1、1第二课第二课 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素高二（高二（14）班）班 10月月25日星期四日星期四2温故知新1 1、什么是化学平衡状态？、什么是化学平衡状态？2 2、化学平衡状态有哪些特征？、化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、逆、等、动、定、变变3CrCr2 2O O7 72-2-+H+H2 2O 2CrOO 2CrO4 42-2-+2H+2H+ + 铬酸根铬酸根实验实验2-52-5橙色橙色黄色实验的现象实验的现象是什么，是什么，说明了什说明了什么问题？么问题？分组实验分组实验1.实验过程：取三支洁净试管，实验过程：取三支洁净试管，和老师一起做实验。和老师一起做实验。4橙黄色，对
2、比作用橙黄色，对比作用3ml 0.01mol/L K3ml 0.01mol/L K2 2CrCr2 2O O7 75由橙黄色，变成橙色由橙黄色，变成橙色3ml 0.01mol/L K3ml 0.01mol/L K2 2CrCr2 2O O7 76由橙黄色，由橙黄色，变成黄色变成黄色3ml 0.01mol/L K3ml 0.01mol/L K2 2CrCr2 2O O7 77实验现象和结论橙色橙色黄色黄色逆反应逆反应正反应正反应减少减少c(H)的方向的方向增大增大c(H)的方向的方向CrCr2 2O O7 72-2-+H+H2 2O 2CrOO 2CrO4 42-2-+2H+2H+ +橙色橙色黄
3、色黄色8（黄色）（黄色）Fe3+3SCN Fe(SCN)3 (红色红色)实验实验2-62-6分组实验分组实验2.2.实验过程：实验过程：出现红色，再出现红色，再加入加入4ml水。水。均分置于二支均分置于二支试管中，标号试管中，标号为为1号，号，2号。号。4ml 0.005mol/L 4ml 0.005mol/L FeClFeCl3 3（aqaq）6滴滴0.01mol/L KSCN(aq)9 1号试管中加入4滴滴加饱和滴加饱和FeClFeCl3 3溶液溶液1号号现象为：溶液红色加深现象为：溶液红色加深10 2号加入5滴1mol/L KSCN(aq)2号号现象为：溶液红色加深现象为：溶液红色加深1
4、1 然后，分别在1号，2号试管中加入10滴 0.01mol/L NaOH(aq)溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅12Fe3+3SCN Fe(SCN)3 (红色红色)颜色加深颜色加深颜色加深颜色加深溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验实验2-62-6分组实验分组实验2.2.减小反应物浓度，平衡逆减小反应物浓度，平衡逆向移动（向移动（ ）. .( ( ）增大反应物浓度方增大反应物浓度方向移动。向移动。13 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，1 1、浓度：、浓度：一一、影响化学平衡的因素、影响化学平衡的因素 (1)(1)增大反应物浓度或减小生成物增大反应
5、物浓度或减小生成物浓度，平衡向浓度，平衡向 方向方向移动。移动。 (2) (2)增大生成物浓度或减小反应物增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向浓度，平衡向 方向移动。方向移动。逆反应逆反应正反应正反应14例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？ 还有别的方法提高SO2的转化率么？ 根据浓度的改变对平衡的影响，试回答下面问题：增大成本较低的反应物的浓度，增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。提高成本较高的原料的转化率。意意义义152、温度：、温度：一一、影响化学平衡的因素、影响化学平衡的因素实验实验2-6
6、2-62NO2 N2O4 （红棕色）（红棕色）（无色）（无色）H H=-57KJmol=-57KJmol-1-1分析反应方向与能量的关系？分析反应方向与能量的关系？ 如何判断平衡是否移动了？如何判断平衡是否移动了？设计一个什么样的对比试验呢？设计一个什么样的对比试验呢？162.分组实验分组实验3：温度的影响：温度的影响本实验为四人一组，一个本实验为四人一组，一个NONO2 2平衡球，平衡球，二个烧杯，一个烧杯装热水，一个烧二个烧杯，一个烧杯装热水，一个烧杯冷水。杯冷水。红棕红棕色颜色颜色变色变深深红棕色红棕色变浅变浅172、温度：、温度：三、影响化学平衡的因素三、影响化学平衡的因素2NO2 N
7、2O4 （红棕色）（红棕色）（无色）（无色）H H=-57KJmol=-57KJmol-1-1吸热反应吸热反应放热反应放热反应实验分析：实验分析：（1 1）温度升高，平衡）温度升高，平衡 移动，即平衡向着移动，即平衡向着 方向。方向。 （2 2）温度降低，平衡）温度降低，平衡 移动，即平衡向着移动，即平衡向着 方向。方向。 逆向逆向正向正向18 温度，浓度的改变，使温度，浓度的改变，使可逆反应可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。衡的建立过程。3 3、化学平衡移动的概念、化学平衡移动的概念那么平衡移动有没有规律呢？那么平衡移动有没有规律呢？19 下面我们
8、一起将三个实验总结一下：浓度浓度温度温度升高升高温度温度降低降低温度温度平衡向着平衡向着吸热吸热方向移动方向移动平衡向着平衡向着放热放热方向移动方向移动对着干理论！对着干理论！逆反心理！逆反心理！20 4.勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的条件如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能衡就向能 移移动动 。郭玩湘原理郭玩湘原理对着干理论对着干理论减弱这种改变的方向减弱这种改变的方向21例题1. 在高温下，反应2HBr H2+Br2 H H0 c+d增大压强增大压强38压强对化学平衡影响解读压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)
9、 cC(g)+dD(g) a+bc+d1 1、反应体系中必须有、反应体系中必须有气体气体参加，参加，且反应前后气体且反应前后气体总体积发生改变，总体积发生改变，改变压强才会影响平衡移动改变压强才会影响平衡移动。39压强对化学平衡影响解读压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b = = c+d2 2、反应体系中有、反应体系中有气体气体参加，但反参加，但反应前后应前后气体总体积不发生改变，气体总体积不发生改变，改变压强不会影响平衡移动改变压强不会影响平衡移动。40 对于反应前后对于反应前后气体体积发生变气体体积发生变化化的化学反应，在其它条件不变的化学反应，在其
10、它条件不变时，增大压强，会使化学平衡向时，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积增大的方向移动。体积缩小体积缩小：即气体分子数目减少即气体分子数目减少体积增大体积增大：即气体分子数目增多即气体分子数目增多3 3、压强：、压强：三、影响化学平衡的因素三、影响化学平衡的因素结结论论说说明明41练习练习1.1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么的根本原因是什么?
11、? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)422.恒温下恒温下, 反应反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到达到平衡后平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时到新平衡时, X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+
12、c D. ab=c A434 4、催化剂催化剂：三、影响化学平衡的因素三、影响化学平衡的因素 催化剂对可逆反应的影响是催化剂对可逆反应的影响是同等同等程度改变程度改变化学反应速率，化学反应速率，V V正正= V= V逆逆，故不影响化学平衡的移动，只改变反故不影响化学平衡的移动，只改变反应到达平衡所需要的时间应到达平衡所需要的时间 。44V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆速率速率- -时间关系图时间关系图45平衡移动的本质：平衡移动的本质：化学平衡为化学平衡为动态平衡动态平衡，外界条件改变造成外界条件改变造成V V正正 V V逆逆，是，是引起平衡移动的原因。引起平衡移动的原因。勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的条件（如如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向浓度、压强、或温度）等，平衡就向能能减弱这种改变的方向减弱这种改变的方向移动。移动。小小结结46 新问题：平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓度），正，逆反应速率的大小关系是怎样的？试着画出图像。
