1、2022届高三化学一轮复习铝及其化合物专题训练一、单选题（共17题）1工业上常利用铝粉和氧化铁混合物点燃来焊接铁轨。下列说法正确的是A该反应中化学能全部转化为热能BA12O3中的微粒的半径：r (Al3+) r (O2-)C在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性DA12O3、Fe2O3均为两性氧化物2下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A在碱性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D在中性溶液中：K+、C1、A13+、 NO33下列离子方程式书写正确的是（
2、）A碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-B明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)3C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O4将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 5.6L(标准状况)，则原混合物的质量可能是A2gB4gC8gD18g5下列解释事实的方程式正确的是（）A钢铁发生
3、吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OC酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D利用明矾做混凝剂净水：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+6由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OHHCO3=H2OCO32，则E一定能还原C若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式D若D为白色沉淀，
4、与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐7下列示意图与对应的反应情况正确的是A含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2BKHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸8下列离子方程式书写正确的是A铁和盐酸溶液反应：2Fe+ 6H+=2Fe3+3H2B向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO+2H2D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)39下列过程不涉及氧化还原反应
5、的是A金属的冶炼B湿润的红色布条遇到氯气褪色C明矾净水D刻蚀印刷电路板10对实验的实验操作现象判断正确的A实验：配制100mL一定物质的量浓度盐酸B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体D实验：先出现白色沉淀，后溶解11氧化铝的熔点很高，可用于制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A加热熔化烧碱B加热使高锰酸钾分解C加热使胆矾失去结晶水D加热分解碱式碳酸铜12实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是()A氧化铝刚玉坩埚B铁坩埚C石英坩埚D陶瓷坩埚13下列解释事实的方程式正确的是A工业冶炼氯化铝制氯单质：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2B向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色
6、沉淀：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3C将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe3H2O(g)Fe2O33H2D电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOHH2Cl214下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3 ABCD全部15下列各反应中，符合如图所示能量变化的是（）AHCl和NaOH的反应BAl和盐酸的反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa（OH）28H2O和NH4Cl的反应16某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是AFe2、Cl、Na、NOBK、Na、NO、HCOCNa
7、、NH、Cl、CODNa、Cl、AlO、SO二、工业流程题（共8题）17工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_（3）滤液E、K中溶质的主要成份是_（填化学式），写出该物质的一种用途_（4）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、Cl等多种微粒，据此回答下列问题验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：_若将该反应设计成原电池，如图所示，则正极的电极反应
8、式为_18七水合硫酸镍为水绿色斜方棱形晶体，有甜味，俗称“翠矾”。某学习小组用含镍催化剂废渣（主要成分是镍单质，含少量铁、铝单质及其氧化物，以及少量难溶性杂质），制备七水合硫酸镍晶体，流程图如下：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的 pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀3.82.77.67.1完全沉淀5.23.29.79.2回答下列问题：(1)“碱浸”操作发生的离子方程式为_。(2)“固体”的主要成分是_，双氧水作用为_。如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是_，设计实验证明产品中是否含“杂质”：_。（不考虑硫酸镍影响）(3) “操作 b”
9、中调节溶液 pH 范围是_，“操作 c”之前，“调节 pH 为 23”的目的是_。(4) “操作 c”具体是指_、过滤、洗涤、干燥。(5)取 4.000 g 硫酸镍晶体产品（NiSO47H2O）于锥形瓶中，加入足量的去离子水溶解，用0.2000 molL-1的标准溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至终点（发生Ni2+ H2Y2- = NiY2-+ 2H+），三次实验消耗标准液的体积分别为 69.10 mL、68.90 mL、59.00 mL，则产品纯度为_%。（计算结果保留到小数点后 2 位，不考虑杂质反应）。19锆()是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成
10、分是，还含有少量等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示(1)写出的电子式_。 (2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，用化学方程式来解释原因_。(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有和，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是_。(4)写出上述流程中与水反应的化学方程式：_。(5)已知氧化锆()是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_。(6)工业上可用钾还原时制得金属，被还原时生成的钾盐的物质的量为_。(7)已知，。下列说法正确的是_A，电解质溶液的与之和均为14B用盐酸滴定某浓度的溶液，滴定过
11、程中逐渐增大C溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中逐渐减小D某温度下，则其溶液中20工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O）的流程如图：（1）FeO属于碱性氧化物，写出FeO与硫酸反应的化学方程式_（2）FeCl3可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成Fe（OH）3胶体具有_性，FeCl3溶液中分散质粒子的直径_（填“”或“”）m。（3）“转化”是为了将溶液中的Fe2（SO4）3转化为FeSO4。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe2（SO4）3发生化合反应生成FeSO4，该反应的化学方程式是_
12、，该反应中化合价升高的元素是_，化合价降低的元素是_。另一种方法是向溶液中通入SO2，发生反应Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该反应属于_（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。Fe2（SO4）3的电离方程式为_。（4）“过滤”所用到的玻璃仪器有_。21明矾KAI(SO4)212H2O是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有广泛的用途。某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、A12O3、少量SiO2和FeOxFe2O3)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：已知：请回答下列问题：(1)检验滤液A中是否存在Fe2+，可用K3Fe(CN)6溶液，请写出其检验
13、的离子反应方程式_。(2)沉淀器中加入KMnO4溶液的作用是_；有人认为该生产流程较为复杂，可以用_溶液(填化学式)代替KMnO4溶液而使操作和操作过程得到优化。(3)操作是_、_(填操作名称)、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是_(填正确答案标号)。A稀硫酸B蒸馏水C70%酒精(4)明矾可作净水剂，其净水原理是_用离子方程式表示)。(5)在沉淀器中调pH=3，请计算说明Fe3+是否完全沉淀(当Fe3+离子浓度小于或等于1.0x 10-5mol/L时，可以认为溶液中无该离子)_。22某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3
14、、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）_ 。（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：_；_。（3）第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_。（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_。（5）将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。(保留一位小数)23利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。染料工业排放的废水中含有大量有毒的N
15、O2，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2的离子方程式为_。某工厂对制革工业污泥中Cr()回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 (9溶解)(1)实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精
16、确量取一定体积液体的仪器)外，还需_。(2)加入H2O2的作用是_。(3)钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是_(选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 molL-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤_过滤。(提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液 CuO Cu)24从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（
17、1）固体A的主要成分是_（写名称）。（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、_。（3）滤液D中的溶质有_（填化学式）。（4）指出流程乙的一个缺点是_。（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移6.021023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_。试卷第9页，共10页参考答案1C【解析】试题分析：A该反应中化学能部分转化为热能，部分转化为光能等其他形式的能，故A错误；BA12O3中的2种微粒具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，半径：r (Al3+) r (O2-)，故B错误；C根据氧化还原反应的规
18、律，在该反应条件下，Al是还原剂，Fe是还原产物，Al的还原性强于Fe的还原性，故C正确；DFe2O3不能与碱反应，属于碱性氧化物，故D错误；故选C。【考点定位】考查铝热反应、离子半径的比较【名师点晴】本题考查了铝热反应的原理、物质的分类、氧化还原反应、微粒半径的比较。主要考查学生对基础知识的掌握情况，灵活运用所学知识解决问题的能力。本题中的易错点是B。对于离子半径的比较，要掌握基本的比较方法。其中考查较多的是：具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。2A【解析】【详解】A在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱
19、溶液，酸溶液中Al与NO3发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B错误；C使pH试纸变红的溶液，显酸性，酸溶液中不能大量存在AlO2，故C错误；DAl3+在中性溶液中沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Al3+，故D错误。故选A。【点睛】本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息的挖掘和应用及离子发生的反应是解答本题的关键，并注意知识的积累。3D【详解】A碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-，故A错误；B明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，
20、故B错误；C用铜作电极电解CuSO4溶液，铜作阳极铜本身放电，阳极电极反应式为：Cu-2e=Cu2，故C错误D1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考
21、查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，难点D，注意反应物固定比类方程式的书写。4C【详解】标准状况下5.6L氢气的物质的量为：n(H2)=0.25mol，三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝；故假设金属全部为锌可求的金属质量为0.25mol65g/mol=16.25g，假设金属全部为铝可求的金属质量为0.25mol27g/mol=4.5g，金属实际质量应在4.5g16.25g之间，故A、B、D不可能，可能的为C，故答案为C。5D【详解】A钢铁吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子反应为Fe-2e-Fe2+，故A错误；B铜与浓硝酸反应生成NO2，Cu+4H+2NO=Cu
22、2+2H2O+2NO2，故B错误；C酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O，故C错误；D铝离子水解是可逆过程，不生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故D正确；答案选：D。6A【详解】AX是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3，E为NO，也符合转化关系。A物质不一定是氯气，A项错误，符合题意；B根据B、D反应的离子方程式OH+ HCO3H2O + CO32，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3。B项正确
23、，不符合题意；CA为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，且Na2O2的电子式为；C项正确，不符合题意；DD为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，D项正确，不符合题意；本题答案选A。7B【详解】A、向氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中通入二氧化碳，氢氧化钡先与CO2反应生成碳酸钡沉淀，接着氢氧化钠与CO2反应生成碳酸氢钠，最后碳酸钡和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，A错误；B、碳酸氢钾和氢氧化钡反应生成碳酸
24、钡沉淀，后沉淀不变，B正确；C、硫酸铝钾溶液中逐渐加入Ba（OH）2，先发生反应2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Al（OH）3+K2SO4，该过程中沉淀物质的量增大至最大，Al3+完全沉淀后继续加入Ba（OH）2，此时发生反应2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2KAlO2+4H2O，该过程中沉淀物质的量减小，最后沉淀量不变，C错误；D、加入盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应，后偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，生成沉淀和溶解沉淀需要的盐酸的物质的量之比为1:3，D错误；答案选B。8D【详解】A铁与稀硫酸反应生成Fe2+、H2，该反应的离子方
25、程式应该为Fe+2H+=Fe2+ +H2，A错误；B电荷不守恒，离子方程式应该为2Fe3+Fe=3Fe2+，B错误；C原子守恒、电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该应为：2Al+2OH- +2H2O=2+3H2，C错误；D反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；故合理选项是D。9C【详解】A金属冶炼时，金属一般由化合态生成游离态，被还原，发生氧化还原反应，故A不选；B湿润的红色布条遇氯气褪色，是氯气与水反应生成的HClO，次氯酸具有强氧化性，漂白了湿润的有色布条，与氧化还原反应有关，故B不选；C明矾净水是因为铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，达到净水的目的，不是氧化还原反应，故C选；D刻蚀印刷
26、电路板是铁离子与铜的反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。10C【详解】A配制溶液时，浓溶液应先稀释冷却后再转移至容量瓶，故A错误；B三价铁离子与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁，溶液变红色，与二价铁离子不反应，溶液不变色，故B错误；C铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故C正确；D氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，则氨水过量时，氢氧化铝也不会溶解，故D错误；故选C。11A【详解】氧化铝是两性氧化物，能与强酸、强碱反应，因此加热熔化烧碱，不能在氧化铝坩埚中进行，其余物质不与氧化铝反应，可在坩
27、埚中进行，故A符合题意；故选A。12B【分析】能熔融氢氧化钠的器皿所含物质不与氢氧化钠反应，否则会导致器皿炸裂。【详解】A氧化铝刚玉坩埚中含有氧化铝，能与氢氧化钠反应，A错误；B铁与碱性物质不反应，B正确；C石英坩埚中含有主成分为二氧化硅，在高温下能与氢氧化钠反应，C错误；D陶瓷坩埚中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，D错误；答案为B。13D【详解】AAlCl3属于共价化合物，熔融时不导电，工业一般电解NaCl溶液制Cl2：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，工业冶炼铝一般用电解熔融氧化铝，方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2，故A错误；B一水合氨为弱电解质不能拆成离
28、子，正确方程式应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故B错误；C铁粉与水蒸气共热生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故C错误；D电解饱和氯化钠溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生大量氢氧根，所以方程式为：2NaCl+2H2O2NaOHH2Cl2，故D正确；故答案为D。【点睛】AlCl3为共价化合物，因此熔融状态的氯化铝不能导电，所以电解熔融氧化铝来制取铝单质。14B【解析】试题分析：既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质等，选B。考点
29、：考查既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的物质。15D【详解】从图像分析可知，该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，则是吸热反应；A氢氧化钠与盐酸反应，是中和反应，放热，不符合图像，故A错误；B铝与盐酸反应，产生H2，属于放热反应，不符合图像，故B错误；C甲烷在氧气中燃烧，为燃烧反应，属于放热反应，不符合图像，故C错误；DBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，为复分解反应，属于吸热反应，符合图像，故D正确；答案为D。16D【分析】某溶液可以溶解氢氧化铝，则溶液可能是酸性也可能是强碱性。【详解】A酸性溶液中硝酸根会将亚铁离子氧化而不能大量共存，碱性溶液中亚铁离子不能
30、大量存在，故A不符合题意；B碳酸氢根既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在碱性溶液中大量存在，故B不符合题意；C碳酸根在酸性溶液中不能大量存在，铵根离子在碱性溶液中不能大量存在，故C不符合题意；D虽然酸性溶液中偏铝酸根不能大量存在，但在碱性溶液中四种离子可以大量共存，故D符合题意；综上所述答案为D。17Al2O3+6H+2Al3+3H2OSiO2+2OHSiO32+H2ONaHCO3制纯碱或做发酵粉等硫氰化钾2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Fe3+e=Fe2+【分析】铝土矿中的成分能与HCl反应的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反应的是SiO2，所以固体A为SiO2，滤液B中有A
31、l3+、Fe3+、Mg2+，再加入过量烧碱，Al3+4OH=Al（OH）4，Fe3+3OH=Fe（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2，沉淀C为Fe（OH）3、Mg（OH）2的混合物；滤液D中为NaAl（OH）4、NaOH（过量），NaAl（OH）4能与CO2反应，NaAl（OH）4+CO2（过量）=Al（OH）3+NaHCO3，故滤液E为NaHCO3，沉淀F为Al（OH）3，Al（OH）3灼烧得到Al2O3；铝土矿中能与NaOH溶液反应的有Al2O3、SiO2，所以固体X为Fe2O3、MgO，发生反应为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，SiO2+2NaOH=Na2
32、SiO3+H2O，（1）根据Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，据此书写离子方程式；（2）根据SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，书写离子方程式；（3）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；（4）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，据此解答；铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，根据原电池工作原理可知正极得到电子，则正极铁离子得到电子生成亚铁离子。【详解】（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为：Al2O3+6H+2
33、Al3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O；（2）SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O，故答案为：SiO2+2OHSiO32+H2O；（3）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，故答案为：NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等；（4）Fe3+与硫氰化钾溶液反应使溶液变红色，所以检验是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰
34、化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，故答案为：硫氰化钾；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将该反应设计成原电池，负极铜失去电子生成铜离子，正极铁离子得到电子生成亚铁离子，则正极的电极反应式为Fe3+e=Fe2+，故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe3+e=Fe2+。【点睛】本题考查从铝土矿中提取氧化铝的工艺流程，正确理解制备流程及反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知
35、识的能力。182A1 + 2OH- + 2H2O=2A1O2- + 3H2、Al2O3 +2OH- =2A1O2- + H2O难溶性杂质将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新杂质产品中混有绿矾（FeSO47H2O ）取少量样品加入蒸馏水溶解，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则产品中含有Fe2+3.2pH7.1抑制Ni2+水解蒸发浓缩、冷却结晶96.95【分析】镍催化剂废渣（主要成分是镍单质，含少量铁、铝单质及其氧化物，以及少量难溶性杂质）碱浸，铝单质及其氧化物溶解生成偏铝酸钠，过滤后所得溶液的成分为NaAlO2；滤渣中含有镍单质、铁及其氧化物、难溶性杂质；酸浸后镍、铁及其氧化物溶解生成硫酸镍、硫
36、酸铁及硫酸亚铁；过滤后所得固体为难溶性杂质，滤液中加入H2O2将Fe2+完全氧化为Fe3+，然后调节pH将Fe3+生成Fe(OH)3，但不能让Ni2+生成沉淀，过滤所得固体的成分为Fe(OH)3；然后再调节pH，也就是增大溶液的酸性，防止Ni2+水解生成Ni(OH)2沉淀，再蒸发结晶便可获得NiSO47H2O晶体。【详解】(1)铝单质及其氧化物溶解生成偏铝酸钠，“碱浸”操作发生的离子方程式为2A1 + 2OH- + 2H2O=2A1O2- + 3H2、Al2O3 +2OH- =2A1O2- + H2O；答案为：2A1 + 2OH- + 2H2O=2A1O2- + 3H2、Al2O3 +2OH-
37、 =2A1O2- + H2O；(2)由以上分析知，“固体”的主要成分是难溶性杂质；滤液中加入H2O2是为了将Fe2+转化为Fe3+，所以双氧水的作用为：将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新杂质；答案为：难溶性杂质；将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新杂质；如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则Fe2+有一部分未被氧化为Fe3+，对实验结果的影响是产品中混有绿矾(FeSO47H2O)，证明产品中是否含“杂质”，即检验Fe2+的存在，设计实验为：取少量样品加入蒸馏水溶解，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则产品中含有Fe2+；答案为：产品中混有绿矾(FeSO47H2O)；取少量样品加入蒸馏水溶解
38、，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则产品中含有Fe2+；(3) “操作 b”中调节溶液 pH，应让Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，但不能让Ni2+生成沉淀，其范围是3.2pH7.1；由以上分析知，“操作 c”之前，“调节 pH 为 23”的目的是抑制Ni2+水解。答案为：3.2pH7.1；抑制Ni2+水解；(4)从溶液中提取溶质，应进行蒸发结晶，所以 “操作 c”具体是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；(5)三次实验消耗标准液的体积分别为69.10mL、68.90mL、59.00mL，其中59.00mL偏差太大，应舍去，然后计算69.10mL、68.90
39、 mL的平均值为69.00 mL。从反应方程式看，Ni2+H2Y2-NiSO47H2O，从而得出产品纯度为=96.95%；答案为：96.95。【点睛】在处理几次实验结果时，首先应分析实验的有效性，对于误差较大的实验数据，应舍去，然后将几次有效实验的结果取平均值进行计算。19加入溶液浸取过滤得碳，再向滤液通入二氧化碳后过滤，将固体加热得(或先用盐酸浸取，再用氨水也可)【分析】锆英石（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质），通入足量的氯气以及和足量的石焦油反应，ZrSiO4转化为ZrCl4，加水水解，使ZrCl4转化为ZrOCl28H2
40、O，900加热分解，即可得到ZrO2，加入镁置换得到海绵锆，据此分析作答。【详解】（1）SiCl4分子中硅原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式为：，故答案为；（2）高温气化过程中，二氧化硅和氯气与碳反应生成氯化硅与一氧化碳，其化学方程式为：，故答案为；（3）分离出碳和，从的两性来分析，如先加入溶液浸取过滤得碳，再向滤液通入二氧化碳后过滤，将固体加热得；或先用盐酸浸取过滤得碳，再向滤液加入过量氨水得到沉淀，最后再加热得到，故答案为加入溶液浸取过滤得碳，再向滤液通入二氧化碳后过滤，将固体加热得(或先用盐酸浸取，再用氨水也可)；（4）根据
41、流程图可知ZrCl4与水反应产物为ZrOCl28H2O，根据原子守恒，反应方程式为：ZrCl4+9H2OZrOCl28H2O+2HCl，故答案为ZrCl4+9H2OZrOCl28H2O+2HCl；（5）结合氧化铝的两性，根据已知条件可知，氧化锆()与氢氧化钠共熔融可形成酸盐的化学方程式为：，故答案为；（6）用钾还原时制得金属，根据氧化还原反应的规律得出其化学方程式为：K2ZrF6+4K=Zr+6KF，根据关系式得出若被还原时生成的钾盐（KF）的物质的量为6mol,故答案为6mol;(7) A，根据水的离子积可知，=10-14,结合公式可推出，电解质溶液的与之和均为14，A项正确；B. 用盐酸滴
42、定某浓度的溶液，滴定过程中逐渐减小，则，B项正确；C.溶液中逐滴加入硫酸溶液，生成硫酸钡，滴加过程中逐渐减小，会逐渐增大，C项错误；D. ，则溶液中c(Zr4+)c2(CO32-)=4.010-12，则-lg c(Zr4+)c2(CO32-)=12-2lg2，即pc(Zr4+)+2p c(CO32-)=11.4，D项错误；答案选AB。20FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 吸附 Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4铁铁氧化还原 Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO烧杯、漏斗、玻璃棒【分析】烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）中加入稀硫酸，Fe2O3、FeO、Al2O
43、3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣I为SiO2，滤液I中含有FeSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3，加入还原试剂X还原Fe3+，根据除杂原则中不引入新杂质的原则可知，若试剂X为单质，则其为Fe粉，然后向溶液中加入试剂调节pH，依据Al3+完全沉淀、Fe2+开始沉淀时对应pH的差异将Al3+除去，然后过滤，滤渣为氢氧化铝，溶液经蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO47H2O，以此解答该题。【详解】（1）FeO属于碱性氧化物，与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，故答案为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O ；（2）胶体具有吸附性，可以用于净水；分散质粒子直径小于1nm的为溶液，则FeCl3溶液中分散质粒子的直径m，故答案为：吸附；（3）铁粉具有还原性，可将硫酸铁还原为硫酸亚铁，该反应的化学方程式是：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；该反应中化合价升高的元素是铁；化合价降低的元素硫酸铁中的
