1、 2022年广东省佛山市顺德区中考化学一模试卷一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（3分）下列实验过程中发生了化学变化的是（）A影子形成B干冰升华C蜡烛燃烧D滚摆上升2（3分）实验室盛装氢氧化钠的试剂瓶应张贴的安全标志是（）ABCD3（3分）“以水美城、以水兴城”是顺德的发展战略，下列关于水的叙述合理的是（）A园林浇灌继续采用大水漫灌B防治水污染，禁止使用化肥和农药C生活中常用煮沸将硬水软化D净水时投药消毒只利用了物理性质4（3分）中国科学家研究表明：麻黄的有效成分麻黄碱（C10H15NO）可有效降低新冠肺炎死亡风险，下列说
2、法正确的是（）A麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成B麻黄碱是由四种元素组成的化合物C麻黄碱中氢元素的质量分数最大D麻黄与麻黄碱均属于纯净物5（3分）下列实验操作错误的是（）A稀释浓硫酸B倾倒液体C测量pHD称量氢氧化钠6（3分）锂离子蓄电池在“祝融号”火星车的供配电系统中起着重要作用。如图是锂元素的某些信息，下列有关说法错误的是（）A锂是金属元素B锂的相对原子质量是6.941gC锂原子在化学变化中易失去电子D锂的原子核内有3个质子7（3分）给淮山去皮时常会接触到含有呈碱性的皂角素黏液，往往会引起皮肤局部瘙痒，涂抹下列物质可缓解瘙痒的是（）A米醋（pH=3）B食盐水（
3、pH=7）C牙膏（pH=9）D肥皂（pH=10）8（3分）氮及其化合物的“价类二维图”如图所示，正确的是（）AA点对应的物质是氧气BB点对应物质的化学式是N2OCD点对应物质的化学式是N2O5DE点对应物质的化学式可以是KNO39（3分）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法错误的是（）A主要步骤包括计算、称量、量取、溶解等B主要仪器包括天平、量筒、烧杯、玻璃棒等C溶解时应将玻璃棒抵在烧杯底部进行搅拌D仰视量筒读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小10（3分）下列实验设计不能达到实验目的是（）A探究铁生锈的条件B探究相同质量的碘在不同溶剂中的溶解性C探究月季花的色素能否作酸碱指示剂D
4、探究影响反应速率的因素11（3分）化学物质使世界变得更加绚丽多彩，下列物质的用途不合理的是（）A氢氧化钙用作建筑材料B氢氧化钠用于改良酸性土壤C碳酸钠用于制作洗涤剂D碳酸钙用作补钙剂12（3分）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A用扇子扇煤炉火提高煤的着火点B用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥草木灰能起到抗倒伏作用C用厨余垃圾讴制有机肥厨余垃圾富含N、P等元素D用铅笔芯作简易电池的电极材料铅笔芯具有导电性AABBCCDD13（3分）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B40时硫酸钠的
5、溶解度约为50gC30时硫酸钠饱和溶液的质量分数约为42%D60时硫酸钠饱和溶液降温后一定是饱和溶液14（3分）我国学者开发促进CO2和H2反应生成甲醇（CH3OH）和水的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类没有发生变化B两种反应物的分子个数比为1：3C反应前后催化剂的性质不变D该反应有利于实现“碳中和”15（3分）下列物质的鉴别或者物质的除杂方法不可行的是（）鉴别或除杂实验方法A鉴别白酒和白醋闻气味B鉴别NH4NO3固体和NaOH固体取样于试管中加水，手触摸试管外壁C除去NaOH溶液中少量的Na2CO3滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤D除去二氧化碳中混
6、有的少量HCl气体将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸AABBCCDD二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。16（7分）化学与我们的生活、生产、健康、环境等息息相关。回答下列问题：（1）书写重要档案用碳素墨水，利用单质碳在常温下化学性质 ；明矾可用于净水，是因为明矾溶于水形成胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。（2）农业生产中常用CO（NH2）2、KCl、K2HPO4按一定比例来配制无土栽培的营养液，属于复合肥的是 ，尿素CO（NH2）2中氧元素和氢元素的质量比为 。（3）服用含氢氧化铝【Al（OH）3】药物可以治疗胃酸（
7、主要成分盐酸）过多症，药物反应原理是通过酸与碱发生 反应生成盐和水。（4） 被认为是理想的清洁、高能燃料；温室效应增强是人类当前面临的最大环境问题，能产生温室效应的气体除 外、还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。17（8分）天工开物五金中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石（ZnCO3）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐砑干，勿使火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也，如图。（已知：锌的熔点为419，沸点为907）（1）将“炉甘石和煤炭”磨成粉末，目的是 ，“其底铺薪，发火煅红”是利用煤燃烧 热量。（2）反应区中ZnCO3
8、分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为 。罐内煤炭的作用是 。（3）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 ；“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度看，可防止 。（4）“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的的原因是 。18（10分）根据如图中的实验装置，回答下列问题：（1）仪器的名称 ，用装置A制取O2，试管中反应的化学方程式为 。（2）检查装置B气密性的方法：关闭活塞， ，则气密性良好。用锌粒和稀硫酸在该装置中制取H2，装置内反应的化学方程式为 。（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体
9、与液体 ，反应便能发生。若用装置D收集CO2，集气瓶中导管应处的位置是 （填“a”或“b”）。（4）若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，所选用的发生装置是 （填字母），收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用 。19（10分）化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂（氧化钙和氢氧化钠的混合物），让同学们设计实验进行探究。（1）碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，其中氧化钙与水的基本反应类型是 ，氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为 ，因此碱石灰要 保存。（2）同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。【猜想假设】猜想：未变质，只含有氧化钙和氢氧
10、化钠。猜想：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等。猜想：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。【设计实验】设计如下流程进行实验：实验实验步骤现象结论实验1取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液。温度（填“升高”、“降低”或“没有变化”）猜想正确实验2取少量上述滤渣于试管中，滴加过量，并将产生的气体通入澄清石灰水中。产生气泡，澄清石灰水实验3取少量上述滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴加过量氯化钙溶液。溶液先变成红色，【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？ 。20（1
11、0分）碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示：已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282开始分解为CO2和FeO。（1）固体B的名称是 ，步骤中Fe2O3发生反应的化学方程式 。（2）反应的化学方程式Fe+Fe2（SO4）3=；中的化学式 。操作的名称是 ，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和 。（3）步骤反应发生的化学方程式 。溶液E中溶质的化学式 。（4）操作包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282的原因 。21（10分）某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。（1）氧化铜中铜元素的质量分数为 ；（2）要使80g氧化铜完全被还原，需要碳的质量至少是多少？（3）小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。t1时CO2的质量 。分析t1-t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是 。t2时容器内气体的碳、氧元素质量比为 。
