1、 20192020 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 201912 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、 选择题：本大题共 26 小题，每小题 3 分，共计 78 分。在每小题的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求。 1. 下列元素不属于糖类组成的是( ) A. C B. H C. N D. O 2. 牙膏常用碳酸钙(CaCO3)作摩擦剂。碳酸钙属于( ) A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是127 53I，该原子的质子数是( )
2、A. 53 B. 74 C. 127 D. 180 4. 下列变化属于化学变化的是( ) A. 干冰升华 B. 粮食酿酒 C. 水力发电 D. 海水晒盐 5. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. NH3 C. CO2 D. CaCl2 6. 下列物质属于电解质的是( ) A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钾 C. 金属铝 D. 蔗糖 7. 下列俗名与物质相匹配的是( ) A. 生石灰CaCO3B. 烧碱Na2CO3 C. 小苏打NaHCO3 D. 胆矾FeSO4 8. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO32Na CO2 3 B. 乙烯的结构简式
3、：CH2CH2 C. Mg2 的结构示意图： D. H2O 的电子式：H O H 9. 下列物质互为同分异构体的是( ) A. 乙醇和乙酸 B和 CH3CH2CH2CH3 C. 12C 与 14C D. 金刚石和石墨 10. 某无色溶液中存在大量的 NH 4、 H 、 SO2 4， 该溶液中还可能大量存在的离子是( ) A. Ba2 B. OH C. Cu2 D. Na 11. 下列物质属于高分子化合物的是( ) A. 葡萄糖 B. 氯乙烯 C. 蛋白质 D. 苯 12. 下列反应或过程需要吸收能量的是( ) A. 可燃物的燃烧过程 B. 手机锂电池充电过程 C. Mg2HCl=MgCl2H2
4、 D. H2SO42KOH=K2SO42H2O 13. 下列实验不需要使用胶头滴管的是( ) A. 用量筒量取 5 mL 液体 B. 配制 1 mol L 1 的 NaCl 溶液 C. 用 KSCN 溶液检验 Fe3 的存在 D. 分离汽油和水的混合物 14. 下列说法不正确的是( ) A. 乙酸的酸性比碳酸强 B. 乙醇能与金属钠反应 C. 乙烯可使酸性 KMnO4溶液褪色 D. 乙醇可萃取碘水中的碘单质 15. 金属钛可用下列方法提炼：TiCl42Mg= 高温 2MgCl2Ti。下列叙述正确的是( ) A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中镁元素被氧化 C. 该反应中 Ti 是还原剂
5、D. 该反应中 TiCl4发生了氧化反应 16. 下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是( ) A. 图可用于 NH4Cl 固体与碱石灰共热制取 NH3 B. 图可用于实验室制取 Cl2 C. 图可用于收集 NO D. 图可用于收集 HCl 气体 17. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 铁和稀盐酸反应：Fe2H =Fe3H 2 B. 氧化铜和稀硫酸反应：Cu2 O2 2H SO2 4=CuSO4H2O C. 氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应：H OH=H 2O D. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H =Ca2H 2OCO2 18. 下列方案不能达到实验目的的是(
6、) A. 用闻气味的方法鉴别 CO2和 CO B. 用 pH 试纸鉴别 NaCl 溶液与 HCl 溶液 C. 用品红溶液鉴别 SO2和 CO2 D. 用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体 19. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 不能用铁制容器盛装冷浓硫酸 B. 稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中 C. 浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D. 浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气 20. 工业制备硫酸过程中存在如下反应： 2SO2 O22SO3， 该反应为放热反应。 下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 一定条件下 SO2能完全转化为 SO3 B. 反应物的总能
7、量小于生成物的总能量 C. 使用催化剂不能加快反应速率 D. 增大 O2的浓度能加快反应速率 21. 某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( ) A. 该装置将电能转化为化学能 B. 铜片质量不变 C. 锌片质量减小 D. 电子由 Cu 片经导线流向 Zn 片 22. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( ) A. FeFeCl2 B. FeFeCl3 C. FeFe(OH)3 D. FeFe3O4 23. 下列有机反应属于加成反应的是( ) A. CH3CH3Cl2 光照 CH3CH2ClHCl B. CH2=CH2Br2 CH2BrCH2Br C. CH42O2
8、点燃 CO22H2O 24. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 在短周期中原子半径最大， Z 是地壳中含量最高的金属元素， X 和 W 同主族， W 的最高正化合价与最低负化合价的代数 和为 4。下列说法正确的是( ) A. 简单气态氢化物的稳定性：XW B. 原子半径由小到大的顺序：r(X)r(Z)r(W) C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ D. X 与 Y 只能形成一种化合物 25. 下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 某溶液中加入氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液一定含有 SO2 4 B 某溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红
9、色 该溶液一定是碱溶液 C 将某溶液做焰色反应 焰色呈黄色 该溶液一定含有 Na D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 该溶液一定含有 CO2 3 26. 一瓶不纯的 K2CO3粉末，所含杂质可能是 KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4 中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： (1) 取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 (2) 在上述无色溶液中加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。 (3) 取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成。 下列说法正确的是( ) A. 杂质中可能含有
10、 KNO3、CuCl2 B. 杂质中肯定不含有 Ca(NO3)2、CuCl2 C. 杂质中肯定含有 KCl、Na2SO4 D. 杂质中肯定含有 KCl，可能含有 KNO3、Na2SO4 二、 非选择题：本大题共 3 题，共计 22 分。 27. (6 分)乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。 (1) 丙酮酸的分子式是_。 (2) 乳酸中含氧官能团有_和_。(填名称) (3) 向乳酸溶液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液并振荡，溶液仍呈无色，由此可说明乳酸具 有_性。 (4) 乳酸在一定条件下可生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)，该反应类型是_。 28. (6 分)以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，
11、含少量 FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁 晶体(MgSO4 7H2O)的流程如下： (1) “浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是 _。 (2) 写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式： _。 (3) “氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe2 转化为 Fe(OH) 3沉淀，则“过 滤”所得滤液中含有的阳离子主要有_和_。 29. (10 分)溶解氧(指溶解在水体中氧气分子)是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样 中溶解氧含量(水样中氧气的质量 水样的体积 )设计了如下实验方案。实验步骤如下： 步骤 1：水样的采集与固定 用水样瓶准确量取 100 mL 的待测水样(不能留有气泡
12、)，并用针筒向水样下方快速注入 2.0 mL MnSO4溶液和 3.0 mL 碱性 KI 溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成 Mn2 在碱 性条件下被水中的氧气氧化为 MnOOH 棕色沉淀，静置至澄清。 步骤 2：碘的游离 向水样瓶中加入 3.0 mL 浓硫酸，使 I 在酸性条件下被 MnOOH 氧化为 I 2，同时 MnOOH 被还原 Mn2 ，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到 250 mL 锥形瓶中。 步骤 3：碘的滴定 向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加 0.005 mol L 1 的 Na2S2O3标准溶液，恰好完全反 应时，消耗 Na2S2O3标准溶液的体积为 16 mL。(已
13、知：I22S2O2 3=2I S 4O 2 6) (1) MnOOH 中 Mn 元素的化合价是_。 (2) 写出步骤2中所发生反应的离子方程式： _。 (3) 若待测水样中留有气泡，则测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。 (4) 计算该水样中溶解氧的含量(以 mg L 1 表示)(写出计算过程)。 20192020 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(无锡) 化学参考答案及评分标准 1. C 2. D 3. A 4. B 5. D 6. B 7. C 8. D 9. B 10. D 11. C 12. B 13. D 14. D 15. B 16. A 17. D 18. A
14、 19. C 20. D 21. C 22. C 23. B 24. C 25. C 26. B 27. (6 分) (1) C3H4O3(1 分) (2) 羟基(1 分) 羧基(1 分) (3) 还原(1 分) (4) 消去反应(2 分) 28. (6 分) (1) 加快反应速率(2 分) (2) MgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O(2 分) (3) NH 4(1 分) Mg 2(1 分) 29. (10 分) (1) 3(2 分) (2) 2I 2MnOOH 6H=I 22Mn 24H 2O(2 分) (3) 偏大(1 分) (4) 由题意知：O2 2I2 4Na2S2O3(1 分) n(O2)1 4n(Na2S2O3) 1 4c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)210 5 mol(2 分) m（O2） V 1 0006.4 mg L 1(2 分)
