1、第三节第三节 复习提问：复习提问：1 1、影响化学反应速率的外界因素有哪些？、影响化学反应速率的外界因素有哪些？ 2 2、化学平衡状态的概念？平衡特征、化学平衡状态的概念？平衡特征? ?3 3、说明下图的含义：、说明下图的含义：VtABt1V正正V逆逆一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动一定条件下的平衡一定条件下的平衡 正正 = 逆逆各组分浓度保持不变各组分浓度保持不变条件改变条件改变平衡破坏平衡破坏 正正 逆逆一定时间一定时间 新条件下的新平衡新条件下的新平衡 正正 = 逆逆 各组分浓度保持新的一定各组分浓度保持新的一定1、定义：、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化可逆反应中旧化学平衡的
2、破坏，新化学平衡的建立过程学平衡的建立过程2、平衡移动的、平衡移动的原因：原因：结果：结果：方向：方向：条件改变条件改变各组分浓度发生改变各组分浓度发生改变（1）若）若 正正 逆逆平衡正动平衡正动 （2）若）若 正正 逆逆平衡逆动平衡逆动化学平衡的移动化学平衡的移动本质本质: 正正 逆逆浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响Fe3+（硫氰根离子）（硫氰根离子）（硫氰化铁）（硫氰化铁）无色无色黄色黄色3 Fe(SCN)3SCN- 红色溶液红色溶液+实验探究1编号编号12步骤步骤1加少量加少量FeCl3加少量加少量KSCN现象现象步骤步骤2加少量加少量NaOH现象现象红色加深红色加深红色加深红色
3、加深有红褐色沉淀生成，有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅溶液红色变浅二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件橙色橙色 黄色黄色Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+（重铬酸根离子）（重铬酸根离子）（铬酸根离子）（铬酸根离子）实验探究2浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响步骤步骤取取K2Cr2O7溶溶液液5mL，留作对比留作对比取取K2Cr2O7溶液溶液5mL，滴加滴加5滴滴6 mol/L NaOH溶液，颜色？溶液，颜色？继续滴加继续滴加5滴浓滴浓H2SO4 ，颜色？，颜色？颜色变化颜色变化变变橙色橙色变变黄色黄色橙色橙色 二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件二、影响
4、化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度、浓度（1）结论：）结论：当其它条件不变时当其它条件不变时C反反平衡正动平衡正动C生生平衡平衡逆动逆动C反反平衡平衡逆动逆动C生生平衡平衡正动正动（2）图象）图象： 在硫酸工业生产上采取在硫酸工业生产上采取适度增大适度增大O2浓度浓度，以使，以使SO2 充分氧化充分氧化( (超过超过95%)，生成更多的生成更多的SO3。 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大成本较低的反应物的浓度，提高增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。成本较高的原料的转化率。 ( 3 ) 应用：应用：固体或纯液体量的固体或纯液体量的改变不影响速率，改变
5、不影响速率， 平衡不移动。平衡不移动。增大某一反应物浓度增大某一反应物浓度, ,另一反应物转另一反应物转化率化率，自身转化率自身转化率。 ( 4 )注意：注意：练习：练习：可逆反应可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？条件，能否引起平衡移动？CO的浓度的浓度有何变化？有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度 加入更多的加入更多的CO平衡平衡正向正向移动移动，COCO浓度浓度增大增大平衡平衡不移动，不移动， COCO浓度不变浓度不变平衡
6、平衡逆向逆向移动移动，COCO浓度减小浓度减小平衡平衡逆向逆向移动移动，COCO浓度浓度增大增大第三节第三节压强压强/MPa12050CH4%20.040.071.02 2、压强对化学平衡的影响：、压强对化学平衡的影响：表表1：分析分析450时，时，1体积体积N2与与3体积体积H2合成合成NH3 ,达到平达到平 衡时混合物中衡时混合物中NH3的含量的含量(体积分数体积分数)的数据的数据压强压强/MPa15103060100NH3/%2.09.2 16.4 35.5 53.6 69.4表表2：600C时时CHCH4 4（g g） C C （s s） +2H+2H2 2 （g g）反应生成反应生成
7、 CHCH4 4 的数据的数据（1）结论：）结论：对于反应前后对于反应前后气体气体系数和系数和不相等不相等的反应，的反应，压强减小压强减小, 在其它条件不变时，在其它条件不变时，压强增大压强增大, 平衡向平衡向气体气体系数和小系数和小的方向移动。的方向移动。平衡向平衡向气体气体系数和大系数和大的的方向移动。方向移动。（2）图象：）图象： aA(g)+bB(g) cC(g)（2）图象：）图象：练习：练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？平衡是否移动？向哪个方向移动？ 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) +
8、C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s) 正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：对于反应思考：对于反应 和，增大压强时，平衡没有和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，达到平衡，若向活塞施加一定的压力，
9、使容器若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小体积减小，则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列，则下列叙述正确的是叙述正确的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正正、逆逆均不变均不变D.平衡向右移动平衡向右移动E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不发生移动平衡不发生移动 (3)注意：注意：适用范围：有适用范围：有气体气体参与参与反应前后反应前后气态物质气态物质的系数和相同，的系数和相同， 改变压强平衡不移动改变压强平衡不移动压强对平衡的影响是通过改变浓度压强对平衡的影响是通
10、过改变浓度 来实现的来实现的第三节第三节 3 3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) H56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。现象：现象：(1)结论：结论：在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： 实验探究正反应为放热方向正反应为放热方向逆反应为吸热方向逆反应为吸热方向升高温度升高温度，降低温度降低温度，化学平衡化学平衡向吸热方向向吸热方向移动；移动；化学平衡化学平衡向放热方向向放热方向移动。移动。温度对化学平衡的影响4、催化剂对化学平衡的影响：、催化剂对化学平衡的影响： 催化剂催化剂同等程度同等程度的改变正、的改变正、逆反应速率，逆反应速率，V正正= V逆逆tV加入正催化剂加入正催化剂V正正/=V逆逆/所以化学平衡不移动。所以化学平衡不移动。但可但可缩短反应达平衡所需的时间。缩短反应达平衡所需的时间。
