1、 2016 年硕士研究生入学考试试题（）科目名称： 无机化学 科目代码： 831 注：答案必须写在答题纸上，写在本试题纸上的无效！-一、是非题（对的打号，错的打号）(本大题分10小题，每小题2分，共20分)1、AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（ ）2、原子轨道的形状由量子数 m 决定，轨道的空间伸展方向由 l 决定。（ ）3、氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外，其余全是强酸，它们的酸性强弱顺序是HClHBrCo(OH)2Ni(OH)2。（ ）9、在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，称为对角线规则。（ ）10、实验证明，螯合物的特殊稳定性主要是由于熵效应引起的
2、。（ ）二、填空题（根据题意，在下列各题横线处，填上正确的文字、符号或数值）(本大题分5小题，每空2分，共20分)1、某元素基态原子失去2个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为 ， 它在第 周期， 族。2、在CuS、ZnS和HgS 三种硫化物中易溶于稀盐酸的是 ，只溶于王水的是 。3、OF2分子的中心原子是采用_杂化轨道成键的，该分子的空间构型为_。4、在O2、中磁性最强的是 。5、Li在氧气中燃烧时生成 ，而Na却生成 。三、选择题（在下列各题中，选出符合题意的答案）(本大题分20小题，每小题2分，共40分)1、下列物质碱性的大小顺序正确的是（ ）(A) NH3N2H4N2H4NH3 NH2
3、OH (D) NH3N2H4NH2OH2、PCl3和水反应的产物是（ ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 3、通常鉴定镍离子的试剂是（ ） (A) 硫脲 (B) 二苯基联苯胺 (C) 硝基苯偶氮间苯二酚 (D) 丁二酮肟4、含有46离域大键的是（ ）(A) SO32- (B) ClO3- (C) SO3(g) (D) SOCl25、下列化合物中哪种分子偶极矩为零（ ）(A) H2O (B) H2S (C) BF3 (D) NCl36、在配合物Co(en)(C2O4)2-中，中心原子Co的配位数为（ ） (A) 2 (B
4、) 4 (C) 6 (D) 37、下列化合物中哪一个氢键表现最强（ ）(A) NH3 (B) H2O (C) HCl (D) HF8、升高温度可以增加反应速率，主要是因为（ ）(A) 分子的碰撞加剧 (B) 活化分子百分数增加(C) 降低了反应的活化能 (D) 使平衡向吸热方向移动9、在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4，可加下列哪种氧化剂（ ）(A) KClO3 (B) K2Cr2O7 (C) 王水 (D) PbO210、下列每组四个量子数（依次为n，l，m，ms）合理的是（ ）(A)（4，1，0，+） (B)（4，3，4，-） (C)（4，0，+1，+） (D)（2，2，-1，+）11
5、、可溶性钡盐有剧毒，对人的致死量为0.8g，由此可知，医学临床上用X射线进行消化道造影时内服的造影剂是（ ）(A) BaCl2 (B) BaSO4 (C) BaCO3 (D) Ba(NO3)212、下列氧化物中, 熔点最高的是（ ） (A) CaO (B) MgO (C) BaO (D) SrO13、以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果，合理的是（ ）(A) H+，NO2-，MnO4-，CrO42- (B) Fe3+，Ni2+，I-，Cl-(C) Fe2+，Mn2+，SO42-，Cl- (D) Fe2+，SO42-，Cl-，Cr2O72-14、某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，平衡
6、常数为，标准电动势为，则下列对、的值判断合理的一组是（ ）(A) 0；0；1(C) 0；1 (D) 0；0；115、欲将溶液中的Al3+离子和Cr3+离子分离，可采用的试剂是（ ）(A) NH3 (B) HCl (C) NaOH (D) Na2S16、向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是（ ）(A) I2和Cl- (B) IO3-和Cl- (C) ICl2- (D) 以上产物均有可能17、已知0.01mol.dm-3某一元弱酸溶液的pH=4.55，则该弱酸的Ka为（ ）(A) 5.7910-2 (B) 9.7510-3 (C) 7.9510-8 (D) 8.5910-718、在离子晶体中
7、，若某离子可具有不同的配位数，则该离子半径随配位数的增加而（ ）(A) 不变 (B) 增加 (C) 减小 (D) 没有规律19、下列元素中，属于人造元素的是（ ）(A) Sm (B) Pm (C) Ho (D) Tm20、某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98 B.M，而在八面体强场中的磁矩为零，该金属离子可能是（ ） (A) Cr3+ (B) Mn2+ (C) Mn3+ (D) Fe2+四、简答题 (本大题共4小题，每小题5分，共20 分)1、BF3分子构型是平面三角形，而 NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。2、将下列分子（PF3、PCl3、PBr3、PI3）按
8、键角大小由大至小进行排列，并说明这个变化规律的原因是什么？3、为什么不能用浓硫酸与卤化物作用来制备HBr和HI？作出解释并写出有关反应式。4、硫化铝为什么不能在水中重结晶？五、推断题 (本大题共2小题，每小题10分，共20分)1、有一黑色铁的化合物固体A，溶于HC1时可得浅绿色溶液B，同时放出有腐败臭鸡蛋味的气体C，若将此气体导入硫酸铜溶液中，可得黑色沉淀物D。若将氯气通入B溶液中，则溶液变为黄色E，再加几滴硫氰化钾，溶液变血红色F。问A、B、C、D、E、F各为何物，并写出有关反应式。2、铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C，在C中加入K
9、OH溶液，先生成灰兰色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E，在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F用稀盐酸酸化，又变为原来的化合物A的溶液。问A、B、C、D、E、F各为何物？任意写出其中四个反应方程式。六、计算题 (本大题分3小题，每小题10分，共30分)1、试计算0.10 molL-1 Fe3+ 开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。（已知Fe(OH)3 的KSP=1.110-36）2、已知 Co3+ + e- Co2+ = 1.808 V；O2 + 4H+ + 4e-2H2O = 1.229 VCo(NH3)的K稳 = 1.41035，Co(NH3)的K稳 = 1.3
10、105，NH3的Kb = 1.8 10-5，(1) 试确定Co3+ 在水溶液中能否稳定存在?(2) 当体系中加入氨水后，试确定Co(NH3)配离子在1.0 molL-1氨水中能否稳定存在(设各物质浓度均为1.0 molL-1)。3、原电池PtFe2+(1.0010-4 molL-1)，Fe3+(1.00 molL-1)I-(1.010-4 mol.L-1)I2, Pt 已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.770 V，(I2/I-) = 0.535 V （1）求(Fe3+/Fe2+)、(I2/I-)和电动势E；（2）写出电池反应；（3）计算rGm。-淮北师范大学2016年硕士研究生入学考试试题纸 第 4 页 共 4 页
