1、九年级化学中考模拟试卷相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、C1-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Ba-137第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是A.冰水 B.糖水 C.酸奶 D.碘酒2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A.石墨用作电源电极 B.汽油用作汽车燃料C.干冰用于人工降雨 D.武德合金做保险丝3. 下列做法不正确的是A. 共享单车，节能减排B. 垃圾分类，回收处理C深埋电池，消除污染D. 推广公筷，减少疾病4. 下列归类不
2、正确的是选项归类内容A可燃气体氢气、氧气、天然气B合成材料塑料、涤纶、尼龙绳C营养物质糖类、油脂、蛋白质D常见的碱氨水、烧碱、熟石灰A. AB. BC. CD. D5. 下图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是A. 称量B. 量取C. 溶解D. 测pH6.下列实验设计正确的是A.用活性炭使硬水转化为软水 B.用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯C.用托盘天平称取5.62g蔗糖 D.用点燃的方法除去CO2中的CO7.下列排序正确的是A.地壳中元素的含量： B.氮元素的化合价：C.金属的活动性：D.物质在水中的溶解性：8.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A.向
3、加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现白色浑浊C.“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗D.用高锰酸钾制取O2时，先点燃酒精灯再将集气瓶装满水9.下列指定反应的化学方程式正确的是A.铁在氧气中燃烧：B.形成酸雨的主要原因：C.准南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”：D.石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2:10. 下图是甲转化为乙醇的微观过程。下列说法不正确的是A. 转化、都为化合反应B. 该过程体现无机物可转化为有机物C. 整个转化过程有2种氧化物D. 一定浓度的乙醇溶液可杀灭新冠病毒11. 某矿石能在O2中燃烧，其主要反应是。下列说法正确的是A. X
4、的化学式为FeSB. 将SO2通入KMnO4溶液，溶液会褪色C. Fe2O3是磁铁矿的主要成分D. 该反应中有两种元素化合价发生改变12. 如图为NH4HCO3分解实验装量。下列说法不正确的是A. 随着酒精灯加热，中试管内固体逐渐消失B. 干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了H2O 和NH3C. 若将中澄清石灰水换成NaOH 溶液也能检验CO2D. 实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A.B.C.D.14. 下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目主要实验操作A蔗糖溶液和蛋白质溶液鉴别加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象BNaCl溶液是否混
5、有MgCl2检验取样滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀C铁粉中混有铜粉除杂加入足量的稀硫酸，过滤DKNO3和Ba（NO3）2的混合溶液分离加入过量的Na2CO3溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸A. AB. BC. CD. D15. 一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A. 过程中，P 元素的化合价既升高又降低B. 过程中，发生复分解反应C. 过程中，反应的化学方程式为：D. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失16. 下列叙述正确的是A. 原子失去电子可以得到阳离子B. 饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小C. 某化肥与熟
6、石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥D. 向露置在空气中的 NaOH 溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则 NaOH 溶液未变质17.KC1和KNO3的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是A.T1时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液B.140gKC1饱和溶液从T3降温到T1，析出晶体的质量小于15gC.若将等质量的KCI和KNO3饱和溶液从T1升高到T2，所得溶液中的水的质量相等D.若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2，再加一定量的水18. 下列各组物质的溶液，不另加试剂就能将他们鉴别出来的是A. KCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4B. BaCl2 Na2SO4
7、Na2CO3 NaClC. AgNO3 HCl NaCl HNO3D. CuCl2 NaOH HCl MgCl219. 烧杯中盛有CuO和Cu的混合物10g，向其中先后滴加120.0g稀H2SO4、300.0g Ba(OH)2溶液，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A. a点对应的溶液呈蓝色B. b点对应固体中有Cu和BaSO4C. m=19.91D. 参加反应的H2SO4总质量为10.78g20. mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2下列说法不正确的是
8、A. m=30B. 剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14C. 向剩余固体中加入稀HCl时，会有热量放出D. 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等第卷（非选择题 共60分）21.（4分）用化学符号表示：（1）汞元素：（2）硬水中含有的钙离子.：（3）构成氮气的分子：（4）人体缺乏元素，会导致侏儒症；22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：A.明碱 B.聚乙烯 C.活性炭 D.氢氧化钙 E.食盐 F.硝酸铵 G.维生素 H.聚氯乙烯（1）溶于水温度降低的是_；（2）用作冰箱除去异味是_；（3）可用于食品包装的是_；（4）厨房中作调味品的是_；（5）可配制波
9、尔多液的是_；（6）蔬菜、水果中富含有_。23. 造雪机的工作原理如图所示。（1）B 到 C 发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（2）A 处空气被压缩，体积变小。从微粒的角度解释其原因是_。24. 火星大气主要成分是CO2，其地表含氧化铁。火星表面年平均气温-55，冬季最低-133，夏季最高至27。（1）地球大气若CO2的含量过高，则会造成_。（填一环境问题）（2）已知干冰在-78.5升华。一年四季火星大气中CO2的含量波动较大，原因是_。a.冬季，大气中的CO2凝华为干冰，储存在地表b.夏季，地表中的干冰升华成CO2，释放到大气（3）下图是在火星上以CO2、氧化铁为原料，利用太阳能制备
10、Fe、O2的过程。设备1中的能量转化_（选填序号）。a.电能化学能 b.化学能电能炼铁室内反应的化学方程式_。按上图反应，理论上生成11.2tFe，可以得到_tO2。（4）CO2也是重要的化工原料。以CO2和H2为原料，在一定条件合成CH3OH，参加反应的CO2和H2的质量比为_。25.（4分）以黄铜（Cu、Zn合金）废料为原料，生产胆矾（CuSO45H2O）的工艺流程如下：（1）“过量某酸”可以选择的是（选填序号）：a.稀HCI b.稀H2SO4（2）“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒：（3）“一系列操作”包含蒸发浓缩、（填结晶方法）、过滤、洗涤、低温烘干：（4）“转化”中的H2SO4溶
11、质质量分数不能太高也不能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是。26. 在FeCl2溶液的试管中加入适量的Na2O2粉末，振荡有气泡产生，静置管底出现红褐色固体。向上层清液中滴入无色酚酞试液，溶液呈无色。（1）Na2O2中氧元素的化合价为_。（2）写出Na2O2与FeCl2溶液反应的化学方程式_。（其中Na2O2与FeCl2的化学计量数均为4）27. 请结合下图回答问题。（1）仪器名称：_，_。（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和_（选填序号）组合，反应的化学方程式为_，试管口棉花团的作用是_。（3）实验室制取CO2的化学方程式为_，选用装置C相对于B的优点是_。
12、（4）如图三个250mL的烧瓶内收集满CO2，注射器内各装有85mL的液体，连接好装置和压强传感器。迅速地将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中。一段时间后，振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内压强随时间变化如图2所示。回答下列问题：曲线1上DE段压强几乎不变的原因是_。曲线2对应图1中瓶_（填数字）。若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液pH。在瓶内压强变小的同时，其溶液的pH也在不断的_（填“变大”、“变小”、“不变”）。28. 兴趣小组同学将CaO投入一定量的Na2CO3溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有：；_（写化学方
13、程式）。.固体A成分的探究：【猜想】固体A中只有CaCO3；固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是_。【实验1】取固体A于试管中加一定量水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，_（填实验现象），猜想不成立。.溶液B的成分探究：【猜想】溶液B中的溶质是NaOH；溶液B中的溶质是_；溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3。【实验2】取少量溶液B于试管中，滴加_溶液，产生白色沉淀，证明猜想正确。【应用】资料：Ca与H2O反应生成Ca(OH)2和H2Ca与一定量的Na2CO3溶液反应的化学方程式_。取CaO和Ca的混合物1.0g，加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反
14、应后，过滤、洗涤、干燥。称得CaCO3质量为2.4g，则该混合物中CaO的质量分数为_%。29现有一包NaOH样品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验：（1）由实验可知，样品中一定不含有_。（2）由实验可知，样品中一定含有_，一定还不含有_。（3）根据实验得出样品中一定还含有_。（4）实验发生反应的化学方程式_。30. 铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。一、铁的相关知识（1）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是_。（2）西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_。（3）某钢中含有少
15、量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为_。（4）用铁锅加热食物，说明铁具良好的有_性。（5）铁锈主要成分是Fe2O3nH2O，铁生锈主要与空气中的_有关。二、废铁屑的利用草酸铁钾晶体K3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备该晶体主要流程如下：（6） “酸溶”时，产生的气体X为_。（7） “转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为_。（8） “转化2”反应生成FeC2O4nH2O的化学方程式是_。（9） “转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是_。三、草酸铁钾晶体的实验
16、称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。【资料】MrK3Fe(C2O4)3=437草酸铁钾晶体在110时失去全部结晶水，230时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。（10）连接好装置后，要先_。（11）控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2。当加热到110后，通入N2的目的是防止倒吸和_。（12）数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230反应结束后，A中剩余固体5.42g。温度/室温110230B装置/g200.00201.08201.08C装置/g200.00200.00202.20计算：x=_。5.42g剩余固体中单质Fe的质量为_g。上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式_。
