(真题)2022年江苏省连云港市中考化学真题(含答案).docx

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1、化学试题(共60分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba137四、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)24.天工开物记载的下列造物过程中涉及化学变化的是A.棉线织布 B.粮食酿酒 C.楠木制舟 D.沙里淘金25.常温下人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是A.胃液(0.91.5) B.胆汁(7.17.3) C.血液(7.357.45) D.胰液(7.58.0)阅读下列材料,回答2628题:金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为 。将钛和钛合金放在海水中数年,取出后仍光亮如初。钠元素和钛

2、元素在元素周期表中的相关信息如右图所示。26.下列化学用语表示正确的是A.2个钠原子:Na2 B.3个氯离子:3CIC.NaCl中Na元素的化合价: D.钠原子结构示意图:27.由金属钠制取单质钛的化学反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应28.下列有关钛的说法不正确的是A.钛的原子序数为22 B.钛属于金属元素C.钛合金抗腐蚀性比铁好 D.钛的相对原子质量是47.87g29.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是A.葡萄糖由三种元素组成 B.葡萄糖中含有水分子C.葡萄糖属于有机高分子 D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1:

3、230.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是A.取用NaCl B.称量NaCI C.量取H2O D.溶解NaCI 31.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.活性炭有吸附性,可用于净水 B.石墨有导电性,可用于生产铅笔芯C.一氧化碳有可燃性,可用来炼铁 D.碳酸钙难溶于水,可用作补钙剂32.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A稀释浓H2SO4将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌B鉴别NaOH和NH4NO3固体取样,分别溶于水中,测量溶液温度的变化C除去NaCl固体中少量的NH4Cl加入Ca(OH)2固体,研磨D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上

4、方罩一只干燥烧杯,观察现象33.KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见题33图)。下列说法正确的是温度/0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCI27.631.034.037.040.042.645.5A.曲线甲代表KCI的溶解度曲线B.40时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%C.t1的值在2030之间D.将t1时甲和乙的饱和溶液升温至t2时,溶液中溶质的质量分数:甲乙34.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质,进行如下实验:实验一:取少量样品于试管中,滴加12滴酚酞溶液,溶液显红色。实验二:取少量样品

5、于试管中,加入适量稀硫酸,有气泡放出。实验三:取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加12滴酚酞溶液,溶液显红色。下列结论正确的是A.实验一说明NaOH溶液没有变质 B.实验二说明NaOH溶液全部变质C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D.实验三说明NaOH溶液部分变质35.一种利用太阳能分解水的原理如题35图所示。下列说法不正确的是A.反应I的化学方程式: B.理论上每生成2gH2,同时生成32gO2C.反应中生成SO2和O2的分子个数比为2:1D.反应I、和在反应前后均有元素化合价发生改变五、非选择题(本题包括4小题,共36分)36.(6分)20

6、22年北京成功举办冬奥会,化学功不可没。(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于 (填字母)。a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料回收废弃塑料可缓解 (填字母)。a.酸雨 b.白色污染 c.温室效应(2)冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是 (填字母)。a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小 c.氢分子的数目变少(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。二氧化氯的化学式为 。证明该直饮水是软水的实验方案为 。(4)冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见题36图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是 (填离子

7、符号)。37.(8分)连云港海洋资源丰富,应用前景广阔。(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程:“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发,这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12,向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成,该复分解反应的化学方程式为 。(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是 (填字母)。a.可燃冰和干冰都属于混合物b.可燃冰与煤相

8、比是较清洁燃料c.可燃冰和石油都属于可再生能源利用CH4和H2O进行催化重整制氢气,反应前后分子变化的微观示意图如题37图所示。其中“乙丙”发生反应的化学方程式为 。38.(10分)CuSO4是化学实验中常见试剂。(1)验证质量守恒定律。步骤1:在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净,将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称质量为m1。步骤2:将铁钉浸入到CuSO4溶液中,塞好橡胶塞。观察实验现象,待反应有明显现象后,将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量,记录所称质量为m2 用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 。 步骤2

9、中可观察到明显的实验现象是 。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 。若m1=m2,可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于 。(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用,除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外,还需证明的是 。为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变,某同学设计如下实验:向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液,待反应完全后,向试管中加入足量的BaCl2溶液,产生沉淀,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”,则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO

10、4的质量 0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)(3)将16.0g CuSO4置于坩埚中加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如题38图所示。 650时,CuSO4开始发生分解反应,生成CuO和另一种氧化物X,X的化学式为 。 1000时,CuO开始发生分解反应,生成Cu2O和O2。计算图中m的值。(写出计算过程,否则不得分)39.(12分)用题39图-1所示装置制取干燥的CO2,并对CO2的部分性质进行探究。(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。(2)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。装置C中试剂X应该选用 (填字母)。a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液(3)收

11、集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接,缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中,采集信息形成图像。见题39图-2。 检验装置D中CO2已经集满的方法是 。 随着反应的进行,锥形瓶中压强降低的原因是 。 反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。(4)取2mL饱和澄清石灰水于试管中,用4mL蒸馏水稀释,向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如题39图-3所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)【查阅资料】材料一:溶液的导电力越强,溶液的电导率越大。材料二:单位体积溶液中某离子的个数越多,则该离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离

12、子导电能力不同。材料三:Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水时,能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和HCO3-;。石灰水中通入CO2气体,溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。化学四、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)题号242526272829303132333435答案BADCDACABCDB五、非选择题(本题包括4小题,共36分)36.(6分)(1)c b (2)b (3)C1O2 取样加入肥皂水,振荡产

13、生大量泡沫(4)Ca2+37.(8分)(1)H2O 玻璃棒 饱和溶液 (2)b 38.(10分)(1)除去铁钉表面的铁锈银白色的铁钉表面有红色固体出现(或溶液的颜色发生改变)。FeCu生成的Cu和FeSO4的质量总和(2)CuSO4溶液能改变H2O2分解速率 大于(3)SO3解: 320 2888.0g mg m=7.2答:图中m的值为7.2。39.(12分)(1) (2)除去HCI b(3)将燃着的小木条置于锥形瓶口,木条熄灭CO2与NaOH反应,使锥形瓶中CO2气体减少,压强变小向上排空气法收集到的CO2气体不纯(4)Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀,使溶液中离子的浓度逐渐降低,溶液的导电能力逐渐下降 生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2;OH-导电能力强于HCO3-(本试卷其他合理答案均可给分)

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