1、桂林理工大学2021年硕士研究生入学考试试题（A卷）考试科目代码：850考试科目名称：无机化学（总分150分，三小时答完） 考生注意：1请将答题写在答卷纸上，写在试卷上视为无效。2考试需带科学计算器一 .填空题（每小题2分，共40分）1. 根据系统与环境之间的关系，与环境有能量交换，但无物质交换的系统称为 系统；若系统对环境做功，则W的值 （大于，小于）零。2. 某基元反应A+2B=C+D，根据质量作用定律，该反应的速率方程式为： ；反应的级数为 级；3. 分解1molCaCO3，需要向环境吸热178.3kJ，同时对环境做功9.2kJ，则此过程中的U= kJ。4. HAc的共轭碱是 ，等温条件
2、下，往HAc水溶液中加入一定量的NaAc，则溶液的pH值将 （增大.减小.不变）；这种现象称为 效应。5. 第25号元素的核外电子排布式为 ，它属于 周期， 族。6. 已知 (MnO4-/Mn2+) (Fe3+/Fe2+) (I2 /I)，则组成电对的6种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。7. 配合物NiCl2(NH3)4Cl的名称是 ，形成体是 ，配体是 ， ，配位数为 。8. 根据杂化轨道理论，H2O分子中，O原子以 杂化轨道成键，分子几何构型为 型。二.判断题(每小题2分，共计20分)( )1. 反应的标准平衡常数K越大，反应进行的越彻底，速率常数k也就越大；( )2. 当某反
3、应的H0，S0，则该反应在任何情况下都无法进行；( )3. 等温条件下，减小反应的总压，平衡会向气体分子数目减少的方向移动；( )4. 如果某反应在一定温度下，其rGm0，则该反应一定会发生；( )5. 根据Lewis酸碱理论，NH3，CO，H2O都是Lewis碱；( )6. 同一原子中的1个1s轨道与两个2p轨道杂化，形成三个sp2杂化轨道；( )7. 原电池中，正极发生的是还原半反应；( )8. 非极性分子中不含极性键；( )9. 中心原子采取sp3杂化形成的共价化合物分子的空间构型一定是正四面体；( )10. 对于同一类型的难溶电解质，Ksp越大，则溶解度s越大；三.选择题(每小题3分，
4、共计30分)1. 某反应的速率常数为10molL-1s-1，则该反应为几级反应？（ ）A.0级 B.1级 C.2级 D. 无法确定2. 已知室温条件下，反应： 1）C(s) +O2(g)=CO2(g), rHm(1)= -393.5kJmol-1;2）CO (g) +1/2O2(g)=CO2(g), rHm(2)= -282.98kJmol-1;则室温时，CO的标准摩尔生成焓是（ ）kJmol-1。A. -221.06 B. -110.53 C. 110.53 D. 221.06 3. 已知 (O2/H2O)=1.229V，则下列电极反应中标准电极电势为1.229V的是（ ）。A.O2+4H+
5、 +2e-=2H2O B.1/2O2+2H+e-=H2O C.2H2O - 2e- = O2+4H+ D.以上都是4. 下列四组量子数（n ,l, m）合理的是（ ）。A.(1,0,1) B.(2,1,1) C.(1,2,1 ) D.(1,1,2)5. 已知螯合物Fe(C2O4)33-的磁矩等于5.78B，则其空间构型和中心离子的杂化轨道类型是（ ）。A.三角形和sp2杂化 B.三角双锥和sp3d2杂化C.八面体和sp3d2杂化 D.八面体和d2sp3杂化6. 下列离子中极化力最大的是（ ）。A.Al3+ B.Mg2+ C.Na+ D.F-7. 酒精与水分子间的作用力包括（ ）。A.色散力、诱
6、导力 B.诱导力、取向力C.色散力、诱导力、取向力 D.色散力、诱导力、 取向力、氢键8. 下列物质的晶体中，属于原子晶体的是：（ ）。A. Fe B.H2O C.SiO2 D. MgO9. 已知Ksp（AB）=10-10，在0.1 molL-1的A+溶液中，若要生成AB沉淀，则B- 的浓度至少要大于（ ）molL-1。A.10-10 B.0.1 C.10-9 D. 10-510. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）。A. CaO B. CH4 C. Na2SO4 D. H2O四.完成并配平下列反应方程式（每小题6分，共12分）1. (碱性介质中) ClO- + Cr(OH)4- Cl
7、- + CrO42- 2. (酸性介质中) MnO4- + Cl- Mn2+ + Cl2五. 简答题（每小题6分，共18分）1.用价层电子对互斥理论（VB法）计算BH2、BF3、CCl4的分子构型，并说明其中心原子的杂化类型。2.请用离子极化理论解释，为什么按照正负离子半径比，AgI晶体应该为NaCl型，但实际上为ZnS型晶体。3.请用配合物的化学键理论解释为什么NiBr42-为四面体构型，而Ni(CN)42-为平面正方形，且其磁矩为0。六.计算题（每题15分，共30分）1. 在0.20L的 0.50molL-1 MgCl2溶液中加入等体积的 0.10molL-1的氨水溶液，问有无Mg(OH)
8、2沉淀生成？为了不使 Mg(OH)2沉淀析出，至少应加入多少克NH4Cl(s)？ (Ksp（Mg(OH)2）=5.110-12 ，Kb (NH3H2O)=1.810-5 ，M(NH4Cl)=53.5 )2.室温条件下，将下列氧化还原反应组成原电池：Sn4+(0.10 molL-1) + Cd(s) =Sn2+(0.001molL-1) + Cd2+(0.10 molL-1) （1）写出原电池符号，正.负极反应；（2）计算电池电动势E，并判断反应进行的方向。（ (Cd2+ /Cd) = -0.403 V， (Sn4+/Sn2+)= 0.154 V，F=96485Cmol-1）2021年 无机化学 第3页2页
