1、第第2 2讲原电池化学电源讲原电池化学电源【考纲要求【考纲要求】 1.1.理解原电池的构成、工作原理及应用理解原电池的构成、工作原理及应用, ,能书写电极反能书写电极反应和总反应方程式。应和总反应方程式。2.2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。知识整合知识整合 核心主干核心主干 系统全面系统全面考点一考点一 原电池工作原理原电池工作原理1.1.概念和反应本质概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置原电池是把化学能转化为电能的装置, ,其反应本质是其反应本质是 。氧化还原反应氧化还原反应2.2.构成条件构成条件反应反应能发生能发生 的氧化还原反应的氧
2、化还原反应( (一般是活泼性强的一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应金属与电解质溶液反应) )电极电极一般是活泼性不同的两电极一般是活泼性不同的两电极( (金属或金属或 ) )闭合回路闭合回路形成需三个条件形成需三个条件: : ; ;两电极直接或间两电极直接或间接接触接接触; ;两电极插入电解质溶液中两电极插入电解质溶液中自发进行自发进行石墨石墨电解质溶液电解质溶液3.3.工作原理工作原理锌锌 氧化氧化还原还原铜铜铜铜负极负极正极正极锌锌【多维思考【多维思考】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的画正确的画“”,”,错误的画错误的画“”。(1)(1)不是所有氧化还原反应都
3、可以设计成原电池。不是所有氧化还原反应都可以设计成原电池。( () )(2)(2)在原电池中在原电池中, ,负极材料的活泼性一定比正极材料强。负极材料的活泼性一定比正极材料强。( () )(3)(3)带有带有“盐桥盐桥”的原电池比不带的原电池比不带“盐桥盐桥”的原电池电流持续时间长。的原电池电流持续时间长。( () )(4)(4)原电池工作时原电池工作时, ,溶液中的阳离子向负极移动溶液中的阳离子向负极移动, ,盐桥中的阳离子向正极移盐桥中的阳离子向正极移动。动。( () )(5)(5)在锌铜原电池中在锌铜原电池中, ,因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路,
4、 ,所以有电所以有电流产生。流产生。( () )(6)(6)在原电池中在原电池中, ,正极本身一定不参与电极反应正极本身一定不参与电极反应, ,负极本身一定要发生氧化负极本身一定要发生氧化反应。反应。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)2.2.在双液原电池中在双液原电池中, ,盐桥的作用是什么盐桥的作用是什么? ?提示提示: :形成闭合回路形成闭合回路, ,使两溶液保持电中性。使两溶液保持电中性。题组演练题组演练 精挑细选精挑细选 练透练全练透练全题组一题组一 原电池工作原理原电池工作原理 D D1 1.(2017.(2017浙江嘉
5、兴模拟浙江嘉兴模拟) )下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )A.A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B.B.如图原电池中如图原电池中, ,电流由锌棒经外电路流向铜棒电流由锌棒经外电路流向铜棒C.C.通过构成原电池通过构成原电池, ,能将反应的化学能全部转化为电能能将反应的化学能全部转化为电能D.D.银锌钮扣电池的放电反应银锌钮扣电池的放电反应:Zn+Ag:Zn+Ag2 2O+HO+H2 2O Zn(OH)O Zn(OH)2 2+2Ag,+2Ag,其中其中AgAg2 2O O作作正极正极, ,发生还原反应发生还原反应2.2.分
6、析下图所示的四个原电池装置分析下图所示的四个原电池装置, ,其中结论正确的是其中结论正确的是( ( ) )B B练后归纳练后归纳 判断原电池正、负极的五种方法判断原电池正、负极的五种方法注意注意: :原电池的正极和负极与电极材料的性质有关原电池的正极和负极与电极材料的性质有关, ,也与电解质溶液有也与电解质溶液有关关, ,不要形成活泼电极一定作负极的思维定式。不要形成活泼电极一定作负极的思维定式。题组二题组二 盐桥原电池盐桥原电池3 3.(2016.(2016江西铜鼓二模江西铜鼓二模) )用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是下
7、有关该原电池的叙述正确的是( ( ) )A.A.电子通过盐桥从乙池流向甲池电子通过盐桥从乙池流向甲池B.B.铜导线替换盐桥铜导线替换盐桥, ,原电池将能继续工作原电池将能继续工作C.C.开始时开始时, ,银片上发生的反应是银片上发生的反应是Ag-eAg-e- - AgAg+ +D.D.将铜片浸入将铜片浸入AgNOAgNO3 3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同D D4.4.控制适合的条件控制适合的条件, ,将反应将反应FeFe3+3+Ag Fe+Ag Fe2+2+Ag+Ag+ +设计成如图所示的原电设计成如图所示的原电池池( (盐桥装有琼脂盐桥装有
8、琼脂硝酸钾溶液硝酸钾溶液; ;灵敏电流计的灵敏电流计的0 0刻度居中刻度居中, ,左右均有刻左右均有刻度度) )。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是( ( ) )A.A.盐桥中的盐桥中的K K+ +移向乙烧杯移向乙烧杯B.B.一段时间后一段时间后, ,电流计指针反向偏转电流计指针反向偏转, ,越过越过0 0刻度刻度, ,向左边偏转向左边偏转C.C.在外电路中在外电路中, ,电子从石墨电极流向银电极电子从石墨电极流向银电极D.D.电流计指针居中后电流计指针居中后, ,往甲烧杯中加入一定量的铁粉往甲烧杯中加入一定量的铁粉, ,
9、电流计指针将向左电流计指针将向左偏转偏转解析解析: :该原电池中该原电池中,Ag,Ag失电子作负极失电子作负极, ,石墨作正极石墨作正极, ,盐桥中盐桥中K K+ +移向正极移向正极( (甲烧甲烧杯杯););一段时间后一段时间后, ,原电池反应结束原电池反应结束, ,电流计指针指向电流计指针指向0;0;原电池外电路电子由原电池外电路电子由负极流向正极负极流向正极, ,所以电子从银电极流向石墨电极所以电子从银电极流向石墨电极; ;电流计指针居中后电流计指针居中后, ,往甲往甲烧杯中加入一定量的铁粉烧杯中加入一定量的铁粉, ,由由2Fe2Fe3+3+Fe 3Fe+Fe 3Fe2+2+,c(Fe,c
10、(Fe3+3+) )降低降低,c(Fe,c(Fe2+2+) ) 增增大大, ,该平衡向左移动该平衡向左移动, ,故电流计指针向左偏转。故电流计指针向左偏转。D D练后归纳练后归纳 氧化还原反应氧化还原反应( (可逆可逆) )设计成原电池的规律设计成原电池的规律当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时, ,可逆反应达到化学平可逆反应达到化学平衡状态衡状态, ,电流表指针示数为零电流表指针示数为零; ;当电流表指针往相反方向偏转当电流表指针往相反方向偏转, ,暗示电路暗示电路中电子流向相反中电子流向相反, ,说明化学平衡移动方向相反。说明化学平衡移动方向
11、相反。知识整合知识整合 核心主干核心主干 系统全面系统全面1.1.设计制作化学电源设计制作化学电源拆分反应拆分反应 将氧化还原反应分成两个半反应将氧化还原反应分成两个半反应选择电极材料选择电极材料 将还原剂将还原剂( (一般为比较活泼金属一般为比较活泼金属) )作作 , ,活泼性比负活泼性比负 极弱的金属或非金属导体作极弱的金属或非金属导体作 . .构成闭合回路构成闭合回路 如果两个半反应分别在两个容器中进行如果两个半反应分别在两个容器中进行( (中间连接盐中间连接盐 桥桥),),则两个容器中的电解质溶液应含有与则两个容器中的电解质溶液应含有与 . . 相同的金属的阳离子相同的金属的阳离子画出
12、装置图画出装置图 结合要求及反应特点结合要求及反应特点, ,画出原电池装置图画出原电池装置图, ,标出电极材标出电极材 料名称、正负极、电解质溶液等料名称、正负极、电解质溶液等考点二原电池原理的四大应用考点二原电池原理的四大应用负极负极正极正极 电极材料电极材料 2.2.加快氧化还原反应的速率加快氧化还原反应的速率一个一个 进行的氧化还原反应进行的氧化还原反应, ,设计成原电池时反应速率设计成原电池时反应速率 。例如。例如, ,在在ZnZn与稀与稀H H2 2SOSO4 4反应时加入少量反应时加入少量CuSOCuSO4 4溶液能使产生溶液能使产生H H2 2的反应速率加快。的反应速率加快。3.
13、3.比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时两种金属分别作原电池的两极时, ,一般作一般作 的金属比作的金属比作 的金的金属活泼。属活泼。4.4.用于金属的防护用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池使被保护的金属制品作原电池 而得到保护。例如而得到保护。例如, ,要保护一个铁要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等质的输水管道或钢铁桥梁等, ,可用导线将其与一块锌块相连可用导线将其与一块锌块相连, ,使锌作原电使锌作原电池的负极。池的负极。自发自发增大增大负极负极正极正极正极正极【多维思考【多维思考】1.1.电工经常说的一句口头禅电工经常说的一句口头禅:“:“铝接铜铝接铜
14、, ,瞎糊弄瞎糊弄”, ,所以电工操作上规定所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用不能把铜导线与铝导线连接在一起使用, ,试说明原因试说明原因: : 。提示提示: :铜、铝接触在潮湿的环境中形成原电池铜、铝接触在潮湿的环境中形成原电池, ,加快了铝的腐蚀加快了铝的腐蚀, ,易造成易造成电路断路电路断路2.2.有有A A、B B、C C、D D四种金属四种金属, ,做如下实验做如下实验: :将将A A与与B B用导线连接起来用导线连接起来, ,浸入浸入电解质溶液中电解质溶液中,B,B不易腐蚀不易腐蚀; ;将将A A、D D分别投入等物质的量浓度的盐酸分别投入等物质的量浓度的盐酸中中
15、,D,D比比A A反应剧烈反应剧烈; ;将铜浸入将铜浸入B B的盐溶液里的盐溶液里, ,无明显变化无明显变化, ,如果把铜浸入如果把铜浸入C C的盐溶液里的盐溶液里, ,有金属有金属C C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是。提示提示: :DABCDABC题组演练题组演练 精挑细选精挑细选 练透练全练透练全题组一题组一 判断金属的活泼性及反应速率判断金属的活泼性及反应速率1 1.(2016.(2016江西萍乡校级三模江西萍乡校级三模) )X X、Y Y、Z Z、M M四种金属四种金属, ,已知已知X X可以从可以从Y Y的盐的盐溶液中置换出溶液中
16、置换出Y;XY;X和和Z Z作原电池电极时作原电池电极时,Z,Z为正极为正极;Y;Y和和Z Z的离子共存于电解的离子共存于电解液中液中,Y,Y离子先放电离子先放电;M;M的离子的氧化性强于的离子的氧化性强于Y Y的离子。则这四种金属的活的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为动性由强到弱的顺序为( ( ) )A.XYZM A.XYZM B.XZMYB.XZMYC.MZXY C.MZXY D.XZYMD.XZYMD DD D 2.2.等质量的两份锌粉等质量的两份锌粉a a、b,b,分别加入过量的稀分别加入过量的稀H H2 2SOSO4 4中中, ,同时向同时向a a中放入中放入少量的少量的C
17、uSOCuSO4 4溶液溶液, ,如图表示产生如图表示产生H H2 2的体积的体积(V)(V)与时间与时间(t)(t)的关系的关系, ,其中正其中正确的是确的是( ( ) )题组二题组二 设计原电池设计原电池 3.3.将镉将镉(Cd(Cd) )浸在氯化钴浸在氯化钴(CoCl(CoCl2 2) )溶液中溶液中, ,发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为CoCo2+2+(aq)+(aq)+Cd(sCd(s) Co(s)+Cd) Co(s)+Cd2+2+(aq)(aq(aq)(aq表示溶液表示溶液) )。若将该反应设计为如图的原。若将该反应设计为如图的原电池电池, ,则下列说法一定错误的是则下
18、列说法一定错误的是( ( ) )A.CdA.Cd作负极作负极,Co,Co作正极作正极B.B.原电池工作时原电池工作时, ,电子从负极沿导线流向正极电子从负极沿导线流向正极C.C.根据阴阳相吸原理根据阴阳相吸原理, ,盐桥中的阳离子向负极盐桥中的阳离子向负极( (甲池甲池) )移动移动D.D.甲池中盛放的是甲池中盛放的是CdClCdCl2 2溶液溶液, ,乙池中盛放的是乙池中盛放的是CoClCoCl2 2溶液溶液C C解析解析: :在电池反应中在电池反应中,Co,Co2+2+得电子发生还原反应得电子发生还原反应, ,则则CoCo作正极、作正极、CdCd作负作负极极,A,A正确正确; ;放电时放电
19、时, ,电子从负极电子从负极CdCd沿导线流向正极沿导线流向正极Co,BCo,B正确正确; ;盐桥中阳盐桥中阳离子向正极区域乙池移动、阴离子向负极区域甲池移动离子向正极区域乙池移动、阴离子向负极区域甲池移动,C,C错误错误; ;甲池甲池中的电极为中的电极为CdCd, ,故甲池中故甲池中, ,电解质溶液为电解质溶液为CdClCdCl2 2溶液溶液, ,乙池中盛放的是乙池中盛放的是CoClCoCl2 2溶液溶液,D,D正确。正确。4 4.(2016.(2016四川成都模拟四川成都模拟) )某校化学兴趣小组进行探究性活动某校化学兴趣小组进行探究性活动: :将氧化还原将氧化还原反应反应:2Fe:2Fe
20、3+3+2I+2I- - 2Fe2Fe2+2+I+I2 2, ,设计成带盐桥的原电池。提供的试剂设计成带盐桥的原电池。提供的试剂:FeCl:FeCl3 3溶液、溶液、KIKI溶液溶液; ;其他用品任选。请回答下列问题其他用品任选。请回答下列问题: :(1)(1)请补充下面原电池的装置图请补充下面原电池的装置图, ,在括号内填上正负极的材料、电解质在括号内填上正负极的材料、电解质溶液。溶液。解析解析: :(1)(1)依据原电池原理分析依据原电池原理分析, ,氧化还原反应中氧化还原反应中FeFe3+3+在正极得电子发生在正极得电子发生还原反应还原反应,I,I- -在负极失电子发生氧化反应在负极失电
21、子发生氧化反应, ,负极所在的电解质溶液为负极所在的电解质溶液为KIKI溶液溶液, ,正极所在的电解质溶液为正极所在的电解质溶液为FeClFeCl3 3溶液。电极材料可选取惰性电极溶液。电极材料可选取惰性电极, ,如石墨如石墨( (碳棒碳棒) )或其他不活泼性金属。或其他不活泼性金属。答案答案: : (1) (1)如图如图(2)(2)发生氧化反应的电极反应式为发生氧化反应的电极反应式为 。(3)(3)反应达到平衡时反应达到平衡时, ,外电路导线中外电路导线中 ( (填填“有有”或或“无无”) )电流电流通过。通过。(4)(4)平衡后向平衡后向FeClFeCl3 3溶液中加入少量溶液中加入少量F
22、eClFeCl2 2固体固体, ,当固体全部溶解后当固体全部溶解后, ,则此时则此时该溶液中电极变为该溶液中电极变为( (填填“正正”或或“负负”) )极。极。解析解析: : (2)(2)发生氧化反应的电极是负极发生氧化反应的电极是负极,I,I- -失电子。失电子。(3)(3)反应达到平衡时反应达到平衡时, ,从左到右和从右到左移动的电子数目相同从左到右和从右到左移动的电子数目相同, ,故无电故无电流产生。流产生。(4)(4)平衡后向平衡后向FeClFeCl3 3溶液中加入少量溶液中加入少量FeClFeCl2 2固体固体, ,平衡逆向移动平衡逆向移动, ,此时此时FeFe2+2+失电子失电子,
23、 ,电极变成负极。电极变成负极。答案答案: :(2)2I(2)2I- -2e-2e- - I I2 2(3)(3)无无(4)(4)负负知识整合知识整合 核心主干核心主干 系统全面系统全面考点三化学电源考点三化学电源1.1.一次电池一次电池2.2.二次电池二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池, ,总反应为总反应为Pb(s)+PbOPb(s)+PbO2 2(s)+2H(s)+2H2 2SOSO4 4(aq) (aq) 2PbSO2PbSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l)O(l)3.3.燃料电池燃料电池(1)(1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。氢氧燃料电池是
24、目前最成熟的燃料电池。(2)(2)燃料电池的电极本身不参与反应燃料电池的电极本身不参与反应, ,燃料和氧化剂连续地由燃料和氧化剂连续地由 供给。供给。外部外部【多维思考【多维思考】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的画正确的画“”,”,错误的画错误的画“”。(1)(1)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。( () )(2)(2)铅蓄电池工作时铅蓄电池工作时, ,当电路中转移当电路中转移0.2 mol0.2 mol电子时电子时, ,消耗的消耗的H H2 2SOSO4 4为为0.1 mol0.1 mol。( (
25、) )(3)(3)铅蓄电池工作时铅蓄电池工作时, ,当电路中转移当电路中转移0.1 mol0.1 mol电子时电子时, ,负极增加负极增加4.8 g4.8 g。( () )(4)(4)在化学电源中在化学电源中, ,正极本身一定不参与电极反应正极本身一定不参与电极反应, ,负极本身一定要发生氧化负极本身一定要发生氧化反应。反应。( () )(5)(5)二次电池充电时二次电池充电时, ,充电器的正极接二次电源的正极。充电器的正极接二次电源的正极。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)2.(1)2.(1)氢氧燃料电池以氢氧燃料电池以KOHKOH溶液作电
26、解质溶液时溶液作电解质溶液时, ,工作一段时间后工作一段时间后, ,电解电解质溶液的浓度将质溶液的浓度将( (填填“减小减小”“”“增大增大”或或“不变不变”, ,下同下同),),溶溶液的液的pHpH。(2)(2)氢氧燃料电池以氢氧燃料电池以H H2 2SOSO4 4溶液作电解质溶液时溶液作电解质溶液时, ,工作一段时间后工作一段时间后, ,电解质电解质溶液的浓度将溶液的浓度将, ,溶液的溶液的pHpH。提示提示: :(1)(1)减小减小减小减小(2)(2)减小增大减小增大题组演练题组演练 精挑细选精挑细选 练透练全练透练全题组一题组一 电极、电池反应式的书写电极、电池反应式的书写 B B 2
27、 2.(2014.(2014大纲全国卷大纲全国卷,9),9)如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池一种金属氢化物镍电池(MH-Ni(MH-Ni电池电池) )。下列有关说法不正确的是。下列有关说法不正确的是( ( ) )C C解析解析: :在原电池的负极发生的是氧化反应在原电池的负极发生的是氧化反应, ,在原电池的正极发生的是还在原电池的正极发生的是还原反应原反应, ,分析元素化合价的升降可知分析元素化合价的升降可知,A,A选项正确选项正确; ;因为该电池为金属氢因为该电池为金属氢化物镍电池化物镍电池, ,又有又有Ni(OH)Ni
28、(OH)2 2等产生等产生, ,因此可用碱性溶液作电解质溶液因此可用碱性溶液作电解质溶液,B,B选选项正确项正确; ;该反应为放电时的负极反应该反应为放电时的负极反应,C,C选项不正确选项不正确; ;氢密度越大氢密度越大, ,单位体单位体积内放出的电量越多积内放出的电量越多, ,电池的能量密度越高电池的能量密度越高,D,D选项正确。选项正确。思维建模思维建模电极反应式书写的三个步骤电极反应式书写的三个步骤列物质标得失列物质标得失 按照负极发生氧化反应按照负极发生氧化反应, ,正极发生还原反应正极发生还原反应; ;判断出判断出 电极反应产物电极反应产物, ,标出得失电子的数目标出得失电子的数目看
29、环境配守恒看环境配守恒 电极产物在电解质溶液中应能稳定存在电极产物在电解质溶液中应能稳定存在, ,如碱性溶液如碱性溶液 中生成的中生成的H H+ +应结合应结合OHOH- -生成水。电极反应式要遵守电生成水。电极反应式要遵守电 荷守恒、质量守恒和得失电子守恒等荷守恒、质量守恒和得失电子守恒等, ,并注意配平并注意配平两式加验总式两式加验总式 两电极反应式相加两电极反应式相加, ,与总反应式对照验证与总反应式对照验证题组二题组二 燃料电池燃料电池3.3.( (20162016全国全国卷卷,11),11)锌锌空气燃料电池可用作电动车动力电源空气燃料电池可用作电动车动力电源, ,电池电池的电解质溶液
30、为的电解质溶液为KOHKOH溶液溶液, ,反应为反应为2Zn+O2Zn+O2 2+4OH+4OH- -+2H+2H2 2O 2Zn O 2Zn 下列说法下列说法正确的是正确的是( ( ) )A.A.充电时充电时, ,电解质溶液中电解质溶液中K K+ +向阳极移动向阳极移动B.B.充电时充电时, ,电解质溶液中电解质溶液中c c( (OHOH- -) )逐渐减小逐渐减小C.C.放电时放电时, ,负极反应为负极反应为: :Zn+4OHZn+4OH- -2e-2e- - ZnZn(OH(OH) ) D.D.放电时放电时, ,电路中通过电路中通过2 mol2 mol电子电子, ,消耗氧气消耗氧气22.
31、4 L22.4 L( (标准状况标准状况) )C C24OH244.4.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定COCO的浓度的浓度, ,其装置如图所其装置如图所示示, ,该电池中电解质为氧化钇该电池中电解质为氧化钇氧化钠氧化钠, ,其中其中O O2-2-可以在固体介质可以在固体介质NASICONNASICON中中自由移动。自由移动。(1)(1)其反应式为负极其反应式为负极: : ;正极正极: : 。电池反应为电池反应为 。(2)(2)如果将上述电池中电解质如果将上述电池中电解质“氧化钇氧化钇氧化钠氧化钠, ,其中其中O O2-2-可以在固体介质可以在固
32、体介质NASICONNASICON中自由移动中自由移动”改为熔融的改为熔融的K K2 2COCO3 3,b,b极通入的气体为氧气和极通入的气体为氧气和COCO2 2, ,负极负极: : ;正极正极: : 。电池反应为电池反应为 。练后归纳练后归纳 燃料电池电极反应式的书写燃料电池电极反应式的书写(3)(3)根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式: :电池的总电池的总反应式反应式- -电池正极反应式电池正极反应式= =电池负极反应式。因为电池负极反应式。因为O O2 2不是负极反应物不是负极反应物, ,因因此在将两个反应式相减时此在将两个
33、反应式相减时, ,要消去要消去O O2 2。题组三题组三 新型电池新型电池5 5.(2014.(2014全国全国卷卷,12),12) 2013 2013年年3 3月我国科学家报道了如图所示的水溶月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( ( ) )C C解析解析: :根据原电池中金属性较强的材料作负极根据原电池中金属性较强的材料作负极, ,可知可知b b为电池的负极为电池的负极, ,则则a a为电池的正极为电池的正极,A,A项正确项正确; ;电池的充电反应为电解池原理电池的充电反应为电解池原理,B,B项正确项正确; ;放放电时电时,a,a作电池的正极作电池的正极,Mn,Mn元素化合价发生变化元素化合价发生变化,Li,Li元素化合价不变元素化合价不变,C,C项项错误错误; ;放电时放电时, ,阳离子移向电池的正极阳离子移向电池的正极,D,D项正确。项正确。6.6.现在污水治理越来越引起人们重视现在污水治理越来越引起人们重视, ,可以通过膜电池除去废水中的乙酸可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚钠和对氯苯酚, ,其原理如图所示其原理如图所示, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )C C点击进入点击进入 课时集训课时集训
