1、 课题 1 质量守恒定律 第 1 课时 质量守恒定律 【学习目标】 1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中， 反应前后原子的种类和原子的数目没有增 减。 【自主学习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在 _，砝码放_。砝码要用_夹取。 2. 写 出 两 个 化 学 反 应 的 文 字 表 达 式 _ 、 _，判断化学变化的依据 _ 【共同建构】 活动一：质量守恒定律的探究活动一：质量守恒定律的探究（定量研究物质的化学变化）定量研究物质的化学变化） 提出问题：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 猜想：
2、 。 阅读：课本 P92-95 实验。 注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接 取用。 实验探究：观察并记录实验现象。 实验方案 方案一方案一 方案二方案二 实验现象 文字表达 式 反 应 前前 总 质量 反 应 后后 总 质量 分析分析 结论：结论： 反应物和生成物的 不变 宏观 元素的 不变 五个不改变五个不改变 原子的 不变 微观微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变 二个一定变二个一定变 微观：分子的 变 质 量 守 恒 定 律 本 质 原 因 本 质 原 因 反思评价：反思评价： 1.方案一中， 锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端
3、系一个小气球？ 如果不系，会有什么后果？ 2.什么是质量守恒定律？参加 的各物质的 ，等 于反应后生成的各物质的 。 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定 律？为什么？ 提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 猜想： 。 实验探究：观察教师演示 P92实验 5-1 和 5-2，并记录实验现象。 实验实验 实验实验 5 5- -1 1 实验实验 5 5- -2 2 实验现象实验现象 文字表达文字表达 式式 反应前前总 质量 反应后后总 质量 分析分析 得出结论：进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。 阅读&思考 1.物质在发生化学反应前后，各
4、物质的质量总和相等，是因 为 ，所以各物质的质量总和相等。 2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生 变化？ 归纳小结：质量守恒定律 1内容：内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的 各物质的 。 2 2解释：解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不五个不 改变，两个一定变，一个可能变改变，两个一定变，一个可能变”： 注意注意: :反应物的总质量是指参加参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应化学反应。 所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质 量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中被遗漏或逸散到空气中。 3 3
5、应用： 利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷 28.4g，消耗氧气_g 利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化 生成 A 气体：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则 A 的化学式为（ ） ANO BNO2 CN2 DN2O 所以 12A 中共有 12 个氮原子和 12 个氧原子，A 的化学式为 NO 利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。 例： 已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热， 生成水、 氧化铜和二氧化碳， 由此可知，铜锈中含有_
6、元素。 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变 【典型例题】 有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素） ，一本万利。现在，他要 把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。 【当堂演练】 1.在 A+BC+D 反应中，反应物中 A、B 质量比为 5:2,若反应生成的 C 和 D 总质 量为 28g，则反应消耗反应物 A 的质量为（ ） A14g B8g C20g D16g 2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变 的是（ ） A碱式碳酸铜受热 B在空气中加热铜粉 C在空气中加热硫粉 D硫 酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 3
7、.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A 食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒 干 C 空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D 蜡烛燃烧后， 越来越短， 最终消失 4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物 中一定含有 元素，可能含有 元素。 【课后提高】 1.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子） ，下列说法错误的 是（ ） A该反应中共有三种元素 B图中反应物都是化合物 C该反应的本质是原子的重新组合 D该反应前后分子的种类发生改 变 2.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于（ ） A1：1 B1
8、：2 C16：32 D16：64 3.加热 a g 氯酸钾和 bg 二氧化锰的混合物， 完全反应后， 剩余固体的质量为 cg， 则生成氧气的质量为（ ）g Ac-(a+b) Ba+b-c Ca-c Da+b+c 4.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下 实验分析：取 2.16g 该物质，使其充分燃烧，测知只生成 2.16 g 水和 5.28 二氧 化碳。请通过计算填空： （1）该物质中含氢元素_ g,含碳元素_ g, （2）若含有氧元素，其质量为_ g。(若不含氧元素，此空不填) 5.某物质 R 在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 2FeSO4
9、+ 2H2SO4，则 R 的化学式是（ ） AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2 6.在一个密闭容器中由 X、Y、Z、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测量反应 前后各物质的质量如下表所示： 物质 X Y Z Q 反 应 前 质 量4 10 1 25 /g 反 应 后 质 量 /g 未测 21 10 9 下列说法中不正确的是（ ） A该反应为分解反应 B该反应遵守质量守恒定律 CX 中未测值为零 D若 Q 为氧气，则该反应为氧化反应 7镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛 的物质总质量变化的是 （ ） A B C D 【思维拓展】 某地农民将稻草秸秆粉碎后
10、放在密闭的沼生池内发酵制沼气， 发酵后的残余物可 做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（CH4） ，据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆 主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。 猜想与假设根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。 设计方案进行探究 探究步骤 预计现象 相关结论 用坩埚坩夹持一小段烘干的稻 草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的 集气瓶中 稻草秸秆剧烈燃烧，火焰 熄灭后能够观察到瓶壁上 有水珠 产 物 中 有 _ 向 集 气 瓶 中 滴 入 少 量 _ 能够观察到 _ 产物中有 CO2 结论与解释 将 稻 草 秸 秆 烘 干 的 目 的 是 ： 干 燥 ， 使 其 容 易 燃 烧 ； _。 根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有 C、H、O 三种元素。 反思与评价 你 认 为 同 学 们 得 出 的 结 论 是 否 正 确 _ ， 理 由 是 _。 【课堂感悟】
