1、1苏苏州州工工业业园园区区东东沙沙湖湖中中学学 2021-2022 学学年年第第二二学学期期摸摸底底测测验验卷卷可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5一一、选选择择题题(单单项项选选择择题题包包括括 20 小小题题，每每题题 2 分分，共共 40 分分。每每题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意。)1. 下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是A. 烧碱Na2CO3盐B. 酒精C2H5OH氧化物C. 熟石灰Ca(OH)2碱D. 小苏打NaHCO3酸2. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是A. 淀粉没有甜味，所以不属于糖类B
2、. 维生素是人体不可缺少的营养物质C. 油脂属于有机高分子化合物D. 蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素3. 材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是A. 铝合金属于金属材料B. 有机玻璃属于无机非金属材料C. 塑料属于复合材料D. 陶瓷属于合成材料4. 下列不会使蛋白质失去生理功能的物质是A. 浓硝酸B. 饱和硫酸铵溶液C. 乙酸铅溶液D. 甲醛溶液5. 某同学在探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 表面产生大量气泡，Y 表面无明显现象；将 Y 放入 Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有 Z 析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正
3、确的是A. ZYXB. XZYC. XYZD. YZX6. 在一定条件下，下列转化可以由一步反应实现的是A. CO2O2B. NaNO3NaClC. SSO3D. CuCu(OH)27. 以下归纳和总结完全正确的一组是A 对鉴别的认识B 对概念的认识鉴别硬水和软水，加肥皂水搅拌鉴别硫酸钡和碳酸钡，分别加入稀盐酸置换反应一定有单质生成能使无色酚酞溶液变红色的一定是碱溶液C 对除杂的认识D 对生活的认识2除去 CO2中少量 CO，用点燃的方法用溶解、过滤、蒸发的方法初步提纯粗盐保留铁锈可防止铁进一步锈蚀缺钙会引起骨质疏松A.AB. BC. CD. D8. 下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是序号物
4、质选用试剂操作ACO2（HCl）NaOH 溶液将气体通入盛有氢氧化钠的洗气瓶，干燥BCaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3溶液 （K2CO3） 稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DMnO2（KCl）水先加入足量水，溶解，过滤，洗涤，干燥A.AB. BC. CD. D9. 下列关于酸碱盐的生产或应用的说法不合理的是()A. 将氯化铵与草木灰(K2CO3)混合施用会降低肥效B. 生活中利用白醋的酸性来除去水垢C. 用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液D. 工业上常说的“三酸两碱”中的两碱指的是：氢氧化钠和氢氧化钙10. 下列说法正确的是()A. 能使紫色石蕊试液变
5、蓝的物质一定是碱B. 滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的溶液一定是盐酸溶液C. 与熟石灰共热产生产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是铵态氮肥D. 与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐11. 下列能发生复分解反应的是A. 氯化银和稀硝酸B. 碳酸钡和硫酸钠C. 硝酸钠和氯化铁D. 氢氧化镁和稀硝酸12. 硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）A. 稀释浓硫酸时把浓硫酸慢慢加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌3B. 浓硫酸可使纸张炭化C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备 CO2D. 稀硫酸可用于金属表面除锈13. 下列有关说法中错误的是A. 用汽油、洗涤剂都能洗去油污，但前者是溶解
6、后者是乳化B. 从 5%的蔗糖溶液中取出一部分溶液，取出的这部分溶液的浓度仍为 5%C. 盐酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子D. 不饱和的石灰水通过再加溶质、蒸发溶剂或降低温度可成为饱和溶液14. 下列各组离子能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是A. Na+、4NH、Cl-、3NOB. K+、Cu2+、OH-、3NOC. Ba2+、Cl-、24SO、Na+D. K+、Na+、3NO、23CO15. 下列实验设计不能达到实验目的的是A. 除去粗盐中混有的泥沙：溶解、过滤、蒸发B. 除去 MgCl2溶液中的少量 MgSO4：加适量的 BaCl2溶液，过滤C. 检验碳酸钠
7、溶液中是否含有氯化钠：加过量的稀盐酸后，再加硝酸银溶液D. 比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性：将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中16. 中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是A. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多B. 用氧化铜与稀硫酸反应制硫酸铜C. 用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸D. 用肥皂水涂抹在蚊子、蚂蚁叮咬处以止痛止痒17. “微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是A. 参加反应的物质的微粒个数比为 1:14B. 钠原子在该反应过程中得到电子C
8、. 该反应前后元素的种类没有发生变化D. 反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在 OH-18. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D. 将氯化钾溶液滴入硝酸银溶液中恰好完全反应19. 如图为 KCl 和 Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是A. T2时，Na2CO3饱和溶液质量分数为 49.0%B. 将两物质的饱和溶液由 T1升温至 T3，均无固体析出C. T4时，分别将等质量的KCl 和 Na2CO3溶于水配成饱和溶液，
9、所得溶液的质量前者小于后者D. 若 KCl 溶液中含有少量 Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度 T2以上降温结晶、过滤等操作提纯20. 下列图像正确的是A. 图：表示用 Mg(OH)2治疗胃酸过多，胃液 pH 变化的情况B. 图：表示水电解过程中的气体的质量关系5C. 图：表示向 HCl 和 CuCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液D. 图：表示加热一定量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量与时间的关系二二、非非选选择择题题(共共 60 分分)21. 现有如下 A-H 八种物质，选用其中的物质，用其化学式表示：A.熟石灰 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.氨气 E.硝酸钾 F.硫酸 G.碳酸钠 H.
10、碳酸氢钠（1）属于不挥发性酸的是_；（2）用于造纸的碱_；（3）溶于水呈碱性的气体是_。（4）常用来改良酸性土壤的碱_。（5）一种复合肥料_。（6）胃酸中的酸是_。（7）可以治疗胃酸过多的盐_。（8）侯德榜制得碱是_。23. 根据反应事实写出相应的化学方程式，并回答相关问题。（1）工业用纯碱制烧碱的原理：_，基本反应类型是_。（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_，若测得形成雨水的pH 值_，则为酸雨。（3）配制农药波尔多液不能用铁桶盛放的原因：_。（4）葡萄糖在人体内缓慢氧化：_。能量转化形式_。25. 类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价
11、二维图是化学学习的重要方法。图 1 是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。（1）图 1 中 a 物质的化学式为_；b 处对应物质的类别是_。（2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图 2 所示，画出丁方框中的微6粒示意图_。（3）图 1 中有一种常见的化肥，使用时若与熟石灰共施，会降低肥效，请写出化学方程式_，所得气体可用_试纸来检验。27. 化学兴趣小组的同学进行粗盐(含有泥沙)提纯实验实验一：如下图是甲同学进行粗盐中去除泥沙实验的操作示意图。（1）操作中的一处明显错误是_。（2）操作对应的实验中，
12、停止加热的恰当时机是_。（3）该同学实验中缺少的操作是_。实验二：上述制得的盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，经过处理可制得精盐。流程如下：（4）加入过量碳酸钠的目的是_。（5）加入的试剂 X 的是_。（6）通过操作所得滤液中溶质有_(用化学式表示)。29. 下列是初中化学中常见的几组实验：（1）分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于 A、B 两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而 B 试管中还有大量气泡产生。B试管产生气泡的反应方程式为_，两试管中均发生反应的方程式为_。一段时间后，A试管没有明显变化，B 试管中溶液颜色变为浅绿色。7（2）利用图
13、 1 装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。推入针筒内试剂，当 U 型管液面稳定且出现_的现象则可得出结论。写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式_。也可反应后，通过向左瓶内加入_物质，证明新物质的生成，从而说明反应的发生。（3）利用图 2 装置比较碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应快慢。气球中的盐酸应同时_(填快速或慢速)全部倒入。可根据_(选填“反应至 5 秒”、“反应结束”、“两者都行”)时气球大小不同现象得出反应速率大小：碳酸钠_碳酸氢钠(选填、YXB. XZYC. XYZD. YZX【5 题答案】【答案】C【解析】【分析】金属与酸反应越剧烈，说明活动性越强，活动性强的金属能将活动性弱的金属从
14、其盐溶液中置换出来。【详解】把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 表面产生大量气泡，Y 表面无明显现象，则 X 的金13属活动性强于 Y，将 Y 放入 Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有 Z 析出，说明 Y 金属活动性强于 Z，则金属活动性由强到弱的顺序为 XYZ，故选 C。【点睛】判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢） 。只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。6. 在一定条件下，下列转化可以由一步反应实现的是A. CO2O2B. NaNO3NaClC. SSO3D. CuCu(OH)2【6 题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A、植物通过光合作
15、用可将二氧化碳转化为氧气，此转化能一步实现，选项正确；B、硝酸钠跟其它物质反应后（如果反应，应该是复分解反应） ，生成物都是钠盐和硝酸盐，它们都是可溶性的盐，不符合复分解反应的条件，所以硝酸钠不能一步转化为氯化钠，选项不正确；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂的作用下生成三氧化硫，此转化不能一步实现，选项不正确；D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，此转化不能一步实现，选项不正确。故选 A。7. 以下归纳和总结完全正确的一组是A 对鉴别的认识B 对概念的认识鉴别硬水和软水，加肥皂水搅拌鉴别硫酸钡和碳酸钡，分别加入稀盐酸置换反应一定有
16、单质生成能使无色酚酞溶液变红色的一定是碱溶液C 对除杂的认识D 对生活的认识除去 CO2中少量 CO，用点燃的方法用溶解、过滤、蒸发的方法初步提纯粗盐保留铁锈可防止铁进一步锈蚀缺钙会引起骨质疏松A. AB. BC. CD. D【7 题答案】14【答案】A【解析】【详解】A、鉴别硬水和软水，加肥皂水搅拌，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，正确；硫酸钡不溶于酸不溶解；碳酸钡和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钡，有气泡冒出，可以区分，正确；符合题意；B、置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，故一定有单质生成，正确；能使无色酚酞溶液变红色的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，
17、能使酚酞试液变红色，错误；不符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，错误；用溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中不溶性杂质，可以初步提纯粗盐，正确；不符合题意；D、铁锈疏松多孔，吸收更多水和氧气，保留铁锈会加速铁进一步锈蚀，错误；缺钙会引起骨质疏松，正确。不符合题意。故选 A。8. 下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是序号物质选用试剂操作ACO2（HCl）NaOH 溶液将气体通入盛有氢氧化钠的洗气瓶，干燥BCaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DMnO2（KCl）水先加入足量
18、水，溶解，过滤，洗涤，干燥A. AB. BC. CD. D【8 题答案】15【答案】D【解析】【详解】 A、 CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应， 不但能把杂质除去， 也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；B、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误；D、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项正确。故选 D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除
19、杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9. 下列关于酸碱盐的生产或应用的说法不合理的是()A. 将氯化铵与草木灰(K2CO3)混合施用会降低肥效B. 生活中利用白醋的酸性来除去水垢C. 用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液D. 工业上常说的“三酸两碱”中的两碱指的是：氢氧化钠和氢氧化钙【9 题答案】【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钾溶液显碱性，碱性物质与铵态氮肥反应放出氨气，会降低肥效，故将氯化铵与草木灰(K2CO3)混合施用会降低肥效，正确；B、酸可以和水垢
20、中碳酸钙反应生成可溶性盐，故生活中利用白醋的酸性来除去水垢，正确；C、用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，正确；D、工业上常说的“三酸两碱”的碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱， 而碳酸钠因其溶液呈碱性又在生产生活中广泛使用， 所以人们俗称其为纯碱，但它属于盐类。纯碱与烧碱合称为“二碱”，错误。故选 D。10. 下列说法正确的是()16A. 能使紫色石蕊试液变蓝的物质一定是碱B. 滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的溶液一定是盐酸溶液C. 与熟石灰共热产生产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是铵态氮肥D. 与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐【10 题答案】【答案
21、】C【解析】【详解】A、能使紫色石蕊试液变蓝的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液能够使紫色石蕊试液变蓝，但不是碱，错误；B、滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的溶液不一定是盐酸溶液，氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液能够产生白色沉淀，错误；C、铵态氮肥与熟石灰共热产生产生氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；D、与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁与酸反应能够生成氢气，错误；故选 C。11. 下列能发生复分解反应的是A. 氯化银和稀硝酸B. 碳酸钡和硫酸钠C. 硝酸钠和氯化铁D. 氢氧化镁和稀硝酸【11 题答案】【答案】D【解析】【详解】A、氯化银和稀硝酸相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发
22、生复分解反应。选项不符合题意；B、复分解反应对反应物的条件是两种反应物均为盐时，必须是可溶于水的。碳酸钡和硫酸钠，期中碳酸钡难溶于水，不能反应。选项不符合题意；C、硝酸钠和氯化铁相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。选项不符合题意；D、氢氧化镁和稀硝酸相互交换成分生成硝酸镁和水，满足条件，符合题意。故选 D12. 硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）A. 稀释浓硫酸时把浓硫酸慢慢加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌17B. 浓硫酸可使纸张炭化C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备 CO2D 稀硫酸可用于金属表面除锈【12 题答案】【答案】C【解析】【详解】A
23、、稀释浓硫酸时把浓硫酸慢慢加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，A 正确。B、浓硫酸具有脱水性，可脱去纸张中氢、氧原子，使纸张炭化，B 正确。C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备 CO2，因为碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙表面阻止反应进行，C 错误。D、酸可以和金属氧化物生成盐和水，故稀硫酸可用于金属表面除锈，D 正确。故选：C。13. 下列有关说法中错误的是A. 用汽油、洗涤剂都能洗去油污，但前者是溶解后者是乳化B. 从 5%的蔗糖溶液中取出一部分溶液，取出的这部分溶液的浓度仍为 5%C. 盐酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有自
24、由移动的离子D. 不饱和的石灰水通过再加溶质、蒸发溶剂或降低温度可成为饱和溶液【13 题答案】【答案】D【解析】【详解】A、用汽油能洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；洗涤剂能洗去油污，利用的是乳化原理，故选项说法正确；B、溶液具有均一性，从 5%的蔗糖溶液中取出 1 滴，这 1 滴溶液的浓度仍为 5%，故选项说法正确；C、酸、碱、盐的溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，故选项说法正确；D、不饱和的石灰水通过再加溶质、蒸发溶剂或升温可成为饱和溶液，故选项说法错误。故选：D。14. 下列各组离子能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是18A. Na+、4NH、Cl
25、-、3NOB. K+、Cu2+、OH-、3NOC. Ba2+、Cl-、24SO、Na+D. K+、Na+、3NO、23CO【14 题答案】【答案】A【解析】【分析】pH7 显碱性，pH=7 显中性，pH、=)。写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式_。【29 题答案】【答案】 （1）. Fe+2HCl=FeCl2+H2. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）. 左高右低. 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O. 稀盐酸（3）. 快速. 反应至 5 秒. . NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【解析】【小问 1 详解】29氧化铁与稀盐酸反应是生成氯化铁、水，生锈铁钉中
26、含有铁，铁与稀盐酸反应生成氢气、氯化亚铁，所以 B 试管产生气泡的反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，两试管中均发生反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。【小问 2 详解】利用图 1 装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。 推入针筒内试剂， 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，反应消耗气体，无气体生成，集气瓶内压强变小，U 型管液面稳定且出现左高右低的现象则可得出结论。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。因为碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，所以也可反应后，通过向左瓶内加入稀盐酸，有气泡产生，证明新
27、物质的生成，从而说明反应的发生。【小问 3 详解】由于利用图 2 装置比较碳酸钠、 碳酸氢钠固体与稀盐酸反应快慢。 气球中的盐酸应同时快速全部倒入。 观察相同时间内气体变化情况得出结论， 可根据反应至 5 秒时气球大小不同现象得出反应速率大小，根据题给信息可知，碳酸氢钠粉末和稀盐酸反应的气球变大更多，所以得出反应速率大小为：碳酸钠碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。31. 工业上用硫铁矿(主要成分是 FeS2)在空气中焙烧去硫后烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2
28、O)的流程如图所示：已知：焙烧过程主要反应为：22232高温4FeS +11O2Fe O +8SOFe3+、A13+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的 pH 值如下表：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的 pH1.13.56.5沉淀完全的 pH3.24.79.730(l)“浸取”时生成 Fe3+的化学方程式为_。能提高烧渣浸取速率的措施有_(填字母)。a 将烧渣粉碎b 降低硫酸的浓度c 快速搅拌(2)“还原”的目的是将溶液中的 Fe3+完全转化为 Fe2+。若还原剂 X 是铁粉，反应化学方程式为_。若还原剂 X 是 SO2，反应方程式为：24 322424Fe SO
29、+SO +2H O=2F)eS+2(OH SO，采用 SO2作还原剂的优点是_。(3)“调 pH”时，pH 的最佳范围是_(用不等式表示)，滤渣的成分是_(写化学式)。(4)FeSO47H2O 的溶解度曲线如图所示，“过滤”后，经_、_、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到 FeSO47H2O 晶体。【31 题答案】【 答 案 】.23242423Fe O +3H SO =FeSO+3H O. ac.24 34Fe+Fe SO=)3FeSO(. 能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气. 4.7pH6.5. Al(OH)3. 蒸发浓缩. 降温结晶【解析】【分析】【详解】(l)
30、铁的氧化物与酸反应时，铁元素的化合价不变，则“浸取”时生成 Fe3+的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。a、将烧渣粉碎，增大了反应物之间的接触面积，此选项符合题意；b、降低硫酸的浓度，会使反应速率减小，不能提高浸取速率，此选项不符合题意；31c、快速搅拌，可增大反应物接触机会，能提高浸取速率，此选项符合题意。故选 ac。(2)“还原”的目的是将溶液中的 Fe3+完全转化为 Fe2+。若还原剂 X 是铁粉，反应化学方程式为：24 34Fe+Fe SO=)3FeSO(。若还原剂 X 是 SO2，反应方程式为：24 322424Fe SO+SO +2H O=2F)
31、eS+2(OH SO，采用 SO2作还原剂的优点是能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气。(3)“调 pH”时的目的是使 Al3+沉淀完全， 同时 Fe2+不发生沉淀， 所以 pH 的最佳范围是 4.7pH6.5，滤渣的成分是 Al(OH)3。(4)从硫酸亚铁溶液中得到 FeSO47H2O 的操作为蒸发浓缩、 降温结晶、 过滤、 少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到 FeSO47H2O 晶体。32. 某同学设计如下几组实验，探究盐酸的性质。【第一组】选取 3 种溶液，2 种固体，如表所示进行实验。实验现象及结论解释（1）试管 A 中产生_（填实验现象）发生的反应基本类型是_。试管
32、B可观察到铜丝外面的黑色逐渐消失。（2） 试管 B 中增加的离子是_（填离子符号）试管 C 中有气泡产生。 复分解反应已发生。（3）反应的化学方程式为_【第二组】对试管 D 中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究，如表所示进行实验。实验现象及结论解释有白色沉淀产生，证明氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应已发生。（4） 你认为这个实验设计是否合理_，原因是（用化学方程式表示）_。32通过测定 D 试管反应前后溶液的 pH 变化，确定发生反应。结论氢氧化钙和盐酸能发生反应【第三组】对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。如表所示进行实验。实验现象及结论解释试管 F 中立刻有较多气泡产生。试管 G 中开始只有极少
33、量气泡，一段时间后有较多气泡产生。（5） 试管 G 中一开始气泡很少的原因是（用化学方程式表示）_。结论：盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应。【32 题答案】【答案】. 固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色. 置换反应. Cu2+.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O.不合理.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH. Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3【解析】【分析】【详解】 （1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色，该反应反应物属于单质和化合物，生成物属于单质和化合物，属于置换反应，故填：固体溶解，产生气泡
34、，溶液变浅绿色；置换反应。（2）灼烧变黑的铜丝中有氧化铜，氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，试管 B 中增加的离子是铜离子，故填：Cu2+。（3）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。33（4）有白色沉淀不一定发生了化学反应，因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，故填：不合理；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（5）试管 G 中开始只有极少量气泡，一段时间后有较多气泡产生，是因为刚开
35、始碳酸钠和稀盐酸生成了氯化钠和碳酸氢钠， 反应的化学方程式为 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3， 故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。33. 在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示:（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是_。（2）根据图二所示:AB 段曲线上升的原因是_；C 点时溶液中所含的阳离子有_。（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的 pH 值如下表所示:根据下表推断，当溶液的 pH 值近似为 12 时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_。溶液中氢氧化钠的质量分数近似 pH 值4%140.4%13120.004%11
36、0.0004%10计算在 50g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，加入 30g 浓度为 3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为_，所得溶液的 pH 范围是_（填字34母） 。A 1011B 1112C 1213 D 1314（4）某造纸厂有 10 t 含 NaOH 的质量分数为 3.2%的废水，现要用溶质质量分数为 3.65%盐酸进行处理至中性后排放，需要这种盐酸的多少吨_?（废水中其他物质不与盐酸反应，写出计算过程）【33 题答案】【答案】. 通过其颜色变化，帮助判断反应发生. 中和反应放出热量.Na+、H+. 0.04%. 1%. D. 8t【解析】【详解】 （
37、1）无色酚酞的作用是通过其颜色变化，帮助判断反应发生；（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，此反应过程中放出热量；C 点是盐酸过量，溶液中溶质是氯化钠、氯化氢，阳离子是 Na+、H+；（3）分析表中数据可知，当溶液的 pH 值近似为 12 时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为0.04%；设参加反应的氢氧化钠的质量为 x，2HCl+NaOH=36.54030g 3NaClO.65%+Hx40=30g 3.65%36.5xx=1.2g，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为50g4%-1.2g100%=1%30g+50g， 所以溶液的 pH范围是 1314；（4）设需要这种盐酸的质量为 y，2=36.5403.65%10t3.2%HCl+NaOHNaCl+H Oy3.65%36.5=10t3.2%40yy=8t
