，进行分析。 【解析】【解答】A. 硫酸能和铁锈反应，盐酸也能和铁锈反应，故稀盐酸可以代替硫酸除铁锈，故符合题意； B. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中压强不变，水不能倒吸进入装置，故不能用木炭替换红磷，故不符合题意； C. 水基型灭火器会损坏书籍，故扑灭图书着火时，不
18、能用水基型灭火器替换二氧化碳灭火器，故 C不符合题意； D. 硫在充满氧气的集气瓶中燃烧时生成有毒气体二氧化硫，水能吸收二氧化硫，细沙不可吸收二氧化硫，故细沙不能替换水，故 D 不符合题意。 故答案为：A 【分析】A、硫酸能和铁锈反应，盐酸也能和铁锈反应。 B、测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体。 C、二氧化碳灭火器扑灭图书着火， D、根据二氧化硫有毒，能溶于水，进行分析。 【解析】【解答】实验室配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒
19、、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解， 故答案为：A。 【分析】根据实验室配制一定量质量分数的溶液需要的仪器，进行分析。 【解析】【解答】A. 泰尔红紫由分子构成，每个分子中含 16 个碳原子、8 个氢原子、2 个溴原子、2个氮原子、2 个氧原子共 30 个原子，故不符合题意； B. 泰尔红紫的相对分子质量是：1216+8+802+142+162=420，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故不符合题意； C. 泰尔红紫中碳、氧两种元素质量比是： （1216） ： （162）=6：1，故符合题意； D. 由化学式可知，泰尔红紫由 C、H、Br、N、O 五种
20、元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、物质是由分子构成。 B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。 C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。 【解析】【解答】A. 维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏某种维生素会使人患病，如缺乏维生素 A 会引起夜盲症。故 A 符合题意。 B. 汽油能溶解油污形成溶液，所以用汽油清洗油污。故不符合题意。 C. 塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大有机合成
21、材料。故不符合题意。 D. 人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，例如人类利用的水能、风能、潮汐能等不是通过化学反应获得的。故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据维生素在人体内的作用，进行分析。 B、汽油能溶解油污。 C、塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大有机合成材料。 D、人类利用的能量不都是通过化学反应获得的。 【解析】【解答】A、只有二氧化能和澄清石灰水反应，其它两种气体不反应，故 A 错； B、三种气体分别通过灼热的铜网，变黑的是氧气，另外两种物质不反应，故 B 错； C、氢气和一氧化碳都能是黑色的氧化铜变黑，故 C 错； D、氧气能够支持燃烧，氢气具有可燃性，二氧化碳不支持
22、燃烧，故可以用燃着的木条来鉴别这三种物质，故 D 对 故选 D 【分析】A、石灰水只和二氧化碳反应； B、通过灼热的铜网只有氧气会反应； C、氢气和一氧化碳都能和氧化铜反应； D、燃着的木条可以区分三种物质熟练掌握二氧化碳、氢气、氧气这三种物质的化学性质，会根据它们的化学特性来鉴别它们，其中氧气能够支持燃烧，氢气具有可燃性，二氧化碳不支持燃烧，根据这三种气体的化学性质可以解答本题 【解析】【解答】A. 铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，不能大量共存，且铁离子是黄色的，故不符合题意； B. 氢离子能与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不能共存，故不符合题意； C. 高锰酸根离子是紫红色的，故
23、不符合题意； D. 四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，且形成的是无色溶液，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。 铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。 【解析】【解答】镁的金属活动性比铜、锌强，将一定量的镁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，硫酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸锌反应生成硝酸镁和锌。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁。 滤渣里不一定有镁，故说法不符合题意； 滤
24、渣里一定有锌，故符合题意； 滤渣里一定有铜，故符合题意； 可能有镁，结合分析可知，故符合题意； 滤渣里一定有锌，故不符合题意，说法正确，故 A 符合题意。 故答案为：A。 【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，H2SO4 HNO3都不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，都会褪色，无法区别 H2SO4 、HNO3，故不符合题意； B. 氢氧化钾和氢氧化钡都能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变色
25、，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中，都会褪色，无法区分氢氧化钾和氢氧化钡，故不符合题意； C. 氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色，且 NaOH NaCl Na2CO3相互不反应，无法区分氢氧化钠和碳酸钠，故不符合题意； D. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氯化钠、硝酸不能使酚酞溶液变红，硝酸溶液滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液会褪色，氯化钠不能使加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，能区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸，故符合题意； 故答案为：D。 【分析】首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别 【
26、解析】【解答】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，故不符合题意； B. 有机物含碳元素，但是含碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，故不符合题意； C. 无色酚酞试液遇碱变红，但是能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故不符合题意； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素，故符
27、合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据单质的概念，进行分析。 B、根据有机物的概念，进行分析。 C、碱性溶液可能是碱溶于，也可能是盐溶液。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，进行分析。 【解析】【解答】A. 氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，硫酸钾和熟石灰混合研磨，无此气味，现象不同，可以区分，故符合题意； B. 加入足量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质， 也除去了原物质，故不符合题意； C. 氯酸钾制取氧气的剩余固体为氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，要想回收二氧化锰，可通
28、过溶解、过滤，洗涤、干燥得到二氧化锰，故不符合题意； D. 取样，加入足量稀盐酸，引入了氯离子，无法检验是否含氯化钠，应加入足量的稀硝酸，除去碳酸钠，再加入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含氯化钠，故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。 【解析】【解答】 （1）碘是由碘分子构成的，每个碘分子由两个碘原子构成，化学符号表示为：I2； （2）硝酸根的化学符号表示为：NO3； （3）醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸的化学式表示为：CH3COOH； （4）地壳中含量最多的金属元
29、素是铝元素，元素符号表示为 Al。 【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零。 【解析】【解答】 （1）六大基本营养素包括水、蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素，故填：属于； （2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多； （3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； （4）生活中，节约用水，可采取“一水多用”，如淘米水浇花； （5）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中； （6）气体的溶解度随压
30、强的增大而增大，随温度的升高而减小，故气体压强减小，气体在水中的溶解度变小。 【分析】 （1）根据六大基本营养素，进行分析。 （2）根据硬水和软水的特点，进行分析。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，进行分析。 （4）生活中，节约用水，尽量可采取“一水多用”。 （5）浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 （6）气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。 【解析】【解答】 （1）质子数=原子序数，2 号元素是氦元素，属于稀有气体元素；8 号元素是氧元素，由“气”字旁可知，属于非金属元素；11 号元素是钠元素，由“金”字旁可知，属于金属元素；12号元素是
31、镁元素，由“金”字旁可知，属于金属元素；16 号元素是硫元素，由“石”字旁可知，属于非金属元素；17 号元素是氯元素，由“气”字旁可知，属于非金属元素，故属于金属元素的有两种； （2）E 质子数小于核外电子数，表示阴离子，是其原子得到两个电子后形成的，故硫原子最外层电子数为 6，B、E 原子的最外层电子数相同，位于同一主族； （3）A 的最外层电子数为 2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构；C、E 的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； （4）D 的最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中，容易失去电子。 【分析】 （1）根据元素名称的偏旁，进行分析盐酸的种类。 （2）原子的最外层电
32、子数相同，位于同一主族。 （3）A 只有一个电子层，并且有 2 个电子，达到了相对稳定结构。 多个电子层的原子，最外层电子数为 8，达到了相对稳定结构。 （4）原子的最外层电子数小于 4，在化学反应中，容易失去电子。 【解析】【解答】 （1）由图可知，t1时，三种固体物质的溶解度大小关系是：乙丙甲； （2）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲； （3）t2时，甲的溶解度为 70g，该温度下，将 35g 甲物质加入到盛有 50g 水的烧杯中，甲恰好完全溶解，形成饱和溶液，降温到 t1，t1时，
33、甲的溶解度为 30g，该温度下，50g 水只能溶解 15g甲，故析出固体的质量为：35g-15g=20g； （4）A、降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，故正确； B、降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1，甲的溶解度=t2，丙的溶解度，故 t1时，甲和丙形成的溶液溶质质量分数相等，故正确； C、t2时，将等质量的三种固体物质加水配制成该温度下的饱和溶液，溶解度：甲=乙丙，所需水的质量：丙甲=乙，故所得溶液的质量：丙甲=乙，降温至 t1，降温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，丙的溶液质量不
34、变，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体比乙多，故降温后，三种溶液的质量关系是：丙乙甲，故不正确。 故答案为：AB。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解析】【解答】 （1）钛合金属于合金，属于金属材料。 故答案为：B； （2）金的化学性质比较稳定，很难与其它物质反应，故历经数千年面具仍光亮如新； （3）铝的化学性质比较活泼，常
35、温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； （4）生活中践行“低碳”生活，可以乘坐公共交通工具出行，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放； （5）A、甲烷属于温室气体，甲烷含量过多，会导致温室效应，不正确； B、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，可导致酸雨的发生，正确； C、二氧化氮能与水反应生成硝酸，导致酸雨的发生，正确； D、一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不正确。 故答案为：BC； （6）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【分析】 （1）纯金属、合金属于金属材料。
36、（2）根据金的化学性质比较稳定，进行分析。 （3）根据铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，进行分析。 （4）根据减少二氧化碳的排放的措施，进行分析。 （5）根据酸雨的形成原因，进行分析。 （6）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水。 【解析】【解答】 （1）图中，丙和丁是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，化学式分别是CO2和 H2O，属于氧化物，故填两种。 （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量相等，即32g+130g+10g+20g=0g+2g+98g+yg，解得 y=92g。 （3）根据图中反应前后质量的变化情况可知，甲和乙的质量减少了
37、，是该反应的反应物，丙和丁的质量增加了，是该反应的生成物。结合微观示意图，该反应为 CH4和 O2在点燃的条件下生成了 CO2和 H2O，化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O。 【分析】 （1）根据氧化物的概念，进行分析。 （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量相等，进行计算。 （3）根据在化学反应中，反应物的质量减少了，生成物的质量增加了，分析出反应物、生成物，写出化学方程式。 【解析】【解答】A、B、C、D、E、F 为初中化学常见物质，A、B、C、D、E 分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。A 是蓝色沉淀，可推出 A 为氢氧化铜，F 是胃液中的一种酸，可推出 F为
38、盐酸，E 为红色固体，E 能与 F 反应，可推出 E 为氧化铁，C 能转化为 B、F，B 能转化为 A，可推出 B 为硫酸铜，则 C 为硫酸，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸和氯化钡反应生成盐酸，C 能转化为 D，D 能与 E 反应，可推出 D 为氢气，代入验证，正确。 （1）由分析可知，B 为硫酸铜，化学式为：CuSO4； （2）D 为氢气，氢气具有还原性，可用于冶炼金属； （3）A-F 反应为氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，为复分解反应； （4）CF 反应为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该
39、反应的化学方程式为：。 【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。 【解析】【解答】 （1）实验 1 中，红磷需足量，才能将装置内氧气耗尽，否则会导致实验结果偏小；实验 2 是探究质量守恒定律，质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，红磷无需足量；实验 3 是是根据红磷和白磷的燃烧情况判断燃烧的条件，与磷是否足量无关，故填：1； （2）实验 1 中，测定结果偏大，可能是导管上的止水夹未夹紧，气体受热膨胀逸出； （3）实验 2 中，红磷燃烧，放出大量的热，
40、装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压，防止橡皮塞迸出； （4）实验 3 中，铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要氧气。 【分析】 （1）根据测定空气中氧气含量实验的注意事项，进行分析。 （2）根据实验 1 中，测定结果偏大，可能是气体受热膨胀逸出，进行分析 （3）根据实验 2 中，红磷燃烧，放出大量的热，装置内压强增大，进行分析。 （4）根据物质的燃烧条件，结合控制变量法，进行分析。 【解析】【解答】 （1）仪器的名称是酒精灯； （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，故发生装置选 B 或 C，
41、浓硫酸能吸水，干燥氧气故需要选则装置 D，氧气的密度比空气大，收集氧气用向上排空气法，选择装置 E，故应该选择的装置是 BDE 或 CDE； （3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为： ； 选择 G 收集氧气，刚开始排出的是空气，当气泡连续均匀冒出时排出的是纯净氧气，此时可以收集； （4）装置 C 中有分液漏斗，可以控制液体流速，故其优点是可以控制化学反应速率； 验满二氧化碳的方法是将燃着木条放到集气瓶口，若熄灭则收集满，这是利用了二氧化碳不支持燃烧的性质。 【分析】 （2）根据实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。 浓硫酸
42、具有吸水性，可以干燥氧气。 根据氧气的密度比空气大，收集氧气用向上排空气法。 （3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 根据排水法收集氧气的注意事项，进行分析。 （4）分液漏斗有活塞，可以控制液体流速。 【解析】【解答】 （1）氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀，从而使溶液的碱性减弱直至变为中性。当溶液从红色恰好变为无色时，证明氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，反应的化学方程式为； （2）由于原试管中含有酚酞溶液，溶液 B 显红色说明溶液 B 显碱性，试管中滴加的碳酸钠溶液显碱性，故溶液 B 呈红色的原因是试管中滴加的碳酸钠溶液过量，使溶液显碱性。 所以氯化钡已经反应完全，溶
43、液 B 中溶质为硫酸钠和氯化钠，可能含有硫酸钠，溶液 B 与过量的氯化钡溶液混合，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于加入的氯化钡过量，则硫酸钠无剩余，故此时溶液 C 中的溶质为 NaCl、BaCl2； 溶液 B 中溶质为碳酸钠和氯化钠，可能含有硫酸钠，加入过量的氯化钡后，沉淀 N 中一定有碳酸钡，可能含有硫酸钡。碳酸钡溶于酸、硫酸钡不溶于酸，要想证明沉淀中存在硫酸钡。可取适量沉淀 N 于试管中，加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，说明沉淀中含有硫酸钡。 【分析】 （1）氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， （2）根据碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，说明碳酸钠过量，氯化钡
44、完全反应了。 根据碳酸钠与氯化钡不能共存，进行分析。 【解析】【解答】 （1）白藜芦醇分子中 C、H、O 原子个数比是 14：12：3； （2）解析见答案。 【分析】 （1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。 （2）在化合物中，元素的质量分数=。 【解析】【解答】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，产生二氧化碳的质量为：20g+137.8g-149g=8.8； 【分析】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，产生二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后溶液的质量。 （2）先设未知数，正确写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢钠的质量；列比例式计算。
