1、 2016 年高考化学真题分类解析年高考化学真题分类解析 题型一题型一 化学实验综合大题化学实验综合大题 1 .（16 年全国卷 I）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条 件下用 NH3将 NOx3还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。 回答下列问题： （1）氨气的制备 氨 气 的 发 生 装 置 可 以 选 择 上 图 中 的 _ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 欲收集一瓶干燥的氨气， 选择上图中的装置， 其连接顺序为： 发生装置_ （按 气流方向，用小写字母表示） 。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充
2、入注射器 X 中， 硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂， 充入 NO2（两 端用夹子 K1、K2夹好） 。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中 Y 管中_ 反应的化学方程式 _ 将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 _ _ 2 .（16 年全国卷 II）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需 加入少量铁屑，其目的是_。 （
3、2）甲组同学取 2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说 明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤 油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用 是_。 （4）丙组同学取 10 ml 0.1 mol L-1KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CC
4、l4层显紫色； 第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I-过量的情况下，溶 液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。 （5）丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为_;一段时间后，溶液中有气泡出 现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_， 生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释） 。 【答案】 3 .（16 年全国卷 III）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、
5、医用防腐剂、消毒剂。 以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备 （1）步骤加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大， 有利于_ 。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号） 。 a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （二） 过氧化钙的制备 CaCO3 稀盐酸、煮沸、过滤 滤液 氨水和双氧水 冰浴 过滤 白色晶体 （3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_ 性 （填 “酸” 、“碱” 或 “中” ） 。
6、将溶液煮沸， 趁热过滤。 将溶液煮沸的作用是_。 （4）步骤中反应的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进 行，原因是 。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得 到过氧化钙产品。 该工艺方法的优点是 ， 产品的缺点是 。 【答案】 4、 （2016 年 北京卷）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性 质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 2 mL 0.2 mol L1 Na2SO3溶液 饱和 Ag2SO4溶液 .产生白色沉淀 0
7、.2 mol L1 CuSO4 .溶液变绿，继续滴加 产生棕黄色沉淀 0.1 mol L1 Al2（SO4）3溶液 .开始无明显变化，继 续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。 （2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有 Cu+、Cu2+和 SO32。 已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。 用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_。 通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32。 a. 白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是_。 b. 证实沉淀中含有 Cu+和 SO32的理由是 。 （3）已
8、知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无 SO42，该白 色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。 推测沉淀中含有亚硫酸根和_。 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i. 被 Al（OH）3所吸附； ii. 存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设 ii 成立。 a. 将对比实验方案补充完整。 步骤二：_（按上图形式呈现）。 （4） 根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。 5、 （2016 江苏卷）过氧化钙（CaO2 8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）Ca(OH)2悬浊液与
9、 H2O2溶液反应可制备 CaO2 8H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2 8H2O 反应时通常加入过量的 Ca(OH)2，其目的是_。 （2） 向池塘水中加入一定量的 CaO2 8H2O 后， 池塘水中浓度增加的离子有_ （填序号） 。 A.Ca2+ B.H+ C.CO32 D.OH (3) 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与 I 完全反应生成 Mn2+ 和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关 系如
10、下： O2 2 Mn MnO(OH)2 I I2 2 32O S S4O62 写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2的离子方程式： 。 取加过一定量 CaO2 8H2O 的池塘水样 100.00 mL， 按上述方法测定水样的溶解氧， 消 耗 0.01000 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用 mg L 1 表示） ，写出计算过程。 5、 （2016 江苏卷选做）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易 分解。实验室制备少量 Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在 40左右，向 Na2CO3过饱和溶液
11、中通入 SO2，实验装置如下图所示。 当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20左右静置结晶。生成 Na2S2O5的化学方程式为 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O （1） SO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3和CO2， 其离子方程式为_。 （2）装置 Y 的作用是_。 （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25-30干燥，可获得 Na2S2O5固体。 组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_和抽气泵。 依次用饱和 SO2水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5固体。用饱和 SO2水溶液洗涤的目的 是_。 （4） 实验制得的 Na2S2O5固体中含有一定量的 Na2SO3 和
12、 Na2SO4， 其可能的原因是_。 6、 （2106 上海卷）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装 置来制备。 完成下列填空： （1）.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催 化作用，但实际用量多于此量，原因是_ ； 浓硫酸用量又不能过多，原因是_ 。 （2）.饱和 Na2CO3溶液的作用是_ 。 （3）.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然 后分液。 （4）.若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有_ 、_ 。由 b 装置 制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后， 还可能含有的有机杂质 是_，分离乙酸乙酯与该
13、杂质的方法是_。 【答案】 （1）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高脂的产率。 （合理即给分） 浓 H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。 浓 H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。 （2）中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 （3）振荡、静置 （4）原料损失较大、易发生副反应 乙醚；蒸馏 7、 （2016 四川卷）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl2 2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略） 。 请回答下列问题：
14、 （1）仪器 X 的名称是_。 （2）实验操作的先后顺序是 a_c（填操作的编号） a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却 c在“气体入口”处干燥 HCl d点燃酒精灯，加热 e停止通入 HCl，然后通入 N2 （3）在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_。 （4）装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。 （5）反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质，根 据资料信息分析： 若杂质是 CuCl2，则产生的原因是_ 若杂质是 CuO，则产生的原因是_。 8、 （2016 天津卷）水中溶氧量（DO）
15、是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶 解氧分子的质量表示，单位 mg/L,我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的 DO 不能低于 5mg/L。 某化学小组同学设计了下列装置 （夹持装置略） ， 测定某河水的 DO。 1、测定原理： 碱性体积下，O2将 Mn2+氧化为 MnO（OH）2： 2Mn2+O2+4OH- = 2MnO(OH)2， 酸性条件下，MnO（OH）2将 I-氧化为 I2： MnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O（未 配平）,用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 2、测定步骤 a. 安装装置，检验气密性，充
16、 N2排尽空气后，停止充 N2。 b向烧瓶中加入 200ml 水样 c 向烧瓶中依次迅速加入 1mlMnSO4无氧溶液 （过量） 2ml 碱性 KI 无氧溶液 （过量） ， 开启搅拌器，至反应完全。 d. 搅拌并向烧瓶中加入 2ml 硫酸无氧溶液至完全，溶液为中性或若酸性。 e从烧瓶中取出 4000ml 溶液，以淀粉作指示剂，用 0001000mol/LNa2S2O3溶液 进行滴定，记录数据。 f g处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化） 。 回答下列问题： （1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。 （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_
17、。 滴定管 注射器 量筒 （3）搅拌的作用是_。 （4）配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。 （5）步骤 f 为_。 （6）步骤 e 中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗 Na2S2O3溶液 4.50ml， 水样的 DO=_mg/L(保留一位小数)。 作为饮用水源， 此次测得 DO 是否达标： _（填是或否） （7）步骤 d 中加入硫酸溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产 生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出 2 个）_。 9、 （、 （2016 浙江）浙江）无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2， 装置如图 1，主
18、要步骤如下： 步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤 3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出 晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤 4 常温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加 热至 160 分解得无水 MgBr2产品。 已知：Mg 和 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5 请回答： （1） 仪器A的名称是_。 实验中不能用干
19、燥空气代替干燥N2， 原因是_ _ _ _ _。 （2）如将装置 B 改为装置 C（图 2） ，可能会导致的后果是_ 。 （3）步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_。 （4）有关步骤 4 的说法，正确的是_。 A. 可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用 0的苯 C. 加热至 160的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 （5）为测定产品的纯度，可用 EDTA（简写为 Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg2+ Y4-=Mg Y2- 滴定前润洗滴定管的操作方法是_ 。 测定前，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500 mol L-1的 EDTA 标 准溶液滴定至终点， 消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL， 则测得无水 MgBr2产品的纯度是_ （以质量分数表示） 。
