1、 初中学业质量监测参考样卷理科综合一、选择题（本答题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（） AO2BN2CCO2D稀有气体【答案】B【解析】【解答】 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气； 故答案为： B【分析】根据空气中氮气含量最多分析。2化石燃料的使用促进了经济发展，也带来一系列环境问题。下列说法错误的是（） A我国大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨B化石燃料属于不可再生能源C使用乙醇汽油作燃料，可以节约石油资源D使发动机内汽油充分燃烧可减少CO2排放【答案】D【解析】【解答】A.二氧化硫是形成酸雨的主要原因，煤燃烧我国
2、大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨，不符合题意； B. 化石燃料属于不可再生能源 ，不符合题意； C. 使用乙醇汽油作燃料，可以节约石油资源且减少污染，不符合题意； D. 使发动机内汽油充分燃烧可减少CO排放 ，符合题意； 故答案为： D。【分析】根据二氧化硫形成酸雨、化石燃料属于不可再生能源、乙醇汽油的优点及含碳燃料不充分燃烧生成CO分析。3下列关于氢氧化钠的描述错误的是（） A对皮肤有强烈的腐蚀作用B氢氧化钠应密封保存C能去油污，可作炉具清洁剂D其水溶液能使石蕊溶液变红【答案】D【解析】【解答】A.氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性， 对皮肤有强烈的腐蚀作用，不符合题意； B. 氢氧化钠易潮解，能与空
3、气中二氧化碳反应变质，应密封保存 ，不符合题意； C. 氢氧化钠能与油污反应，能去油污，可作炉具清洁剂 ，不符合题意； D. 其水溶液具有碱性，能使石蕊溶液变蓝，符合题意； 故答案为： D。【分析】根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应，氢氧化钠的碱性与腐蚀性分析。4下列实验操作正确且能达到实验目的是（） A探究NaOH固体溶于水的能量变化B排水法收集氧气C稀释浓硫酸D铁丝在氧气中燃烧【答案】A【解析】【解答】A. NaOH固体溶于水放热，会使装置内压强增大，U形管出现左侧下降，可探究氢氧化钠固体的能量变化，符合题意； B. 氧气密度小于水，排水法收集氧气时要短导管进气，不符合题意； C. 稀释浓
4、硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意； D. 铁丝燃烧实验中为防止瓶底炸裂，集气瓶底需放少量水，不符合题意； 故答案为： A。【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热引起装置内压强变化分析；B、根据排水法收集气体时气体要从短导管进入分析；C、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；D、根据铁丝燃烧瓶底要加少量水分析。5下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的四种粒子结构示意图。下列说法正确的是（） A两种元素都属于金属元素B氯化钠由a、d两种粒子构成的C钠的相对原子质量是22.99 gDb、c都是稳定结构【答案】B【解析】【解答】A. 氯元素都属于非金属元素，不符合
5、题意； B. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，即a、d两种粒子，符合题意； C. 钠的相对原子质量是22.99 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意； D. b、c最外层电子数都未达到8个电子的稳定结构 ，不符合题意； 故答案为： B。【分析】A、根据名称带“气”为非金属元素分析；B、根据氯化钠由钠离子和氯离子构成分析；C、根据相对原子质量单位为“1”不是“g”分析；D、根据最外层电子数为8个电子的结构为相对稳定结构分析。6将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中不正确的是（） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 1
6、7 10 25 48 反应后质量（g） 19 x 41 30 A该反应是分解反应B乙可能是这个反应的催化剂C参加反应的甲、丙的质量比为8:1D该反应符合质量守恒定律【答案】C【解析】【解答】依据反应前后物质质量总和不变可知，x10，甲反应后质量增加，为生成物，乙质量不变，可能是催化剂，丙反应后质量增加，为生成物，丁反应后质量减小，为反应物。A.该反应为丁生成甲和丙，属于分解反应，不符合题意； B. 乙可能是反应的催化剂，可能是杂质，不符合题意； C. 参加反应的甲、丙的质量比为2：161：8 ，符合题意； D. 该反应符合质量守恒定律，不符合题意； 故答案为： C。【分析】根据质量守恒定律分析
7、，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。7下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤 B H2（CO） 灼热CuO 洗气 C Cu（Fe） 加适量的盐酸 过滤、洗涤、干燥 D NaCl（NaOH） 加适量的硫酸 蒸发结晶 AABBCCDD【答案】C【解析】【解答】A.加水溶解后，氧化钙会与
8、水反应生成氢氧化钙，不符合题意； B. 通过灼热的氧化铜，氢气和一氧化碳都会反应，不符合题意； C. 加入适量盐酸，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥可除去铜中含有铁杂质，符合题意； D. 加入硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质，不符合题意； 故答案为： C【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。二、填空题（本答题包括6小题，第8小题每空1分，其余每空2分，共44分）8请从H、O、N、Cl中选择合适的元素，用化学式填空： （1）密度最小的气体 。 （2）相对分
9、子质量最小的氧化物 。 （3）一种形成酸雨的物质 。 （4）不含氧元素的酸 。 【答案】（1）H2（2）H2O（3）NO2（4）HCl【解析】【解答】（1）密度最小的气体为氢气，化学式为H2 ；（2）相对分子质量最小的氧化物为水，化学式为H2O ；（3）酸雨是硫或氮的氧化物造成的，由所给元素可知，二氧化氮能形成酸雨，化学式为NO2；（4）盐酸是不含氧元素的酸，化学式为HCl ；【分析】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。根据化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可。9水是生命之源，某化学兴趣
10、小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列向题： （1）对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是 。 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性除去异味，再次过滤。 （3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入 根据产生浮渣或泡沫的多少进行判断。 （4）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：过滤 吸附 消毒 蒸馏，其中没有用到的是 （填序号）。 【答案】（1）玻璃棒（2）吸附（3）肥皂水（4）【解析】【解答】（1）过滤需铁架台、滤纸、玻璃棒、漏斗、烧杯，所以除滤纸外还需提供玻璃棒；（2）活性炭具有吸附性，可除去水中异味和色素；（3）要检验硬水，需加入肥皂水
11、， 根据产生浮渣或泡沫的多少进行判断；（4）自来水加工过程中不需要蒸馏操作。【分析】（1）根据过滤所需玻璃仪器分析；（2）根据活性炭的吸附性分析；（3）根据硬水软水利用肥皂水鉴别分析；（4）根据自来水不需蒸馏操作分析。10我市安岳县盛产柠檬，有“中国柠檬之乡”之美誉。右图是柠檬的部分营养成分，请据图回答： （1）图中的钙、镁、铁是指 （填“分子”、“原子”、“元素”、“单质”）。 （2）图中能提供的营养素有 种。 （3）柠檬适宜生长在pH为6左右的土壤中。若某土壤的pH为3，经改良后可种植柠檬。下列物质既可以用来改良酸性土壤，又能给土壤施肥的是_。 A生石灰B熟石灰C过磷酸钙D草木灰（主要成分
12、碳酸钾）【答案】（1）元素（2）5（3）D【解析】【解答】（1） 图中的钙、镁、铁是指元素；（2）图中所给物质涉及营养素有蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐五种；（3）熟石灰、草木灰都呈碱性，可改良酸性土壤，但熟石灰不属于化学肥料，草木灰属于钾肥，故草木灰既可以用来改良酸性土壤，又能给土壤施肥 ；【分析】（1）根据食品中成分为元素分析；（2）根据各成分对应的营养素分析；（3）根据熟石灰、草木灰都呈碱性，可改良酸性土壤，且碳酸钾属于钾肥分析。11国家主席习近平指出，中国力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳达峰碳中和能够推动绿色的生活、生产，实现全社会绿色发展。 （1）碳在常温下
13、化学性质比较稳定，高温下可以与二氧化碳发生反应，其反应的化学方程式为 。 （2）生产聚丙烯的原料是丙烯，聚丙烯是丙烯（C3H6）聚合而成，丙烯燃烧生成二氧化碳和水。丙烯属于 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）。丙烯燃烧的化学方程式为 ，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】（1）CO2C 2CO（2）有机物；2C3H6+9O2 6CO2+6H2O；放热【解析】【解答】（1） 碳高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，其反应的化学方程式为CO2C 2CO ；（2） 丙烯属于有机物，燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为 2C3H6+9O2 6CO2+6H2O ，该
14、反应放出质量。【分析】（1）根据碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳分析；（2）根据含碳元素化合物为有机物，碳、氢化合物燃烧生成二氧化碳和水，燃烧放出热量分析。12金属在生产生活中有广泛的应用。根据已学的化学知识回答下列问题： （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_。 A黄金饰品B铝蒸锅C铜导线（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。 （4）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列组合实验方案不能达到实验目的是_。 AFeSO4溶液、Zn、CuBZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuCZnSO4溶液、FeSO4溶
15、液、CuDZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe【答案】（1）C（2）沙漠地区干燥（3）3COFe2O3 3CO22Fe（4）C【解析】【解答】（1）黄金饰品利用了金属的光泽，A错误；铝蒸馏利用金属导热性，B错误；铜导线是利用了铜的导电性，C正确；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用，沙漠地区干燥缺水，铁制品不易锈蚀；（3）工业炼铁是利用一氧化碳高温条件下与赤铁矿中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为 3COFe2O3 3CO22Fe ；（4）锌能与硫酸亚铁反应，可证明锌的活动性大于铁，铜不能与硫酸亚铁反应，可证明铁的活动性大于铜，能验证三者金属活动性强弱，A不符合题意；铁能与盐酸反应，铜不
16、能与盐酸反应，证明铁活动性大于铜，铁不能与硫酸锌反应，证明铁的活动性小于锌，能证明三者活动性强弱，B不符合题意；铜与硫酸锌和硫酸亚铁都不能反应，无法证明锌和铁的活动性强弱，C符合题意；铁不能与氯化锌反应，证明锌的活动性大于铁，铁能与氯化铜反应，证明铁的活动性大于铜，可证明三者的活动性强弱，D不符合题意；【分析】（1）根据所给金属的应用确定金属的物理性质分析；（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；（3）根据工业炼铁是一氧化碳高温条件与铁的氧化物发生反应分析；（4）根据金属能否与酸或盐溶液反应确定金属活动性强弱分析。13根据物质X与其他物质发生的化学反应，回答下列问题。 （1）无色溶液X的p
17、H 7（填“”、“”或“=”）。 （2）写出浅绿色溶液溶质的化学式： 。 （3）无色溶液X与Ba(OH)2反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 （4）无色溶液X还可以用于金属除锈。请写出无色溶液X除铁锈的化学方程式 。 【答案】（1）（2）FeSO4（3）H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O；复分解反应（4）3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O【解析】【解答】（1） 无色溶液X能使石蕊试液变红色，则呈酸性，pH7； （2）铁与酸反应生成浅绿色亚铁盐溶液，由X能与氢氧化钡反应产生沉淀可知，X为硫酸，则浅绿色溶液溶质为FeSO4 ； （3） 无色溶液X（硫酸）
18、与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为 H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O ，该反应为复分解反应； （4）X为硫酸，铁锈成分为氧化铁，氧化铁与硫酸反应可生成硫酸铁和水，反应方程式为 3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O 。 【分析】（1）根据酸性溶液能使石蕊变红，pH小于7分析； （2）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁分析； （3）根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，酸和碱的反应属于复分解反应分析； （4）根据铁锈成分为氧化铁，氧化铁与硫酸反应可生成硫酸铁和水分析。三、实验与探究题（本大题包括2小题，每空2分，共20分）14化学是一门以实验为基础的科学，
19、按要求完成下列各题。 （1）用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，a中装入的药品是 ，用B装置收集NH3时，气体应从B装置的 端进入（填“b”或“c”）。 （2）若挤压C装置中滴管内的NaOH溶液于广口瓶中，则C装置中气球的变化 （填“鼓起来”或“气球变扁”或“不变”），该反应的化学方程式是 。 【答案】（1）过氧化氢（或H2O2）；b（2）鼓起来；CO22NaOH=Na2CO3H2O【解析】【解答】（1） 用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，a中装入的药品应是过氧化氢溶液，氨气密度小于空气密度，B装置收集时气体应从b端进入；（2） 若挤压C装置中滴管内的NaOH溶液于广口瓶中，二氧化碳与氢氧化钠反应生
20、成碳酸钠和水，装置内压强减小，则C装置中气球鼓起来，该反应方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O 。【分析】（1）根据制气装置中长颈漏斗中应注入液体，密度比空气小的气体收集时气体应从短导管进入分析；（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小分析。15学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你参与探究并回答下列问题： 【提出问题】 废液中的溶质是什么物质？ （1）【做出猜想】 小红认为废液中溶质只有CaCl2，你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。 （2）【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】 小红
21、取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 。 如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。 （3）【拓展与应用】 若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的石灰石，反应完成后进行 （填一操作名称）。 【答案】（1）HCl（2）不能；盐酸也不能使酚酞变红；石蕊（或活泼金属或碳酸盐等其他合理答案）；石蕊试液变红(其他答案合理也可)（3）过滤【解析】【解答】（1）制取二氧化碳
22、原理是碳酸钙与盐酸反应，所以反应后的溶液中一定有氯化钙，盐酸可能有剩余；（2）盐酸和氯化钙溶液都不能使酚酞溶液变色，所以小红的实验不能验证猜想，若要验证溶液中是否含有盐酸，需利用石蕊试液或活泼金属、碳酸盐等，若石蕊试液变红，或加入活泼金属、碳酸盐等产生气泡，则说明溶液中含有盐酸；（3）要除去氯化钙中的盐酸，加入过量石灰石，充分反应后还需过滤操作。【分析】根据二氧化碳原理是碳酸钙与盐酸反应，所以反应后的溶液中一定有氯化钙，盐酸可能有剩余，利用盐酸的化学性质及分离固、液混合物利用过滤操作分析。四、计算题（本大题包括1小题，共8分）16某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3
23、）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。 计算： （1）反应中产生二氧化碳的质量为 。 （2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 【答案】（1）4.4g（2）解：设碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2 106 44 x 4.4g x=10.6g 10.6g/12.5g100%=84.8% 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8 【解析】【解答】（1）反应后总质量减少，减少质量即为产生二氧化碳气体的质量，所以产生二氧化碳质量为12.5g+150.0g-158.1g=4.4g.【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳质量分析；（2）根据反应后生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠的质量分数分析。
