1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题（共12题）1下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应2下列关于SiO2和CO2的叙述正确的是A两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B两者都可以与NaOH溶液反应C两者熔、沸点均较低D两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性强于硅酸3下列叙述错误的是A硅在自然界中主要以单质形式存在B硅是应用最为广泛的半导体材料C高纯度的硅可用于制造计算机芯片D二氧化硅可用于生产玻璃4探究NH3、铵盐及HNO3性质的过程中，下列根据实验现
2、象得出的结论不正确的是A将集有NH3的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明NH3极易溶于水B常温下，将铝投入浓HNO3中，无NO2气体产生，说明铝与浓HNO3不反应C向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有NHD加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定5下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是选项ABCD干燥试剂浓硫酸浓硫酸碱石灰碱石灰收集方法向上排空气法向下排空气法向上排空气法向下排空气法AABBCCDD6下列有关H2SO4的叙述正确的是()A浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H
3、2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体7化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯
4、度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8实验室可用反应2CuSO42KISO22H2O2CuI2H2SO4K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A用甲装置制备SO2B用乙装置制备CuIC用丙装置分离出CuID用丁装置干燥CuI固体910mL某无色溶液中可能存在如下离子，取该溶液进行下述实验(不考虑水解)，下列推理正确的是阳离子NH、Na+、Ag+、Al3+阴离子CO、S2-、SO、Cr2OA气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明无色溶液中含有COB溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02mol气体D，说明无色溶液含有NH的浓度
5、为2mol/LC生成黄色沉淀C，说明无色溶液含有Ag+D用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液含有Na+10大气污染物易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。实验室通过下列实验探究的性质。实验实验操作和现象1用充有的针筒吸入蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余2取实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色3取实验1中的溶液，加入的溶液，观察不到实验现象4取实验1中的溶液，通入气体，出现淡黄色浑浊下列有关说法正确的是A实验1说明与水发生了化学反
6、应B实验2中发生了以下过程：、C实验3中可能发生了反应D实验4说明水溶液具有还原性11在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为3 体积4 体积5 体积5.5 体积2 体积ABC 或 D 或 12X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，X与W同主族。下列叙述不正确的是A简单离子半径：WXYZBX、Y形成的Y2X2阴阳离子数目
7、比为1:1CY、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应DX与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红二、非选择题（共10题）13下表是元素周期表的一部分，其中列出了六种元素在周期表中的位置。族周期IAAAAVAAA23请回答下列问题：(1)的元素符号为_；(2)的原子半径_的原子半径(选填“”、“”或“=”)；(3)和两元素形成的化合物的化学式为_；(4)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；(5)的单质与水反应的化学方程式为_。(6)的最高价氧化物对应的水化物，其浓溶液具有酸性；强氧化性；吸水性；脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：I.将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有_；II.
8、浓H2SO4与Cu反应，体现了浓H2SO4的_。III.将浓硫酸滴到胆矾上，胆矾变白，是因为浓硫酸具有_；14有一澄清溶液其中可能含有NH，K，Mg2，Ba2，Al3，I-，NO，CO，SO中的几种，取该溶液进行以下实验。(1)用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除_的存在。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加
9、入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_存在，又排除_存在。(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_。15图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中、分别表示不同元素.回答下列问题：(1)X元素的名称为_，其在自然界以_(填“游离态”或“化合态”)形式存在。(2)Y的氧化物属于_氧化物(选填“酸性”“两性”或“碱性”)，写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_(3)区别溶液和胶体的方法是_；检验溶液中微量的所用的方法是_(用离子方程式表示)。16已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。(1)各步转化中，属于氮的固定的是_(填序号)。(2)工业上用氨气制备NO
10、的化学方程式是_。(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷_。NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，_(填化学式，不需要配平方程式)。17某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为，该厂每天产生的质量及这些在标准状况下的体积_；(2)如果把产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量_。18将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素
11、均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为_molL-1(写出计算过程)。19晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填标号)。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，可生成化合物W，其化学方程式是_。(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式，下同)；分别通入W
12、溶液中能得到白色沉淀的气体是_。20将过量Cu加入到100mL1mol/L稀HNO3中，充分反应。试计算(请写出必要的计算过程)：(1)标况下生成NO的体积_。(2)反应后溶液中c(Cu2+) 忽略溶液体积变化 _。2127.00g铝与100mL一定浓度的硫酸在加热条件下发生反应，铝完全溶解，产生和的混合气体。将混合气体通入装有足量碱石灰的干燥管，剩余气体在标准状况下的体积为26.88L。请回答：(1)_。(2)待产生的气体全部释放，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硫酸溶液的浓度为_。22H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与
13、这些元素有关的问题：(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_。(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有0.02mol。所得溶液中NaNO2的物质的量为_mol；混合气体中V(NO)：V(NO2)=_。(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl_吨，含Na35Cl_吨。
