1、1宜川中学宜川中学 20212021 学年第学年第二二学期期末考试学期期末考试高高一化学一化学试卷试卷用到的原子量用到的原子量 : :H-1H-1C-12C-12O-16O-16Na-23Na-23S-32S-32Cl-35.5Cl-35.5K-39K-39Ca-40Ca-40Fe-56Fe-56一、选择题（每小题一个正确答案，每题 2 分）1、工农业生产中用途最广、用量最多的金属是A铜B铁C金D铝2、同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是A34S 原子核内的中子数为 16B16O 与18O 的核电荷数相等C13C 和15N 原子核内的质子数相差 2D2H+质量与1H+的质量相
2、同3、下列物质在常温下接触时无明显现象的是A 铁和浓盐酸B铁和稀硫酸C铁和浓硫酸D铁和稀硝酸4、下列物质中，不能由两种元素直接化合制得的是AFeSB FeCl3CFeCl2DFe3O45、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为A11B21C3lD136、铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝A. 密度小，熔点较低B具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热C在空气中燃烧，发出耀眼白光D是金属7、镁粉中混进少量铝粉，将铝粉除去，可选用的试剂是A氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液C盐酸D水8、下列有关物质性质的比较，
3、错误的是A金属性：MgAlB稳定性：HFHClC碱性：NaOHMg(OH)2D酸性：HClO3H2SO39、在密闭容器中发生反应 H2（g）+I2（g）2HI（g） ，05min 内 H2的浓度减少了 0.1mol.L-1，则在这段时间内用 HI 表示的平均反应速率mol.L-1.min-1为A0.01B0.04C0.2D0.510、下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率A用粉末状铁代替块状铁B用 1molL-1HCl 代替 0.1molL-1HClC增大压强D改用不纯的铁代替纯铁11、一定温度下的密闭容器中发生可逆反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的
4、是ASO2、O2、SO3的物质的量之比为 212BSO2的百分含量保持不变CSO2和 SO3的生成速率相等DSO3的质量保持不变12、可逆反应 mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T）的关系如下图，则下列说法正确的是A. T1 T2放热反应B. T1 T2吸热反应C. T1 T2吸热反应D. T1 T2放热反应213、为了使可逆反应 2A(g)+B(s)2C(g)（放热反应）的正反应速率加大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是A. 增大 A 的浓度B.减少 C 的量C.降低温度D.增大压强14、下列离子方程式正确的是A将金属钠投入水中 ：
5、Na + H2O=Na+OH-+ H2B向 AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3+ 3OH=Al(OH)3C向氯化铵溶液中加入氢氧化钠：NH4+ OH-=NH3。H2OD向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H215、某工厂运输 NH3的管道出现小孔导致 NH3泄漏，技术人员常常用一种液体进行检查，该液体最有可能是A浓盐酸B烧碱C浓硫酸D碳酸钠16、测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是A为了防止玻璃棒上粘上晶体造成实验误差，加热时不使用玻璃棒B大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑C停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量D恒重操作时，连续两次称量结
6、果相差 0.001g 就停止加热17、下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A碳酸钠与盐酸B硫化氢在氧气中燃烧C铁粉在氯气中燃烧D铝加入硫酸中18、锌铜原电池的装置如右图所示。下列有关说法错误的是A锌片发生氧化反应作负极B铜片换成石墨棒，电流计 G 指针依然会同向发生偏转C铜片上的电极反应为：2H+ 2e = H2，铜片质量不变D电子先从锌片沿导线流向铜片，再经过溶液流回锌片，形成闭合回路19、一密闭体系中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是A. t0 t1B. t2t3C.
7、 t3t4D. t5t620、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属熔沸点，其中不能形成合金的是3NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000ACu 和 AlBFe 和 CuCFe 和 NaDAl 和 Na21、在密闭容器中发生反应：xA(g) +yB(g)zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.50molL1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得 A 的浓度为 0.30 molL1。有关判断正确的是Ax+y（用离子符号表示） 。28、C 的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂
8、，写出该氧化物与 CO2反应的方程式。29、A、C 两元素金属性较强的是(写元素符号)，请设计一个实验，证明该结论。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系。30、 写出 B 的最高价氧化物对应的水化物与 D 的气态氢化物反应的离子反应方程式。（二）铝、铁是生产、生活中常见的金属，其合金与盐在各领域都有着广泛的应用。 （14 分）31、铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A 不易生锈B导电性好C. 密度小D硬度大32、铝元素在周期表中的位置是_。写出 Al(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式。铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成的固态产
9、物是。33、 焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。4Fe2O36NH4Cl6Fe 2FeCl3 3N2 12H2O上述反应中当生成 3.36L 氮气(标准状况)时，转移的电子数为_个，有同学认为，该反应产物中不应该有 Fe 生成，他的理由是（用化学方程式表示原因）_。34、现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1 mol.L-1KSCN 溶液、0.2 mol.L-1酸性 KMnO4溶液、0.1mol.L-1KI 溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究铁与稀硝酸完全反应后铁可能的价态，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴
10、KSCN 溶液。_第二步_；若无明显变化，则说明不含 Fe2+。（三）煤是重要能源。燃煤会释放 SO2、CO 等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。用 CaSO4可消除 CO。 （12 分）反应：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g)（放热反应）反应：CaSO4(s)+ CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)（吸热反应）35、其他条件不变，增加 CaSO4的用量（质量） ，反应的速率a增大b减小c不变d无法判断36、若在容积为 1L 的密闭装置中仅发生反应， 20 分钟后，固体的质量减少了 3.2g,则 CO2的反应速率为，不能说明反应一定达
11、到平衡状态的是（） 。A 压强不变B.气体的密度不变Cv 正（CO）= v 逆（CO2）DCO 、CO2浓度相等37、为了提高反应的 CO 的吸收率，可行的措施是、（2 条） 。538、补全下图中反应的能量变化示意图（即注明生成物能量的大致位置）CaSO4(s)+CO(g)反应进程能量/kJ39、若反应、同时发生，一段时间后均到达了平衡，升高温度，均再次达到平衡，发现 CO 的吸收率减小，分析可能的原因是。（四） （10 分）高铁酸钾（K2FeO4）是优质水处理剂。实验室制取 K2FeO4的装置如下图。K2FeO4的制备原理为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O回答下列问题40、A 装置的作用是。盛浓盐酸的仪器名称为_。41、装置 C 的作用是_。B 装置内出现_现象时，说明 B 中反应已停止。42、K2FeO4中铁元素的化合价为，分析 K2FeO4是优质水处理剂的原因可能是。43、当上述反应消耗标准状况下 672mLCl2时，生成 K2FeO4质量为_。
