1、中考化学压轴题：金属、溶液、酸碱盐的综合应用1、酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题：（1）下列有关酸、碱的说法中错误的是_（填字母代号）。A酸和碱中一定含有氢元素B碱中不一定含有金属离子C生成盐和水的反应一定是中和反应D纯碱一定不属于碱类（2）右图是某硫酸标签上的部分内容，取50mL该硫酸可配制成溶质质量分数为9.8的稀硫酸溶液_g，若量取硫酸时俯视量筒读数，则所得溶液的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）氢氧化钠溶液要密封保存，用方程式解释其原因：现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质（简要写出实验步骤、现象和结论）。（4）某同学在做硫酸与氢氧化
2、钠的中和反应时，忘记滴加酚酞溶液了，他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞，观察到酚酞不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。你认为他的结论是否正确吗？为什么？请你再设计一个实验，探究上述溶液是否恰好完全反应了。（5）取部分变质的氢氧化钠溶液50 g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀盐酸50g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸干该溶液可得到固体的质量。自己先做题，然后看解析【解析】（1）中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应；（2）设稀释后溶液的质量为x，由于1mL=1cm3，则有50mL1.84cm398%=x9.8%，解得：x=920g；若量取硫酸时
3、俯视量筒读数，说明量取酸的量偏少，故所得溶液的质量分数偏小；（3）氢氧化钠能与空气中的CO2反应，生成Na2CO3，所以检验长期放置的氢氧化钠溶液是否完全变质，只需证明溶液中还有有没有氢氧化钠即可，由于碳酸钠溶液显碱性，故在设计实验时要注意先排除碳酸钠的干扰；（4）酸过量时溶液显酸性，酚酞在酸性溶液中不变色，故错误；由于滴加酚酞时溶液不变色，说明溶液不显碱性，这时只需要证明溶液中还有没有过量的酸即可，方法有很多，如：取样，滴加紫色石蕊试液试液变红（不变红）酸过量（恰好中和）取样，滴加碳酸钠溶液有气泡（无气泡）产生酸过量（恰好中和）取样，加入锌粒等活泼金属有气泡（无气泡）产生酸过量（恰好中和）（
4、5）部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，硫酸与氢氧化钠或碳酸钠反应，都生成硫酸钠，根据这个质量关系进行计算即可。答案：（1）C（1分）；（2）920（1分）；偏小（1分）；（3）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O（1分）；取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明没有完全变质（或溶液没有变红，证明完全变质）。（合理即可，1分）；（4）不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色（1分）；取反应后溶液少量，滴加几滴碳酸钠试液，若无气泡产生，说明恰好完全反应（其他答案合理也可，1分）；（5）设蒸干溶液可得固体的质量为x根据
5、：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O和H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4+ H2O + CO2可得关系式：2、某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质。生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。氯化铵分解的化学方程式是NH4ClNH3+HCl。部分生产流程如图所示：【问题讨论】（1）溶液A中的溶质有NaCl和、。操作的名称为。写出加入NaOH溶
6、液所发生反应的化学方程式。流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的。（2）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。ANH3BNaOH CHCl DCO2【组成探究】（3）晶体A受热分解的化学方程式为。设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（从如图装置中选择）：选择的装置实验现象实验结论样品不含晶体A【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：氯化钡溶液过量的目的是。判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中
7、滴加，然后观察现象判断。A氯化钡溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D碳酸钾溶液根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为。（精确到0.1%）答案和解析：解：（1）溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na2CO3。故填：NaOH；Na2CO3。操作的名称是过滤，通过过滤可以把液体和固体分离。故填：过滤。加入NaOH溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl。故填：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl。流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2。故填：CaCl2。（2）上述生产流程中可循环使用的是N
8、H3、HCl、CO2。故填：ACD。（3）晶体A是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。可以选择AB装置，实验现象是B中不变浑浊，也可以选择AC装置，实验现象是C中不变蓝，也可以选择ABC装置，实验现象是B中不变浑，C中不变蓝，实验设计如下表所示：选择的装置实验现象实验结论AB，或AC，或ABCB中不变浑浊，或C中不变蓝，或B中不变浑，C中不变蓝样品不含晶体A（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明纯碱样品含有杂质NaCl，硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaClAgCl+NaNO3。故填：AgNO3+NaClAgCl+NaNO3。（5）氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应。故填：使碳酸钠完全反应。氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加稀硫酸或碳酸钾溶液，然后观察现象判断。故填：BD。设碳酸钠质量为x，
