1、 中考模拟化学试题（一）中考模拟化学试题（一） 一、单选题一、单选题 1下列变化中，属于化学变化的是（ ） A冰的融化 B木材制成桌椅 C酒精挥发 D钢铁生锈 2在空气的成分中，体积分数约占 21%的是（ ） A氮气 B二氧化碳 C氧气 D稀有气体 3下列图标表示“节水”的是（ ） A B C D 4下列物质的俗名与化学式相符的是（ ） A烧碱（NaOH） B生石灰（CaCO3） C小苏打（Na2CO3） D干冰（H2O） 5下列实验基本操作中，正确的是（ ） A移走蒸发皿 B熄灭酒精灯 C加入大理石 D溶解固体 6把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A泥沙 B纯碱
2、C食盐 D蔗糖 7在 H2SO3中硫元素的化合价是（ ） A+3 B+4 C+5 D+6 8某食品中富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。下列叙述正确的是（ ） A蛋白质不能为人体提供能量 B糖类由 C、N、O 三种元素组成 C缺乏维生素 C，会引起坏血病 D人体缺钙易引起贫血 9漫步在校园中，你能闻到花朵散发出来的花香，这是因为（ ） A分子在不断运动 B分子由原子构成 C分子之间有间隔 D分子很小 10在普通玻璃中加入 Cu2O，可以制成红色玻璃。Cu2O 属于（ ） A氧化物 B有机物 C混合物 D单质 11在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是
3、（ ） A方便添加木柴 B升高木柴的着火点 C增大氧气的浓度 D增大木柴与空气的接触面积 12下列常见的生活物品中，所含的主要原料属于有机合成材料的是（ ） A不锈钢刀 B纯棉衣服 C陶瓷花瓶 D塑料花盆 13下列做法错误的是（ ） A室内起火，迅速打开所有门窗通风 B霉变大米经淘洗后也不可供人食用 C生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D废旧金属不要随意丢弃 14某有机物在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 2X+5O24CO2+2H2O，试推测 X 的化学式是（ ） ACH4 BC2H2 CC2H4 DC2H6O 15推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ） A某物质能与碱反应生成盐
4、和水，该物质一定是酸 BpH 小于 7 的溶液显酸性，则 pH 小于 7 的雨水是酸雨 C催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂 D酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应 16图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（ ） A反应物中包含两种化合物 B该反应属于复分解反应 C该反应有两种新物质生成 D发生反应的分子个数比为 1：1 17下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊试液后显红色的是（ ） ANaCl、Ba（NO3）2、HCl BNaOH、CuSO4、H2SO4 CNH4NO3、NaOH、
5、K2SO4 DNaNO3、Na2SO4、NH3H2O 18下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别 FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂 B 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水 C 除去 MgCl2溶液中少量的 CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤 D 除去 N2中的少量 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 AA BB CC DD 19某气体甲可能含有 N2、H2、CO2、CO、HCl 中的一种或几种，把该气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水 I、氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、
6、澄清石灰水 II、无水硫酸铜，观察到的现象是：澄清石灰水 I 变浑浊，灼热的氧化铜变红色，澄清石灰水 II 变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。下列说法正确的是（ ） A气体甲一定含 CO2、H2可能 N2 B气体甲一定含 CO2、CO，可能含 HCl C气体甲一定含 CO，可能含 CO2、N2、HCl D气体甲一定含 N2，可能含 CO2、HCl、CO 20某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钠、硝酸钙、硝酸钡四种杂质中的一种或几种将 6.9 克样品加足量水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到 4.5 克沉淀，则样品组成的成分组合情况为（ ） A一种 B两种 C三种 D四种 二、填空题二、填空题
7、 21用化学符号或名称填空。 （1）氮元素 （2）3H （3）2 个氧分子 （4）钾离子 （5） （6）氢氧化镁 22在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，用字母填空。 A、金属具有导电性 B、由天然纤维经加工制成 C、C60分子结构模型 D、属于不可再生能源 E、橡胶材料制品 F、氯化氢分子微观示意图 23化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应序号填空。 活性炭 石蕊试剂 碘酒 白醋 生石灰 天然气 发酵粉 铝合金 （1）可用于消毒伤口的是 ； （2）可用于制作窗框的是 ； （3）可用作焙制糕点的是 ； （4）可用作清除水垢是 ； （5）可用作干燥剂的是 ； （6）可用作燃料的是 ；
8、 （7）可用作吸附剂的是 ； （8）可用作酸碱指示剂的是 。 24下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。请据图回答： （1）t1时，甲、乙两种物质的溶解度 ； （填“相同”或“不相同”） （2）保持 t2不变，将 b 点对应的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ； （3）将 t2的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小为甲 乙。 （填“”、“”或“”） 。 25水是生命之源，爱护水资源，人人有责。 （1）写出电解水的化学方程式 。 （2）二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上常用氯酸钠（NaClO3）与稀盐酸（HCl）反应制取二氧化氯气体，其产物还有氯气（Cl2
9、） 、氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 三、综合题三、综合题 26元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析下图中的信息并回答下列问题。 （1）原子序数为 14 的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。 （2）R+结构示意图如下图所示，R 元素位于元素周期表中第 周期，它的化学性质与第三周期中的 元素相似。 （3）结构决定性质，从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。在元素周期表前 18 号元素中，最活泼的非金属元素是 （填元素符号） 。 （4）氯原子的质子数为 。氯元素和磷元素可以形成一种正八面体构型的化合物（如图所示）
10、。写出该化合物的化学式 。 27铁是人类历史上至今冶炼得最多的金属。高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。其生产原理可用下图简要表示： 已知气体 X、Y 与固体 R 都属于氧化物。 （1）反应的化学方程式是 。 （2）反应是 反应（填“放热”或“吸热”） 。 （3）反应是 Fe2O3与气体 Y 的反应，写出该反应的化学方程式 ，反应是铁矿石中的脉石（SiO2）跟固体 R 在高温下反应，生成炉渣（CaSiO3）跟“铁水”分离而除去，写出该反应的化学方程式 。 （4）已知 2FeCl3+Fe=3FeCl2。在一定量 Fe、Fe2O3的混合物中加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的盐酸，
11、固体恰好完全溶解，并放出 0.02g 气体，此时溶液中无 Fe3+，则原混合物中 Fe 与 Fe2O3的质量之比为 。 28化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列图示回答问题： （1）仪器甲的名称是 ，仪器乙的名称是 。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，应选用的发生装置为 （填装置字母） 。 （3）实验室可用 B 或 C 装置制取二氧化碳，C 相对于 B 装置的优点是 。 （4）硫化氢（H2S）是一种无色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。H2S 可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。FeS 是一种
12、不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成 H2S。写出 FeS 与稀硫酸反应制取 H2S 的化学反应方程式 。实验室制取 H2S 气体的发生、收集、尾气处理装置的接口字母连接顺序为 。尾气处理常用 NaOH 溶液来吸收多余的H2S，写出该反应的化学方程式 。 四、科学探究题四、科学探究题 29氢化钙（CaH2）是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，常用作登山运动员的能源提供剂。 （1）某化学实验小组的同学将一定量的 CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主
13、要成分是 （填写化学式） 。为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 （2） 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：NaOH： 猜想二：NaOH 和 Ca(OH)2； 猜想三： ； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过分析，大家一致认为上述猜想四不合理，原因是（用化学方程式表示） ： 。 （3） 【实验探究】 实验方案 实验操作 现象 方案一 取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸 无明显实验现象 方案二 取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加 （4） 【讨论交流】根据实验现象，得出猜想三是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是 。
14、 （5） 【反思拓展】 若向 NH4Cl 的溶液中加一定量 CaH2，充分反应，产生的气体有 ，写出该反应的化学方程式 。 五、计算题五、计算题 30某炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水 400g，向其中加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，测得质量关系如下图： （1）CuSO4由 元素组成。 （2）H2SO4中硫原子与氧原子的个数比为 。 （3）NaOH 的相对分子质量为 ，其中氧元素的质量分数为 。 （4）计算该废水中硫酸的溶质质量分数是多少？ 答案解析部分答案解析部分 1 【答案】D 2 【答案】C 3 【答案】B 4 【答案】A 5 【答案】B 6 【答案】A 7
15、 【答案】B 8 【答案】C 9 【答案】A 10 【答案】A 11 【答案】D 12 【答案】D 13 【答案】A 14 【答案】B 15 【答案】D 16 【答案】C 17 【答案】A 18 【答案】C 19 【答案】C 20 【答案】B 21 【答案】（1）N （2）3 个氢原子 （3）2O2 （4） （5）硫酸根离子 （6）Mg(OH)2 22 【答案】C；A；B；E；F；D 23 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 24 【答案】（1）相同 （2）增加甲物质或恒温蒸发溶剂 （3） 25 【答案】（1）2H2O2H2+O2 （2）2NaClO3+4H
16、Cl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 26 【答案】（1）非金属；最外层电子数相同 （2）四或 4；钠或 Na （3）F （4）17；PCl5 27 【答案】（1） （2）吸热 （3）； （4）7：15 28 【答案】（1）长颈漏斗；铁架台 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；A （3）可以控制反应的开始与停止 （4）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S；befg；2NaOH+H2S=Na2S + 2H2O 29 【答案】（1）CaCO3 （2）NaOH、Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3 （3）氯化钡溶液（合理即可） ；产生白色沉淀 （4）稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了 （5）氢气、氨气；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2、 30 【答案】（1）3 或三 （2）1：4 （3）40；40% （4）解：设与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 与硫酸反应氢氧化钠溶液的质量= 生成沉淀前，氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，设该废水中硫酸的溶质质量分数是 y 答：该废水中硫酸的溶质质量分数是 2.45%。
