1、【核心素养核心素养】2020-20212020-2021年新高考备考策略年新高考备考策略【核心素养核心素养】2020-20212020-2021年新高考备考策略年新高考备考策略【核心素养核心素养】2020-20212020-2021年新高考备考策略年新高考备考策略一、一、2012013 3-201-2017 7年年全国理综卷全国理综卷化学选择题分析化学选择题分析二、二、2012018 8届高三复习化学选择题备考的建议届高三复习化学选择题备考的建议汇报内容汇报内容一、一、2012013 3-201-2017 7年年全国理综卷全国理综卷化学选择题考查分析化学选择题考查分析2013年年2014年年2
2、015年年2016年年2017年年7化学与生活化学与生活有机同分异构有机同分异构化学与生活化学与生活化学与生活化学与生活化学与生活化学与生活8有机物结构与性质有机物结构与性质化学与生活化学与生活阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数实验操作实验操作9元素周期律周期表元素周期律周期表化学反应速率化学反应速率有机物计算有机物计算有机物结构与性质有机物结构与性质有机物结构与性质有机物结构与性质10电化学电化学元素周期律周期表元素周期律周期表实验操作评价实验操作评价实验操作评价实验操作评价实验操作评价实验操作评价11电解质溶液电解质溶液电解质溶液电解质溶液电化学电化学电化学电化学电化
3、学电化学12同分异构体同分异构体实验操作实验操作元素周期律周期表元素周期律周期表电解质溶液电解质溶液元素周期律周期表元素周期律周期表13实验操作实验操作实验与元素化合物实验与元素化合物性质结合性质结合考查考查电解质溶液电解质溶液元素周期律周期表元素周期律周期表电解质溶液电解质溶液 1. 1.化学与生产、生活联系化学与生产、生活联系 2. 2.阿伏伽德罗常数（阿伏伽德罗常数（N NA A） 3. 3.有机物的性质及同分异构体的书写有机物的性质及同分异构体的书写 4. 4.化学实验基本操作与基本技能化学实验基本操作与基本技能 5. 5.元素周期表和周期律的推断与应用元素周期表和周期律的推断与应用
4、6. 6.电化学知识电化学知识 7. 7.电解质溶液电解质溶液 8. 8.化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡其中有一年考了其中有一年考了2 2道有机、有二年考了道有机、有二年考了2 2道实验。道实验。五年五年二年二年五年五年五年五年五年五年四年四年五年五年一年一年热点统计热点统计预测：预测：2018年年课标卷将延续课标卷将延续考查经典题型考查经典题型题型一：化学与生产、生活联系题性质性质用途用途学以学以致用致用题型一：化学与生产、生活联系题1 1（2013.72013.7全国卷全国卷 ）化学无处不在。下列与化学有关的化学无处不在。下列与化学有关的说法不正确的是（说法不正确的是（ ）
5、A A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 物质制备物质制备氨气性质氨气性质碘碘黑火药成分黑火药成分2 2（20142014全国卷全国卷）化学与社会、生活密切相关。对下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
6、列现象或事实的解释正确的是选项选项现象或事实现象或事实解释解释A A用热的烧碱溶液洗去油污用热的烧碱溶液洗去油污NaNa2 2COCO3 3可直接和油污反应可直接和油污反应B B漂白粉在空气中久置变质漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的漂白粉中的CaClCaCl2 2 与空气中与空气中的的COCO2 2反应生成反应生成CaCOCaCO3 3C C施肥时，草木灰施肥时，草木灰( (有效成分有效成分为为K K2 2COCO3 3) )不能与不能与NHNH4 4ClCl混合使混合使用用K K2 2COCO3 3与与NHNH4 4ClCl反应生成氨气反应生成氨气会降低肥效会降低肥效D DFeClFeCl3
7、 3溶液可用于铜质印刷溶液可用于铜质印刷线路板制作线路板制作FeClFeCl3 3能从含有能从含有CuCu2 2的溶液中的溶液中置换出铜置换出铜油脂的油脂的水解水解漂白粉性漂白粉性质与保存质与保存盐类的水解盐类的水解铁盐的应用铁盐的应用题型一：化学与生产、生活联系题3.（2015全国卷全国卷-7）我国清代我国清代本草纲目拾遗本草纲目拾遗中记叙无机药物中记叙无机药物335种种，其中，其中“强水强水”条目下写道：条目下写道：“性最烈，能蚀五金性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的这里的“强水强水”是指（是指（ ） A氨水氨水 B 硝
8、酸硝酸 C醋醋 D卤水卤水4.（2016全国卷全国卷-7） 7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%题型一：化学与生产、生活联系题5.（2017全国卷全国卷-7）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A .尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒
9、衫 D. 棉衬衣性质性质性质、用途性质、用途成分成分题型一：化学与生产、生活联系题信息呈现形式信息呈现形式陈述式陈述式表格式表格式情境式情境式源于教材源于教材，多和有机有关，多和有机有关试题涉及知识真题真题启示启示即使有些知识可能不够熟悉，完全是可以通过审关键词、稍加即使有些知识可能不够熟悉，完全是可以通过审关键词、稍加推理或者排除而解决的。推理或者排除而解决的。题型一：化学与生产、生活联系题必修部分必修部分相关知识相关知识近年真近年真题整理题整理高三一年高三一年理综卷理综卷专题演练专题演练重在平时积累备考备考策略策略审题能力、思维推理（常识）、相应的解题技巧（根据选择题特点）审题能力、思维推
10、理（常识）、相应的解题技巧（根据选择题特点）题型二：有机物结构与性质1 1、（2013.82013.8全国卷全国卷）香叶醇是合成玫瑰香香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ） A A、香叶醇的分子式为、香叶醇的分子式为C C1010H H1818O O B B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D D、能发生加成反应不能发生取代反应、能发生加成反应不能发生取代反应2 2、（2013.122013.12全国卷
11、全国卷）分子式为分子式为C C5 5H H1010O O2 2的有机的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A A、1515种种 B B、2828种种 C C、3232种种 D D、4040种种 同分异构体同分异构体官能团性质官能团性质题型二：有机物结构与性质3 3（201420148.8.全国卷全国卷）下列化合物中同分异构体数目下列化合物中同分异构体数目最少的是最少的是A A戊烷戊烷 B B戊醇戊醇 C C戊烯戊烯 D D乙酸乙酯乙酸乙酯4 4（201520159.
12、9.全国卷全国卷）乌洛托品在合成、医药、染料乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A A1 1：1 B1 B2 2：3 C3 C3 3：2 D2 D2 2：1 1同分异同分异构体构体键线式结构与键线式结构与质量守恒质量守恒题型二：有机物结构与性质5.（2016全国卷全国卷-9）下列关于有机化合物的说法正确的是下列关于有机化合物的说法正确的是
13、（ ）A2-甲基丁烷也称为异丁烷甲基丁烷也称为异丁烷 B由乙烯生成乙醇属于加成反应由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有有3种种同分异构体同分异构体 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物油脂和蛋白质都属于高分子化合物命名、反应、命名、反应、同分异构体、同分异构体、概念辨识概念辨识同分异构同分异构体、结构体、结构与性质与性质题型二：有机物结构与性质真题真题启示启示同分异构体结构与种数判断是高频考点，已不限于必修同分异构体结构与种数判断是高频考点，已不限于必修2涉及到性质考查较为简单涉及到性质考查较为简单简单有机物命名、键线式结构辨识值得注意简单有机物命名、键线式结构辨识值得注意题型二：有机物结构
14、与性质备考备考策略策略熟悉由分子式判断有机物类别异构，掌握同分异构体书写常见技能：熟悉由分子式判断有机物类别异构，掌握同分异构体书写常见技能：一般涉及的是先碳架异构，再位置异构。一般涉及的是先碳架异构，再位置异构。最好能记住丙基最好能记住丙基2种、丁基种、丁基4种和戊基种和戊基8种，关注烷、烯、酸、酯类同种，关注烷、烯、酸、酯类同分异构体书写分异构体书写注意：简单有机物命名、键线式结构及有机物球棍或比例模型的辨识注意：简单有机物命名、键线式结构及有机物球棍或比例模型的辨识重点是一取代、二取代以及不饱和度在书写或判断同分异构体上应用重点是一取代、二取代以及不饱和度在书写或判断同分异构体上应用题型
15、三：化学实验题1.1.（2013.132013.13全国卷全国卷 ）下列表中所采取的分离方法与下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是对应原理都正确的是选项选项 目的目的 分离方法分离方法 原理原理 A A 分离溶于水中的碘分离溶于水中的碘 乙醇萃取乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大碘在乙醇中的溶解度较大 B B 分离乙酸乙酯和乙醇分离乙酸乙酯和乙醇 分液分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C C 除去除去KNOKNO3 3中混杂的中混杂的NaClNaCl 重结晶重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大氯化钠在水中的溶解度很大 D D 除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚 蒸馏蒸馏
16、丁醇与乙醚的沸点相差较大丁醇与乙醚的沸点相差较大 萃取萃取分液分液实验操作的评价实验操作的评价蒸馏蒸馏重结重结晶晶题型三：化学实验题2.2.（2014.122014.12全国卷全国卷 ）下列有关仪器使用方法或实验下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（操作正确的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管用容量瓶配溶
17、液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体吸出多余液体实验操作的评价实验操作的评价均是基本操作均是基本操作题型三：化学实验题3 3（2014.132014.13全国卷全国卷 ）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（应实验结论的是（ ）选项选项实验结论实验结论A A稀硫酸稀硫酸NaNa2 2S SAgNOAgNO3 3与与AgClAgCl的浊液的浊液K KS PS P( ( A g C lA g C l ) ) K KSPSP(Ag(Ag2 2S)S)B B浓硫酸浓硫酸蔗糖蔗糖溴水溴水浓硫酸具有脱水浓硫酸具有脱水性、氧化性性、氧化性C C
18、稀盐酸稀盐酸NaNa2 2SOSO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶溶液液SOSO2 2与可溶性钡盐与可溶性钡盐均可生成白色沉均可生成白色沉淀淀D D浓硝酸浓硝酸NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液酸性：硝酸酸性：硝酸 碳酸碳酸 硅酸硅酸实验方案的评价实验方案的评价酸性酸性K KSPSP性质性质性质性质重视与元素化合物性质、重视与元素化合物性质、化学原理的结合考查化学原理的结合考查题型三：化学实验题选项选项实验实验现象现象结论结论A.A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加反应后滴加KSCNKSCN溶液溶液有气体生成，溶
19、有气体生成，溶液呈血红色液呈血红色稀硝酸将稀硝酸将FeFe氧化为氧化为FeFe3 3B.B.将铜粉加将铜粉加1.0molL1.0molL1 1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中溶液中溶液变蓝、有黑溶液变蓝、有黑色固体出现色固体出现金属铁比铜活泼金属铁比铜活泼C.C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝熔化后的液态铝滴落下来滴落下来金属铝的熔点较低金属铝的熔点较低D.D.将将0.1molL0.1molL1 1MgSOMgSO4 4溶液滴入溶液滴入NaOHNaOH溶液至不再有沉淀产生，再溶液至不再
20、有沉淀产生，再滴加滴加0.1molL0.1molL1 1CuSOCuSO4 4溶液溶液先有白色沉淀生先有白色沉淀生成后变为浅蓝色成后变为浅蓝色沉淀沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2的溶度积的溶度积比比Mg(OH)Mg(OH)2 2的小的小4 4（2015.102015.10全国卷全国卷）下列实验中，对应的现下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是象以及结论都正确且两者具有因果关系的是物质的性质与相物质的性质与相互转化互转化重视与元素化合重视与元素化合物性质结合考查物性质结合考查实验现象与实验现象与结论的评价结论的评价题型三：化学实验题5.(2016全国卷全国卷 -10) 下列
21、实验操作能达到实验目的的是下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将将Cl2与与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2实验操作与方案实验操作与方案的评价的评价6.（2017全国卷全国卷-8）本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆
22、之，令砒烟上飞着覆器，遂凝取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖结累然下垂如乳尖,长者为胜长者为胜,平短者次之。平短者次之。”文中涉及的操作方法是文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏蒸馏 B. 升华升华 C. 干馏干馏 D. 萃取萃取题型三：化学实验题实验方案的评价实验方案的评价该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的实验基本素养，明确实该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。可以预测：今后化学实验的验原理和相关物质的性质是解答的关键。可以预测：今后化学实验的考查仍然会以常见仪器的选用和实验基本操作为中心，
23、通过是什么、考查仍然会以常见仪器的选用和实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做来重点考查实验基本操作能力、灵活运用知识解决实为什么和怎样做来重点考查实验基本操作能力、灵活运用知识解决实际问题的能力。际问题的能力。题型三：化学实验题真题真题启示启示考点年年有不同，多是性质、考点年年有不同，多是性质、原理和操作等相结合的评价类原理和操作等相结合的评价类试题，比较重视基础实验，如试题，比较重视基础实验，如物质性质制备、分离提纯物质性质制备、分离提纯 、溶液配制、仪器使用，实验方溶液配制、仪器使用，实验方案的设计与评价等考查，常把案的设计与评价等考查，常把实验内容与图表融于一体，容实验内容与图
24、表融于一体，容量大，综合性强。量大，综合性强。信息呈现形式信息呈现形式陈述式陈述式表格式表格式装置图式装置图式常用仪器常用仪器的使用的使用实验的基实验的基本操作本操作常见物质常见物质（气体）（气体）的制备的制备溶液的配溶液的配制制物质检验、物质检验、分离和提分离和提纯纯实验现象实验现象与结论评与结论评价价实验方案实验方案的设计的设计实验实验题型三：化学实验题备考备考策略策略重视资料中重视资料中化学实验基本操作化学实验基本操作的专题复习（较为全面、的专题复习（较为全面、系统）系统）回归课本中实验或科学探究环节（命题素材往往源于教材，回归课本中实验或科学探究环节（命题素材往往源于教材，如如2014
25、、2015年试题）年试题）进入实验室（做中学）、播放实验录像（多感官刺激）进入实验室（做中学）、播放实验录像（多感官刺激）重视实验方案或基本操作的评价（有一定难度，主要考查形式）重视实验方案或基本操作的评价（有一定难度，主要考查形式）题型四：元素周期律周期表1 1（2013.92013.9全国卷全国卷）短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y、Z Z的原的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是是 A A、W W2-2- X X+ + B B、X X+ + Y Y3+ 3+ C C、Y Y3+ 3+ Z Z2-2- D D、X X+
26、 + Z Z2-2- ONaAl水解水解S电离电离离子符号隐含信息离子符号隐含信息试题指导语含义试题指导语含义题型四：元素周期律周期表 2 2（2014.102014.10全国卷全国卷 ）X X、Y Y、Z Z均为短周期元素，均为短周期元素，X X、Y Y处于同一周期，处于同一周期，X X、Z Z的的最低价离子分别为的的最低价离子分别为X X2-2- 和和Z Z- - ，Y Y+ +和和Z Z- -具有相同的电子层结构。下列说法正确的是具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A A原子的最外层电子数：原子的最外层电子数：XYZ XYZ B B单质沸点：单质沸点：XYZ XYZ C C离子
27、半径：离子半径： X X2-2- Y Y+ + Z Z- - D D原子序数：原子序数：XYZXYZ电子数电子数离子半径离子半径沸点沸点原子序数原子序数题型四：元素周期律周期表3 3 （2015.122015.12全国卷全国卷）W W、X X、Y Y、Z Z均为短周期主均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外族元素，原子序数依次增加，且原子核外L L电子层的电子电子层的电子数分别为数分别为0 0、5 5、8 8、8 8，它们的最外层电子数之和为，它们的最外层电子数之和为1818。下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A A单质的沸点：单质的沸点：WXWX B B阴离子的还原性：阴离
28、子的还原性：WZWZ C C氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：YZYZ D DX X与与Y Y不能存在于同一离子化合物中不能存在于同一离子化合物中HNP沸点沸点Cl离子化合物离子化合物还原性还原性酸性酸性题型四：元素周期律周期表4.（2016全国卷全国卷 -13）短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，是由这些元素组成的二元化合物，n是元素是元素Z的单质，通常为黄绿色的单质，通常为黄绿色气体，气体，q的水溶液具有漂白性，的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的溶液的pH为为2，s通常是难溶于通常是难溶
29、于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小原子半径的大小WXXYCY的的氢化物常温常压下为液态氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸的最高价氧化物的水化物为强酸综合考查了元素周期律（表）、物质推断、元素化合物性质、电综合考查了元素周期律（表）、物质推断、元素化合物性质、电解质溶液等知识（主要是信息提取），选项仍是常见元素周期律解质溶液等知识（主要是信息提取），选项仍是常见元素周期律考查形式。考查形式。题型四：元素周期律周期表5.（2017.12.理综理综）短周期主族元素短周期主族元素
30、W、X、Y、Z的原的原子序数依次增大，子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和和Z三种三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比的简单氢化物的热稳定性比W的强的强BY的简单离子与的简单离子与X的具有相同的电子层结构的具有相同的电子层结构CY与与Z形形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红成化合物的水
31、溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与与X属于同一主族，与属于同一主族，与Y属于同一周期属于同一周期综合考查了元素周期律（表）、元素化合物性质、电解质溶液等综合考查了元素周期律（表）、元素化合物性质、电解质溶液等知识（信息与选项均与其它知识融合在一起，是知识（信息与选项均与其它知识融合在一起，是2016年考查形式年考查形式的延续和变形，体现了一种新的趋势）。的延续和变形，体现了一种新的趋势）。题型四：元素周期律周期表真题真题启示启示知识融合的经典题型，保持较好的延续性，凸显知识融合的经典题型，保持较好的延续性，凸显位位- -构构- -性的化学核心思想。性的化学核心思想。考查知识点不限于传统的元素周期律
32、（表），如：考查知识点不限于传统的元素周期律（表），如：离子结构、半径、金属性（非金属性）、氢化物离子结构、半径、金属性（非金属性）、氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性、还原性、沸点等比稳定性、最高价含氧酸酸性、还原性、沸点等比较，有与物质推断、元素化合物性质、电解质溶较，有与物质推断、元素化合物性质、电解质溶液理论等融合的趋势。液理论等融合的趋势。题型四：元素周期律周期表备考备考策略策略 元素周期表和元素周期律仍然是核心知识，仍然是以元素周期表和元素周期律仍然是核心知识，仍然是以1-181-18号元素为主，号元素为主，仍然是以常见金属元素、常见非金属元素为载体。必须继续重视！仍然是以常见金属元素
33、、常见非金属元素为载体。必须继续重视！位位构构性性电子数电子数原子半径原子半径离子半径离子半径还原性还原性沸点沸点氧化性氧化性酸性酸性碱性碱性共价键共价键离子键离子键原子序数原子序数金属性金属性非金属性非金属性氢化物的氢化物的稳定性稳定性短主题型四：元素周期律周期表备考备考策略策略关注关注氢化物氢化物C CCHCH4 4、C Cx xH Hy yN NNHNH3 3、N N2 2H H4 4O OH H2 2O O、H H2 2O O2 2题型四：元素周期律周期表备考备考策略策略关注关注图表形式的考查（信息提取的能力训练）图表形式的考查（信息提取的能力训练）信息给予以及选项等融合物质推断、元素
34、化合信息给予以及选项等融合物质推断、元素化合物性质、电解质溶液理论等知识的考查趋势物性质、电解质溶液理论等知识的考查趋势题型五：电解质溶液1.1. （2013.112013.11全国卷全国卷）已知已知K Kspsp（AgClAgCl）=1.56=1.561010-10-10，K Kspsp（AgBrAgBr）=7.=7.7 71010-13 -13 ，K Kspsp（AgAg2 2CrOCrO4 4）=9=91010-11-11。某溶液中含有。某溶液中含有ClCl- -、BrBr- -和和CrOCrO4 42-2-，浓，浓度均为度均为0.010mol/L0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入
35、，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L0.010mol/L的的AgNOAgNO3 3溶液时，三溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A A、ClCl- -、BrBr- -、CrOCrO4 42-2- B B、CrOCrO4 42-2-、Br-Br-、ClCl- - C C、BrBr- -、ClCl- -、CrOCrO4 42-2- D D、Br-Br-、CrOCrO4 42-2-、ClCl- - KspKsp的计算的计算2 2 （2014.112014.11全国卷全国卷）溴酸银（溴酸银（AgBrOAgBrO3 3）溶解度随温度变化曲线如）溶解度随温度变化曲线如图
36、所示，下列说法错误的是（图所示，下列说法错误的是（ ） A A溴酸银的溶解是放热过程溴酸银的溶解是放热过程 B B温度升高时溴酸银溶解速度加快温度升高时溴酸银溶解速度加快 C C6060时溴酸银的时溴酸银的KspKsp约等于约等于 D D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯溶解热溶解热速率速率分离分离KspKsp的计算的计算题型五：电解质溶液3 3 （2015.132015.13全国卷全国卷）浓度均为浓度均为0.10mol/L0.10mol/L、体积均为、体积均为V V0 0的的MOHMOH和和ROHROH溶液，分别加水稀释至体积溶液，分别加
37、水稀释至体积V V，pHpH随随 的变化如图所示，下列的变化如图所示，下列叙述错误的是（叙述错误的是（ ） A AMOHMOH的碱性强于的碱性强于ROHROH的碱性的碱性 B BROHROH的电离程度：的电离程度：b b点大于点大于a a点点 C C若两溶液无限稀释，则它们的若两溶液无限稀释，则它们的c(OHc(OH) )相等相等 D D当当 = 2= 2时，若两溶液同时升高温度，则时，若两溶液同时升高温度，则 增大增大0lgVV0lgVV)()(RcMc电解质强弱的电解质强弱的判断判断电离平衡移动电离平衡移动电离程度比较电离程度比较无限稀释时溶无限稀释时溶液液pHpH判断判断题型五：电解质溶
38、液4.(2016.12.全国卷全国卷) 298 K时，在时，在20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入氨水中滴入0.10 mol 的的盐酸，溶液的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol 氨水的电氨水的电离度为离度为1.32%，下列有关叙述正确的是，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中点处的溶液中pH12指示剂选择指示剂选择盐的水解盐的水解离子浓
39、度比较离子浓度比较弱电解质电离、弱电解质电离、溶液溶液pHpH题型五：电解质溶液5.(2017.13. 全国卷)将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. Ka2（H2X）的数量级为106B. 曲线N表示pH与 的变化关系C. NaHX溶液中 D. 当混合溶液呈中性时， 2(HX )lg(H X)cc(H )(OH )cc2(Na )(HX )(X )(OH )(H )ccccc电离常数推导电离常数推导图中曲线辨识图中曲线辨识溶液酸碱性判断溶液酸碱性判断离子浓度比较离子浓度比较考查学生从图像中获取有用信息并结合水溶液的相关知识来
40、考查学生从图像中获取有用信息并结合水溶液的相关知识来解决问题的能力。解决问题的能力。本题读图是解题关键！本题读图是解题关键！横纵坐标的含义：横纵坐标的含义：横坐标两种微粒的浓度比的对数横坐标两种微粒的浓度比的对数观察点的选取：观察点的选取： 0.0代表两种粒子浓度相等。代表两种粒子浓度相等。分析结论：分析结论：曲线曲线N是第一步电离，是第一步电离，M是第二步电离是第二步电离题型五：电解质溶液真题真题启示启示 每年必考，但侧重点不同，需简单计算每年必考，但侧重点不同，需简单计算 从考查点较为单一，有向多个知识点综合考查的趋势从考查点较为单一，有向多个知识点综合考查的趋势 识图读图的能力要求在提高
41、识图读图的能力要求在提高( (通过图表给出试题新情通过图表给出试题新情境），境），5 5年中有年中有4 4题是图像题题是图像题题型五：电解质溶液备考备考策略策略高频考点强电解质和弱电解质的判断。强电解质和弱电解质的判断。电解质溶液的导电性。电解质溶液的导电性。弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱电解质在水溶液中的电离平衡。 水的电离和离子积常数。水的电离和离子积常数。 溶液溶液pHpH的测定方法和的测定方法和pHpH的简单计算。的简单计算。盐类水解、影响因素、粒子浓度大小判断、三大守恒盐类水解、影响因素、粒子浓度大小判断、三大守恒 （电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒）。）。
42、 难溶电解质的沉淀溶解平衡。溶度积（难溶电解质的沉淀溶解平衡。溶度积（KspKsp）及其）及其 表达式，和相关的计算。表达式，和相关的计算。 侧重于理论依据侧重于理论依据和实验事实和实验事实侧重于从定性和侧重于从定性和定量两个方面进定量两个方面进行各种平衡的分行各种平衡的分析、比较析、比较立足于三个守立足于三个守恒恒电荷守恒、电荷守恒、物料守恒、质子物料守恒、质子守恒守恒题型五：电解质溶液备考备考策略策略 继续重视：离子浓度比较相关知识与技能训练继续重视：离子浓度比较相关知识与技能训练 需要关注：弱电解质电离及其计算、中和滴定操作需要关注：弱电解质电离及其计算、中和滴定操作过程理解及其计算、溶
43、液过程理解及其计算、溶液pHpH判断与计算判断与计算 需要加强：识图读图能力的培养，知识综合应用能力需要加强：识图读图能力的培养，知识综合应用能力1 1、引导学生分析两种、引导学生分析两种经典溶液混合经典溶液混合：HCl-NHHCl-NH3 3H H2 2O O 、HAC-HAC-NaOHNaOH，分析在氨水中逐滴加入盐酸或，分析在氨水中逐滴加入盐酸或HACHAC滴入滴入NaOHNaOH溶液中离子浓度变化情况。溶液中离子浓度变化情况。2 2、分清分清两种重要酸式盐两种重要酸式盐NaHSONaHSO3 3、NaHCONaHCO3 3中各离子浓中各离子浓度大小，引导学生分清主要因素和次要因素的取舍
44、。度大小，引导学生分清主要因素和次要因素的取舍。3 3、关注关注同一离子在不同溶液中离子浓度大小。同一离子在不同溶液中离子浓度大小。重在思维建模，学会如何思考！如电离与水解程度大小的比较题型六：电化学1 1、（2013.102013.10全国卷全国卷）银质器皿日久表面会逐渐变黑，银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了这是生成了AgAg2 2S S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是一段时间后发现黑色会褪去，
45、下列说法正确的是 A A、处理过程中银器一直保持恒重、处理过程中银器一直保持恒重 B B、银器为正极，、银器为正极，AgAg2 2S S被还原生成单质银被还原生成单质银 C C、该过程中总反应为、该过程中总反应为2Al+3Ag2Al+3Ag2 2S=6Ag+AlS=6Ag+Al2 2S S3 3 D D、黑色褪去的原因是黑色、黑色褪去的原因是黑色AgAg2 2S S转化为白色转化为白色AgClAgCl物质变化物质变化电极反应电极反应总反应，涉及元素总反应，涉及元素化合物性质化合物性质现象的判断现象的判断原电原电池池题型六：电化学2 2（2015.112015.11全国卷全国卷）微生物电池是指在
46、微生物的微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（）示下列有关微生物电池的说法错误的是（） A A正极反应中有正极反应中有COCO2 2生成生成 B B微生物促进了反应中电子的转移微生物促进了反应中电子的转移 C C质子通过交换膜从负极区移向正极区质子通过交换膜从负极区移向正极区 D D电池总反应为电池总反应为C C6 6H H1212O O6 6+6O+6O2 26CO6CO2 2+6H+6H2 2O O 原电原电池池电极反应电极反应电子转移电子转移离子迁移离子迁移总反应总反应题
47、型六：电化学3.(2016.11全国卷全国卷 )三室式电渗析法处理含三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所废水的原理如图所示，采用惰性电极，示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的两膜中间的Na+和和SO42- 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。不能进入中间隔室。下列叙述正确的是下列叙述正确的是A通电后中间隔室的通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液离子向正极迁移，正极区溶液pH增大增大B该法在处理含该法在处理含Na2SO4废水时可以得到
48、废水时可以得到NaOH和和H2SO4产品产品C负极反应为负极反应为2H2O 4e = O2+4H+，负极区溶液，负极区溶液pH降低降低D当电路中通过当电路中通过1mol电子的电量时，会有电子的电量时，会有0.5mol的的O2生成生成电解池电解池离子移动方向、离子移动方向、电极反应电极反应电解反应电解反应电极反应电极反应得失电子得失电子数相等数相等题型六：电化学4.（2017.11.全国卷)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向
49、钢管柱C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整电解池电解池考查侧重的是考查侧重的是总观性认识总观性认识该题难度较大，明确电化学原理以及金属的防腐该题难度较大，明确电化学原理以及金属的防腐蚀原理是解答的关键，钢管桩表面腐蚀电流的理蚀原理是解答的关键，钢管桩表面腐蚀电流的理解是难点，注意题干信息的挖掘，即高硅铸铁为解是难点，注意题干信息的挖掘，即高硅铸铁为惰性辅助阳极，性质不活泼，不会被损耗。惰性辅助阳极，性质不活泼，不会被损耗。题型六：电化学真题真题启示启示电化学：年年考、有新意电化学：年年考、有新意考查趋势：多情境、重实用考查趋势：多情境
50、、重实用20132013、20162016年是大小题均考查电化学，年是大小题均考查电化学，20142014年年只有大题考查电化学只有大题考查电化学题型六：电化学备考备考策略策略关注基础知识：关注基础知识：w.w.w.k.s.5.u.c.#om两池的判断及能量的转换；两池的判断及能量的转换；电极的判断；电极的判断；两极反应的判断（书写）；两极反应的判断（书写）；两极发生的反应类型；两极发生的反应类型；电子或离子流向判断以及电子的转移数目的计算；电子或离子流向判断以及电子的转移数目的计算；电解池中放电顺序和阳极材料的选择；电解池中放电顺序和阳极材料的选择；电解池中两极发生的现象；电解池中两极发生的
