1、高考复习物质结构与性质原因解释一键角、酸性和化学键LH3BO3分子中的OB0的键角大于（填“大于”“等于”或“小于”）BH4中的HBH的键角，判断依据是H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而BHU一中的B采取sp3杂化,sp2杂化形成的键角大于sp3杂化2.ASH3分子为三角锥形，键角为91.80。，小于氨分子键角107。，AsH3分子键角较小的原因是碑原子电负性小于氮原子，其共用电子对离碑核距离较远，斥力较小，键角较小oB.SeCV中SeO的键角比SeC3的键角上（填“大”或“小”），原因是SeCV一空间构型为正四面体，键角为10928,SeC3空间构型为平面正三角形，键角为120。4.H2
2、O中HOH键角比出0+中HOH键角小，原因是：因0和出0+中。原子都是sp3杂化，但H2。分子中。原子上有两对孤电子对，对成键电子排斥力大，而出0+中O原子上只有一对孤电子对，排斥力小。有关化学键的原因解释1 .（2016年高考新课标I卷）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构。2 .NH4F、NHJ中，较易分解的是NhkF,原因是E原子半径比I原子小，F-更容易夺取NH4+中的H+,H-F更容易形成。3 .二氧化碳晶体硬度很小，而二氧化硅晶体的硬度很大，其原因是C02是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力，SiO2是原子晶体，微
3、粒间作用力是共价键，比分子间作用力强。4 .MgCO3CaC03、SrCO3BaCCh的热稳定性由强到弱的顺序为BaCO3SrCO3CaCO3MgCO3，其原因是碳酸盐分解的本质为CO32-生成C02和。2-，。2-与金属阳离子结合的过程，而MaO晶格能最大最稳定，故MqCC）3最易分解。5 .已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2,的离子半径分别为66Pm和69Pm。则熔点：MqQNiO（填，”或“=”），理由是半径比冲？,小，MqO的晶格能比NiO大。有关酸性的原因解释1 .HCIO4的酸性强于HCIO2的原因为HCICU的非羟基氧数目比HCIO2多，导致HCIO4更容易电
4、离出H+。2.H2Se水溶液比H2s水溶液的酸性强，原因是Se的半径大于S,H-Se容易断裂。3.S有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的酸性1，理由是S的正电性越高,导致S0H中0的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+,即酸性越强（或回答非羟基氧数目）。4 .NaBrONaBrO2NaBrO3NaBrCU四种钠盐中，Br的杂化方式均为SD3杂化，阴离子空间构型为三角锥形的是NaBrCh（填化学式）。上述四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HBrCU的酸性强于HBKh的原因NaBrChHBrC3和HBrCU可分别表示为（H0）BrC）2和（HO）BrO3,HBrC3中
5、Br为+5价而HBrC4中Br为+7价。后者正电性更高，导致H、。之间的电子对向。偏移，更易电离出H+（或回答非羟基氧数目）。5 .H2SeO3的Ki和七分别为2.7xICP和2.5xIO8,HzSeCU第一步几乎完全电离，心为1.2X10-2,请根据结构与性质的关系解释：HzSeCU比H2SeO3酸性强的原因：HzSeCU和H3SeC）3可表示为（HO）2SeO2和（HObSe,HzSeCU的非羟基氧为2个，而HzSeCh的非羟基氧为1个，非羟基氧数目越多，酸性越强，所以hkSeCh的酸性比HzSeCU强6 .Mg、Al的氟化物晶格能分别是2957kJ-mol5492kJ-mol1,二者相差很大的原因是Mq、Al的氟化物均属于离子晶体，A|3+所带电荷数比Mq2+高，并且AI3+半径小于Mq2+,故Mq的氟化物晶格能大于Al的氟化物。7 .判断熔点和硬度MgAl（“大于”或“小于”），原因是：Mq和AI均为金属晶体，Mq2+所带电荷数小于AI3+,且Mq2+半径大于AI3+,因此的金属键比Al弱，故Mq的熔点和硬度小于AL8 .磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，熔沸点高，属于原子晶体,硬度比金刚石低的原因：金刚石和磷化硼度此均为原子晶体，但C-C键比B-P键键长短，键能大，故金刚石的硬度更大。
