1、 20192020 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化 学 本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 201912 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 一、 选择题：本大题共 26 小题，每小题 3 分，共计 78 分。在每小题的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求。 1. 5G 时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体 衬底材料是单晶硅。下列化学式中可用于表示单晶硅的是( ) A. Si B. H2SiO3 C. Na2SiO3 D. SiO2 2. “gmol 1”是一个物理量的单位，这
2、个物理量是( ) A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 气体摩尔体积 D. 物质的量浓度 3. 下列变化不属于化学变化的是( ) A. 冰雪融化 B. 油脂皂化 C. 石油裂化 D. 煤的液化 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A. 白醋 B. 医用酒精 C. 蛋白质溶胶 D. 饱和食盐水 5. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是( ) A. Na2CO3溶液 B. CuCl2溶液 C. 稀盐酸 D. KCl 溶液 6. 科学家运用铝(26 13Al)铍( 10 4Be)测年法确定了“北京人”的年龄。下列关于 10 4Be 的说法正 确的是( ) A. 核外电子数为
3、6 B. 中子数为 4 C. 质子数为 10 D. 核电荷数为 4 7. 下列化学用语表示正确的是( ) A. NaCl 的电离方程式：NaCl=Na Cl B. 氧原子的结构示意图： C. 苯的结构式： D. 氟化氢的电子式：H F 8. 中美科学家携手发现了全硼富勒烯 B40团簇(如右图结构)，它在储氢储锂、半导体、 超导、绿色催化等领域具有重要的应用。 B40属于( ) A. 单质 B. 化合物 C. 有机物 D. 氧化物 9. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A. 小苏打Na2SO4 B. 明矾Al2(SO4)3 C. 天然气CH4O D. 烧碱NaOH 10. 下列气体排
4、放到空气中，会导致酸雨的是( ) A. CH4 B. NH3 C. N2 D. NO2 11. 在含有大量 Na 、Cl、HCO 3的溶液中，还可能大量存在的离子是( ) A. Ag B. OH C. NO 3 D. H 12. 下列物质属于共价化合物的是( ) A. H2 B. NH4Cl C. CO2 D. K2O 13. 下列物质属于高分子化合物的是( ) A. 葡萄糖 B. 纤维素 C. 氨基酸 D. 乙烯 14. 下列实验装置与操作都正确的是( ) 15. 1828 年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素CO(NH2)2，首次人 工合成有机物。NH4CNO 与 C
5、O(NH2)2两者互为( ) A. 同位素 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同素异形体 16. 下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是( ) A. 都含有碳氧双键 B. 都能与碳酸钠溶液反应 C. 两者所含碳元素的百分含量相同 D. 乙醇在一定条件下可转化为乙酸 请阅读下列材料，回答 1720 题。 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺 几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 O22SO3。 17. 上述生成 SO3的反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 18. 该反应是氧化
6、还原反应，下列说法正确的是( ) A. SO2是氧化剂 B. O2发生氧化反应 C. O2失去电子 D. SO3既是氧化产物又是还原产物 19. 该反应也是放热反应，下列说法不正确的是( ) A. 形成 SO3中的硫氧键放出能量 B. 断开 SO2中的硫氧键放出能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 放热反应的逆反应一定是吸热反应 20. 下列关于该反应的说法中，正确的是( ) A. 增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响 B. 升高温度能加快反应速率 C. 添加催化剂对反应速率无影响 D. 增大 O2的浓度能使 SO2完全转化 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
7、A. 锌与 CH3COOH 溶液反应：Zn2H =Zn2H 2 B. 氢氧化镁与稀硝酸反应：H OH=H 2O C. Na 与水反应：2Na2H2O=2Na 2H 2O2 D. Cu 与 FeCl3溶液反应：Cu2Fe3 =Cu22Fe2 22. 某 铁 空 气 电 池 放 电 时 ， 其 原 理 如 图 所 示 。 电 池 总 反 应 为 2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是( ) A. a 极质量不变 B. b 极为电池负极 C. 电子从 a 电极经负载流向 b 电极 D. 该装置将电能转变为化学能 23. 下列有机反应属于取代反应的是( ) A. 2CH3CH2OH
8、O2 Cu 2CH3CHO2H2O B. CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O CCH2=CH2HBr CH3CH2Br DnCH2=CH2 催化剂 24. 下列实验方案能达到目的的是( ) A. 用碱石灰干燥氯气 B. 用品红溶液鉴别 CO2和 SO2 C. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 D. 用澄清石灰水检验碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠 25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。 X 的单质在空气中所占体积 分数最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 与 X 位于同一主族，W 原子的最外层有 7 个 电子。下列说法正确的是( ) A. X 位于元素周
9、期表中第 2 周期第A 族 B. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的强 26. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 将两根打磨光亮的镁条分别插入 硫酸铜溶液和硝酸银溶液 两根镁条上均有固 体附着 金属的活动性顺序为 MgCuAg B 将铝片插入盛有浓硫酸的试管中 无明显现象 铝与浓硫酸不反应 C 将 KSCN 溶液滴入盛有无色溶液 的试管中 溶液变为血红色 溶液中含有 Fe3 D 加热盛有淀粉和稀硫酸的试管一 段时间，冷却后滴入碘水 溶液变为蓝色
10、 淀粉未水解 二、 非选择题：本大题共 3 题，共计 22 分。 27. (6 分)近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构 简式如图所示：。 (1) 莽草酸中含氧官能团有羟基和_(填名称)。 (2) 莽草酸的分子式为_。 (3) 向莽草酸溶液中滴入 23 滴紫色石蕊试液，现象为_。 (4) 1 mol 莽草酸在一定条件下和 H2发生加成反应，最多消耗_mol H2。 28. (6 分)以粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2，还有少量的 Fe2O3)为原料制取 Al2O3的流程如 下： (1) 操作的名称是_；溶液 N 中的溶质主要是_(填化学式)。 (2) 用
11、H2SO4“酸浸”时的离子方程式为_(任写一 个)。 (3) “煅烧”时的化学方程式为_。 29. (10 分)Na2S2O35H2O 俗称“海波”，在医疗、化工等行业有重要用途。其在碱性或 中性环境中能稳定存在，酸性溶液中发生反应：S2O2 32H =H 2OSO2S。实验室 可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去)，步骤如下： 步骤 1 称取 63.0 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 400 mL 蒸馏水配成溶液。另取一 定量的硫粉加入乙醇中搅拌，再与上述溶液混合。 步骤 2 安装实验装置，水浴加热，微沸 60 min。 步骤 3 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2
12、S2O35H2O，经过滤、洗涤、 干燥；得到粗产品。 (1) 仪器 a 的名称_。 (2) 实验过程中乙醇仅作为溶剂， 不参与反应。 请写出步骤 2 中的化学方程式： _。 (3) 粗产品中除了有未反应的 Na2SO3外，可能含有 Na2SO4杂质。请设计实验检验粗产 品中是否含有 SO2 4：_。 (4) 依据下列实验可确定所得粗产品中 Na2S2O35H2O 和 Na2SO3比例。 称取三份质量不同的粗产品，分别加入相同浓度的硫酸溶液 30 mL，充分反应后滤出硫 (反应为 Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O)，微热滤液使 SO2全部逸出。测得 有关实验数据如下表所示(气
13、体体积已换算为标准状况)。 实验数据 第一份 第二份 第三份 样品的质量/g 3.415 6.830 15.000 二氧化硫气体的体积/L 0.336 0.672 1.344 硫的质量/g 0.400 0.800 1.600 所用硫酸溶液的物质的量浓度为_。 计算所得粗产品中 n(Na2S2O35H2O)和 n(Na2SO3)的比值，并写出计算过程。 20192020 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(盐城) 化学参考答案及评分标准 1. A 2. B 3. A 4. C 5. A 6. D 7. A 8. A 9. D 10. D 11. C 12. C 13. B 14. D 15.
14、 B 16. D 17. A 18. D 19. B 20. B 21. D 22. C 23. B 24. B 25. C 26. C 27. (6 分) (1) 羧基(1 分) (2) C7H10O5(1 分) (3) 溶液颜色变红(2 分) (4) 1(2 分) 28. (6 分) (1) 过滤(1 分) (NH4)2SO4(1 分) (2) Fe2O36H =2Fe33H 2O(或 Al2O36H =Al33H 2O)(2 分) (3) 2Al(OH)3= 煅烧 Al2O33H2O(2 分) 29. (10 分) (1) 冷凝管(1 分) (2) Na2SO3S= 水浴 Na2S2O3
15、(2 分) (3) 取少量粗产品溶于足量稀盐酸，振荡，静置，在上层清液(或过滤，取滤液)中，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 SO2 4(反之则没有)(2 分) (4) 2 mol L 1(2 分) Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O 由表格数据可知，第一份样品完全反应，硫酸剩余 第一份样品中： n(Na2S2O35H2O)n(S) 0.400 g 32 g mol 10.012 5 mol(1 分) n(Na2SO3)n(SO2)n(S) 0.336L 22.4 L mol 10.0125 mol 0.002 5 mol(1 分) n(Na2S2O35H2O)n(Na2SO3)0.012 5 mol0.002 5 mol 515(1 分) 或n（Na2S2O35H2O） n（Na2SO3） 0.012 5 mol 0.002 5 mol 5 15
