1、绝密考试结束前2021年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称： 911无机及分析化学适用专业（方向）：085700资源与环境045106学科教学（化学）请考生按规定用笔将所有试题的答案写在答题纸上，在此试题纸上答题无效一、单项选择题（每题 2 分，共 40 分。）1、测定结果的精密度很高，说明（ ）。A、系统误差大 B、系统误差小C、偶然误差大 D、偶然误差小2、x=0.312348.32(121.25112.10)/0.2845的计算结果应取（ ）位有效数字。A、1 B、2 C、3 D、4 3、制备1molL1下列溶质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高( )。A、MgSO4 B
2、、Al2(SO4)3 C、K2SO4 D、C6H5SO3H 4、难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是( )。A、继续升高 B、恒定不变 C、继续下降 D、无法确定5、用下列电解质凝聚由FeCl3水解生成的Fe(OH)3溶胶，凝聚能力最强的是( )。A、NaCl B、MgSO4 C、Al2(SO4)3 D、K3Fe(CN)6 6、CaCO3和Ca3(PO4)2是难溶物质，但在血液中能以溶胶状态稳定存在，主要原因是( )。A、难溶物的高度分散B、由于布朗运动获得动力学稳定性C、血液中血清蛋白等高分子化合物溶液的保护作用D、增加了血液中溶胶的电性 7、下列物质中标准摩尔生成焓为零的是( )A
3、、C(金刚石) B、P4(白磷) C、Br2(g) D、O3(g)8、下列物质中熵值最大的是( )。A、K(s) B、Na(s) C、Br2(l) D、KCl(s) 9、相变H2O(s) H2O(g)的H和S为( )。A、H为正，S为负 B、H为负，S为正C、均为正值 D、均为负值10、利用G判定化学反应是否自发，不需满足的条件是( )。 A、等温 B、等压 C、等容 D、不做非体积功11、升高温度，反应速率增大的主要原因是( )。A、降低反应的活化能 B、增加分子间的碰撞的频率C、增大活化分子的百分数 D、平衡向吸热反应方向移动12、某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓
4、度的指数，则该反应是否为基元反应？（ ）。A、一定是 B、一定不是 C、不一定是 D、上述都不对 13、A + B C + D反应的Kc=10-10，这意味着( )A、正反应不可能进行，物质C不存在B、反应向逆方向进行，物质C不存在C、正逆反应的机会相当，物质C大量存在D、正反应进行程度小，物质C的量少14、在多电子原子中，有下列四个电子，其中能量最高的电子是( )。A、(2, 1, 1, -1/2) B、(2, 1, 0, -1/2)C、(3, 1, 1, -1/2) D、(3, 2, -2, -1/2)15、下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是( )A、PCl3、NF3 B、
5、BF3、和H2O C、CCl4、H2S D、BeCl2、BF316、石墨中，层与层之间的结合力是( )A、共价键 B、离子键 C、金属键 D、范德华力17、根据酸碱质子理论下列化合物中不属于酸的是 （ ）A、HCO3- B、NH4+ C、HAc D、Ac-18、下列弱酸或弱碱中的那一种最适合于配制pH = 9.0的缓冲溶液( )。A、羟氨Kb=1109 B、氨水Kb = 1105C、甲酸Ka = 1104 D、醋酸Ka = 110519、在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度( )。A、增大 B、不变 C、减小 D、无法确定20、在硫酸四氨合铜溶液中滴加BaCl2，
6、有白色沉淀产生，而滴加NaOH无变化。滴加Na2S时则有黑色沉淀生成，上述实验证明（ ）。A、溶液中有大量的SO42B、c(Cu2+)c2(OH)C、c(Cu2+)c(S2) ，溶液中仍有微量的Cu2+D、以上三种均是二、判断题（对的打钩，错的打叉，每小题 1 分，共15分。）1、误差和偏差最多取2位有效数字。（ ）2、分析结果与真实值之间的差值称为偏差。（ ）3、几个数相加或相减时，其和或差的有效数字应以有效数字位数最少的为准。（ ）4、溶质的质量摩尔浓度是一个与温度有关的物理量。（ ）。5、脂肪在消化过程中，需胆酸帮助才能变成微小液滴分散在水中，被胃肠粘膜吸收，胆酸所起的作用为乳化作用。（
7、 ）6、葡萄糖与蔗糖的混合水溶液(总的质量摩尔浓度为bB)的沸点与质量摩尔浓度为bB的尿素水溶液的沸点不同。（ ）7、对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。（ ）8、O2(g) 和 均为0。（ ）9、同一物态，分子中原子数或电子数越多，熵越大。（ ）10、某基元反应的速率常数的单位是molL1S1，该反应为一级反应。（ ）11、某温度下2N2O5 = 4NO2 + O2，该反应的速率和以各种物质表示的反应速率的关系为：。( )12、在2SO2 + O2 2SO3反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（ ）13
8、、同一原子中没有四个量子数完全相同的两个电子存在。（ ）14、电负性代表原子在分子中对成键电子的吸引能力，电负性越小，元素金属性越强，非金属性越弱。（ ）15、据杂化轨道理论，BF3分子为平面三角形，NH3为三角锥形。（ ）三、填空题（每空 1 分，共 15分。）1、把0的冰块放入-1的1 molL-1NaCl溶液中，冰块将 。2、当H 0、S 0时，在较高温度下G ，正反应 进行，在较低温度下G ，正反应 进行。3、物理量热量Q、温度T、体积H、压力G、功W、熵S其中不属状态函数的有 。4、定量分析中，影响测定结果准确度的是 。5、状态函数其变化值决定于体系的 和 。6、运用G值判断过程自发
9、性的前提条件是 、 、 。7、按照酸碱质子理论，Fe(H2O)5(OH)2+的共轭碱是 ，共轭酸是 。8、在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度 。四、简答题 （每题6分，共 30 分。）1、请确定下列有效数字位数。（1）0.001435；（2）pKa= 12.068；（3）1.2010；（4）6.0210232、过量KBr和AgNO3在一定条件下可生成AgBr溶胶，请写出胶团结构。3、写出25Mn、 47Ag元素的电子排布式。4、下列反应：2NO(g) + 2H2 (g) N2(g) + 2H2 O(g) 其速率方程对 NO 是二级，对 H2 是一级，试回答：(1
10、) 写出速率方程；(2) 若浓度以 moldm3 表示，反应速率常数 k 的单位是什么?5、已知：(1) HCN H + CN K1 = 4.9 1010 (2) NH3 + H2O NH4 + OH K2 = 1.8 105 (3) H2O H + OH Kw = 1.0 1014试计算下面反应的平衡常数K：NH3HCN NH4CN 五、计算题（每题10分，共 50 分。）1、2.60g尿素溶于50.0g水中，试计算此溶液的凝固点和沸点。已知CO(NH2)2的摩尔质量为60.0 gmol-1。（Kf = 1.86，Kb = 0.52）2、已知C2H5OH(l)的fH=-277.6kJmol-
11、1，S= 161Jmol-1K-1，C2H5OH(g)的fH = -235.3kJmol-1，S = 282 Jmol-1K-1。求：(1) 105Pa和25时C2H5OH(l)能否自发变成C2H5OH(g) ？ (2) 在105Pa和100 时，情况又如何呢 ？ (3) 计算乙醇的近似沸点。3、50mL含Ba2+离子浓度为0.01molL1的溶液与30mL浓度为0.02molL1的Na2SO4混合。(1)是否会产生BaSO4沉淀? (2)反应后溶液中的Ba2+浓度为多少？4、已知下列化学反应的反应热：（1）C2H2(g) + 5/2O2(g) 2CO2(g) + H2O(g)； D r Hy
12、m= -1246.2 kJmol-1（2） C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g)； D r Hym = +90.9 kJmol-1（3）2H2O(g) 2H2(g) + O2(g)； D r Hym = +483.6 kJmol-1求乙炔(C2H2,g)的生成热 D fHym。 5、有一电池(-)PtH2(50.0kPa)H+(0.50 mol.L-1)Sn4+(0.70 mol.L-1), Sn2+(0.50 mol.L-1)Pt(+)（1）写出半电池反应；（2）写出电池反应；（3）计算电池的电动势；已知E(Sn4+/Sn2+)=0.154v（4）当= 0时，保持p(H2)、c(H+)不变的情况下，c(Sn2+)/c(Sn4+)是多少？第 4 页 共 4 页
